Гидроксид алюминия азотная кислота
Лучший ответ по мнению автора | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||
|
|
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука > Химия
Тетрагидроксоалюминат натрия, Na[Al(OH)4], химические свойства, получение
1
H
ВодородВодород
1,008
1s1
2,2
Бесцветный газ
t°пл=-259°C
t°кип=-253°C
2
He
ГелийГелий
4,0026
1s2
Бесцветный газ
t°кип=-269°C
3
Li
ЛитийЛитий
6,941
2s1
0,99
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=180°C
t°кип=1317°C
4
Be
БериллийБериллий
9,0122
2s2
1,57
Светло-серый металл
t°пл=1278°C
t°кип=2970°C
5
B
БорБор
10,811
2s2 2p1
2,04
Темно-коричневое аморфное вещество
t°пл=2300°C
t°кип=2550°C
6
C
УглеродУглерод
12,011
2s2 2p2
2,55
Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал
t°пл=3550°C
t°кип=4830°C
7
N
АзотАзот
14,007
2s2 2p3
3,04
Бесцветный газ
t°пл=-210°C
t°кип=-196°C
8
O
КислородКислород
15,999
2s2 2p4
3,44
Бесцветный газ
t°пл=-218°C
t°кип=-183°C
9
F
ФторФтор
18,998
2s2 2p5
4,0
Бледно-желтый газ
t°пл=-220°C
t°кип=-188°C
10
Ne
НеонНеон
20,180
2s2 2p6
Бесцветный газ
t°пл=-249°C
t°кип=-246°C
11
Na
НатрийНатрий
22,990
3s1
0,93
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=98°C
t°кип=892°C
12
Mg
МагнийМагний
24,305
3s2
1,31
Серебристо-белый металл
t°пл=649°C
t°кип=1107°C
13
Al
АлюминийАлюминий
26,982
3s2 3p1
1,61
Серебристо-белый металл
t°пл=660°C
t°кип=2467°C
14
Si
КремнийКремний
28,086
3s2 3p2
1,9
Коричневый порошок / минерал
t°пл=1410°C
t°кип=2355°C
15
P
ФосфорФосфор
30,974
3s2 3p3
2,2
Белый минерал / красный порошок
t°пл=44°C
t°кип=280°C
16
S
СераСера
32,065
3s2 3p4
2,58
Светло-желтый порошок
t°пл=113°C
t°кип=445°C
17
Cl
ХлорХлор
35,453
3s2 3p 5
3,16
Желтовато-зеленый газ
t°пл=-101°C
t°кип=-35°C
18
Ar
АргонАргон
39,948
3s2 3p6
Бесцветный газ
t°пл=-189°C
t°кип=-186°C
19
K
КалийКалий
39,098
4s1
0,82
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=64°C
t°кип=774°C
20
Ca
КальцийКальций
40,078
4s2
1,0
Серебристо-белый металл
t°пл=839°C
t°кип=1487°C
21
Sc
СкандийСкандий
44,956
3d1 4s2
1,36
Серебристый металл с желтым отливом
t°пл=1539°C
t°кип=2832°C
22
Ti
ТитанТитан
47,867
3d2 4s2
1,54
Серебристо-белый металл
t°пл=1660°C
t°кип=3260°C
23
V
ВанадийВанадий
50,942
3d3 4s2
1,63
Серебристо-белый металл
t°пл=1890°C
t°кип=3380°C
24
Cr
ХромХром
51,996
3d5 4s1
1,66
Голубовато-белый металл
t°пл=1857°C
t°кип=2482°C
25
Mn
МарганецМарганец
54,938
3d5 4s2
1,55
Хрупкий серебристо-белый металл
t°пл=1244°C
t°кип=2097°C
26
Fe
ЖелезоЖелезо
55,845
3d6 4s2
1,83
Серебристо-белый металл
t°пл=1535°C
t°кип=2750°C
27
Co
КобальтКобальт
58,933
3d7 4s2
1,88
Серебристо-белый металл
t°пл=1495°C
t°кип=2870°C
28
Ni
НикельНикель
58,693
3d8 4s2
1,91
Серебристо-белый металл
t°пл=1453°C
t°кип=2732°C
29
Cu
МедьМедь
63,546
3d10 4s1
1,9
Золотисто-розовый металл
t°пл=1084°C
t°кип=2595°C
30
Zn
ЦинкЦинк
65,409
3d10 4s2
1,65
Голубовато-белый металл
t°пл=420°C
t°кип=907°C
31
Ga
ГаллийГаллий
69,723
4s2 4p1
1,81
Белый металл с голубоватым оттенком
t°пл=30°C
t°кип=2403°C
32
Ge
ГерманийГерманий
72,64
4s2 4p2
2,0
Светло-серый полуметалл
t°пл=937°C
t°кип=2830°C
33
As
МышьякМышьяк
74,922
4s2 4p3
2,18
Зеленоватый полуметалл
t°субл=613°C
(сублимация)
34
Se
СеленСелен
78,96
4s2 4p4
2,55
Хрупкий черный минерал
t°пл=217°C
t°кип=685°C
35
Br
БромБром
79,904
4s2 4p5
2,96
Красно-бурая едкая жидкость
t°пл=-7°C
t°кип=59°C
36
Kr
КриптонКриптон
83,798
4s2 4p6
3,0
Бесцветный газ
t°пл=-157°C
t°кип=-152°C
37
Rb
РубидийРубидий
85,468
5s1
0,82
Серебристо-белый металл
t°пл=39°C
t°кип=688°C
38
Sr
СтронцийСтронций
87,62
5s2
0,95
Серебристо-белый металл
t°пл=769°C
t°кип=1384°C
39
Y
ИттрийИттрий
88,906
4d1 5s2
1,22
Серебристо-белый металл
t°пл=1523°C
t°кип=3337°C
40
Zr
ЦирконийЦирконий
91,224
4d2 5s2
1,33
Серебристо-белый металл
t°пл=1852°C
t°кип=4377°C
41
Nb
НиобийНиобий
92,906
4d4 5s1
1,6
Блестящий серебристый металл
t°пл=2468°C
t°кип=4927°C
42
Mo
МолибденМолибден
95,94
4d5 5s1
2,16
Блестящий серебристый металл
t°пл=2617°C
t°кип=5560°C
43
Tc
ТехнецийТехнеций
98,906
4d6 5s1
1,9
Синтетический радиоактивный металл
t°пл=2172°C
t°кип=5030°C
44
Ru
РутенийРутений
101,07
4d7 5s1
2,2
Серебристо-белый металл
t°пл=2310°C
t°кип=3900°C
45
Rh
РодийРодий
102,91
4d8 5s1
2,28
Серебристо-белый металл
t°пл=1966°C
t°кип=3727°C
46
Pd
ПалладийПалладий
106,42
4d10
2,2
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=1552°C
t°кип=3140°C
47
Ag
СереброСеребро
107,87
4d10 5s1
1,93
Серебристо-белый металл
t°пл=962°C
t°кип=2212°C
48
Cd
КадмийКадмий
112,41
4d10 5s2
1,69
Серебристо-серый металл
t°пл=321°C
t°кип=765°C
49
In
ИндийИндий
114,82
5s2 5p1
1,78
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=156°C
t°кип=2080°C
50
Sn
ОловоОлово
118,71
5s2 5p2
1,96
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=232°C
t°кип=2270°C
51
Sb
СурьмаСурьма
121,76
5s2 5p3
2,05
Серебристо-белый полуметалл
t°пл=631°C
t°кип=1750°C
52
Te
ТеллурТеллур
127,60
5s2 5p4
2,1
Серебристый блестящий полуметалл
t°пл=450°C
t°кип=990°C
53
I
ИодИод
126,90
5s2 5p5
2,66
Черно-серые кристаллы
t°пл=114°C
t°кип=184°C
54
Xe
КсенонКсенон
131,29
5s2 5p6
2,6
Бесцветный газ
t°пл=-112°C
t°кип=-107°C
55
Cs
ЦезийЦезий
132,91
6s1
0,79
Мягкий серебристо-желтый металл
t°пл=28°C
t°кип=690°C
56
Ba
БарийБарий
137,33
6s2
0,89
Серебристо-белый металл
t°пл=725°C
t°кип=1640°C
57
La
ЛантанЛантан
138,91
5d1 6s2
1,1
Серебристый металл
t°пл=920°C
t°кип=3454°C
58
Ce
ЦерийЦерий
140,12
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=798°C
t°кип=3257°C
59
Pr
ПразеодимПразеодим
140,91
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=931°C
t°кип=3212°C
60
Nd
НеодимНеодим
144,24
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1010°C
t°кип=3127°C
61
Pm
ПрометийПрометий
146,92
f-элемент
Светло-серый радиоактивный металл
t°пл=1080°C
t°кип=2730°C
62
Sm
СамарийСамарий
150,36
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1072°C
t°кип=1778°C
63
Eu
ЕвропийЕвропий
151,96
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=822°C
t°кип=1597°C
64
Gd
ГадолинийГадолиний
157,25
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1311°C
t°кип=3233°C
65
Tb
ТербийТербий
158,93
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1360°C
t°кип=3041°C
66
Dy
ДиспрозийДиспрозий
162,50
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1409°C
t°кип=2335°C
67
Ho
ГольмийГольмий
164,93
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1470°C
t°кип=2720°C
68
Er
ЭрбийЭрбий
167,26
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1522°C
t°кип=2510°C
69
Tm
ТулийТулий
168,93
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1545°C
t°кип=1727°C
70
Yb
ИттербийИттербий
173,04
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=824°C
t°кип=1193°C
71
Lu
ЛютецийЛютеций
174,96
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1656°C
t°кип=3315°C
72
Hf
ГафнийГафний
178,49
5d2 6s2
Серебристый металл
t°пл=2150°C
t°кип=5400°C
73
Ta
ТанталТантал
180,95
5d3 6s2
Серый металл
t°пл=2996°C
t°кип=5425°C
74
W
ВольфрамВольфрам
183,84
5d4 6s2
2,36
Серый металл
t°пл=3407°C
t°кип=5927°C
75
Re
РенийРений
186,21
5d5 6s2
Серебристо-белый металл
t°пл=3180°C
t°кип=5873°C
76
Os
ОсмийОсмий
190,23
5d6 6s2
Серебристый металл с голубоватым оттенком
t°пл=3045°C
t°кип=5027°C
77
Ir
ИридийИридий
192,22
5d7 6s2
Серебристый металл
t°пл=2410°C
t°кип=4130°C
78
Pt
ПлатинаПлатина
195,08
5d9 6s1
2,28
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=1772°C
t°кип=3827°C
79
Au
ЗолотоЗолото
196,97
5d10 6s1
2,54
Мягкий блестящий желтый металл
t°пл=1064°C
t°кип=2940°C
80
Hg
РтутьРтуть
200,59
5d10 6s2
2,0
Жидкий серебристо-белый металл
t°пл=-39°C
t°кип=357°C
81
Tl
ТаллийТаллий
204,38
6s2 6p1
Серебристый металл
t°пл=304°C
t°кип=1457°C
82
Pb
СвинецСвинец
207,2
6s2 6p2
2,33
Серый металл с синеватым оттенком
t°пл=328°C
t°кип=1740°C
83
Bi
ВисмутВисмут
208,98
6s2 6p3
Блестящий серебристый металл
t°пл=271°C
t°кип=1560°C
84
Po
ПолонийПолоний
208,98
6s2 6p4
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=254°C
t°кип=962°C
85
At
АстатАстат
209,98
6s2 6p5
2,2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
t°пл=302°C
t°кип=337°C
86
Rn
РадонРадон
222,02
6s2 6p6
2,2
Радиоактивный газ
t°пл=-71°C
t°кип=-62°C
87
Fr
ФранцийФранций
223,02
7s1
0,7
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
t°пл=27°C
t°кип=677°C
88
Ra
РадийРадий
226,03
7s2
0,9
Серебристо-белый радиоактивный металл
t°пл=700°C
t°кип=1140°C
89
Ac
АктинийАктиний
227,03
6d1 7s2
1,1
Серебристо-белый радиоактивный металл
t°пл=1047°C
t°кип=3197°C
90
Th
ТорийТорий
232,04
f-элемент
Серый мягкий металл
91
Pa
ПротактинийПротактиний
231,04
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
92
U
УранУран
238,03
f-элемент
1,38
Серебристо-белый металл
t°пл=1132°C
t°кип=3818°C
93
Np
НептунийНептуний
237,05
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
94
Pu
ПлутонийПлутоний
244,06
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
95
Am
АмерицийАмериций
243,06
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
96
Cm
КюрийКюрий
247,07
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
97
Bk
БерклийБерклий
247,07
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
98
Cf
КалифорнийКалифорний
251,08
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
99
Es
ЭйнштейнийЭйнштейний
252,08
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
100
Fm
ФермийФермий
257,10
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
101
Md
МенделевийМенделевий
258,10
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
102
No
НобелийНобелий
259,10
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
103
Lr
ЛоуренсийЛоуренсий
266
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
104
Rf
РезерфордийРезерфордий
267
6d2 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
105
Db
ДубнийДубний
268
6d3 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
106
Sg
СиборгийСиборгий
269
6d4 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
107
Bh
БорийБорий
270
6d5 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
108
Hs
ХассийХассий
277
6d6 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
109
Mt
МейтнерийМейтнерий
278
6d7 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
110
Ds
ДармштадтийДармштадтий
281
6d9 7s1
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
Металлы
Неметаллы
Щелочные
Щелоч-зем
Благородные
Галогены
Халькогены
Полуметаллы
s-элементы
p-элементы
d-элементы
f-элементы
Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.
Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.
неорганическая химия – Реакция гидроксида алюминия и азотной кислоты
спросил
Изменено 4 года, 7 месяцев назад
Просмотрено 4к раз
$\begingroup$
В последнее время я много внимания уделяю гидроксиду алюминия или, в частности, разбивке его на основные компоненты. Я знаю, что при растворении гидроксида алюминия в азотной кислоте образуется нитрат алюминия ($\ce{Al(NO3)3}$), который при кипячении разлагается на алюминий и диоксид азота. Конечной целью этого процесса является извлечение алюминия из гидроксида алюминия, но это невозможно сделать, пока гидроксид алюминия не растворится в азотной кислоте.
Я не знаю, легко ли гидроксид алюминия реагирует с азотной кислотой или нет. Может ли гидроксид алюминия легко реагировать с азотной кислотой? Или это нужно катализировать, или я должен использовать другую реакцию для выделения алюминия?
- неорганическая химия
- кислотно-основная
- катализ
$\endgroup$
5
$\begingroup$
-
Оксид алюминия может быть продуктом плавления Al(NO3)3 при достаточно высокой температуре. Металлический алюминий не был бы продуктом ни в воде, ни в расплавленной соли.
2. Металлический алюминий плохо растворяется в азотной кислоте из-за образования пассивной оксидно-гидроксидной пленки. Атомная энергетика нуждалась в больших количествах азотнокислого алюминия, и его получали растворением металлического алюминия в соляной кислоте (очень быстро) и обработкой раствора азотной кислотой, выпаривая HCl.
- Металлический алюминий часто подготавливают к сварке путем удаления оксидной пленки разбавленной плавиковой кислотой. Алюминиевая поверхность остается голым металлом в течение, может быть, микросекунды, прежде чем снова окислиться до оксида. Но пленка оксида алюминия будет очень тонкой в течение нескольких часов и легко поддается сварке. Оксидная пленка становится толще на воздухе по мере старения. 9\circ C}$ делается не потому, что им нравится использовать высокие температуры, а потому, что нет других хороших способов сделать алюминий. Гидролиз водных растворов солей алюминия будет а не давать металлический алюминий.
Может ли $\ce{Al(OH)3}$ реагировать с $\ce{HNO3}$? Это действительно зависит. Свежий $\ce{Al(OH)3}$ растворяется в разбавленной $\ce{HNO3}$. Старый $\ce{Al(OH)3}$ стареет до $\ce{Al(OH)3}$ и гораздо менее реакционноспособен.
Электролиз водного раствора соли алюминия , а не дает металлический алюминий. Гидролиз $\ce{AlCl3}$ дает $\ce{h3 + O2/Cl2}$.
$\ce{Al(NO3)3}$ будет восстановлен с образованием водорода, поэтому вы получите смесь продуктов: $\ce{NO2}$, $\ce{NO}$, $\ce{h3}$ , но не металлический алюминий. Если бы это было легко, промышленность не утруждала бы себя гидролизом расплавленного $\ce{AlF3/Al2O3}$. $\endgroup$
2
Зарегистрируйтесь или войдите в систему
Зарегистрируйтесь с помощью Google
Зарегистрироваться через Facebook
Зарегистрируйтесь, используя электронную почту и пароль
Опубликовать как гость
Электронная почта
Требуется, но никогда не отображается
Опубликовать как гость
Электронная почта
Требуется, но не отображается
Нажимая «Опубликовать свой ответ», вы соглашаетесь с нашими условиями обслуживания, политикой конфиденциальности и политикой использования файлов cookie
.
Гидроксид алюминия реагирует с серной кислотой следующим образом: 2 Al1Oh3...
7m
Воспроизвести видео:
всем привет, в этом примере у нас есть гидроксид щелочных, земельных металлов, которые являются основными по своей природе и реагируют с сильными кислотами, такими как хлористый водород, с образованием солей щелочных, земельных металлов и воды дали следующую реакцию. И нам говорят, что когда у нас есть 4,50 г гидроксида бария или гидроксид бария, реагирующий с 5,6 г соляной кислоты, какой из реагентов расходуется раньше другого, и определить, какой именно. Итак, что имеется в виду под реагентом, который расходуется раньше другого. Это относится к термину, который мы должны помнить как предельный реагент или предельный реагент. Итак, мы хотим убедиться, что данное уравнение сбалансировано. Глядя на коэффициенты, приведенные в уравнении, мы можем подтвердить, что это сбалансированное уравнение, которое важно проверить, и мы можем выбрать любой из наших продуктов, чтобы увидеть, сколько этого продукта произведено.
Итак, давайте продолжим и посмотрим, сколько нашего двуххлорида бария производится из любого из наших реагентов. Итак, мы хотим найти теоретическую массу двуххлорида бария из нашего первого реагента. Два гидроксида бария, а также теоретическая масса двух хлорида бария, полученного из нашего второго реагента, которым является наша соляная кислота. И потому что мы убедились, что у нас сбалансированная реакция. Наш следующий шаг — также посмотреть на соотношение между барием, двумя хлоридами и гидроксидом, а также на молярное соотношение между барием, хлоридом и соляной кислотой. И это происходит из наших коэффициентов в нашем сбалансированном уравнении. Итак, мы увидели бы, что у нас есть коэффициент, равный единице, перед нашим продуктом бария, два хлорида. И затем перед нашим самым гм, чтобы гидроксид, у нас также был коэффициент, равный единице. Таким образом, у нас есть молярное соотношение 1:1, которое мы просто отмечаем время от времени для нашего хлорида бария, у нас все еще есть это соотношение, равное единице.
А потом перед нашей соляной кислотой. В нашей реакции мы имеем коэффициент два. Итак, мы можем пойти дальше и ввести соотношение 1 к 2 между барием, хлоридом и соляной кислотой. Итак, теперь, когда мы записали эти молярные отношения, мы можем приступить к расчету. Итак, начиная с теоретической массы нашего хлорида бария, полученного из бария в гидроксид, мы получили 4,50 г бария в гидроксид из подсказки. И мы хотим пойти дальше и перейти от граммов Мириам к гидроксиду к молям бария к гидроксиду. Итак, взяв из нашей периодической таблицы молярную массу гидроксида бария, мы увидим, что на каждый атом бария и гидроксид приходится масса 171,34 г гидроксида бария на один моль гидроксида бария. И теперь мы собираемся перейти от молей бария к гидроксиду, чтобы получить два моля нашего продукта, который является нашим барием, два хлорида. Итак, это та часть, где мы подставляем то молярное отношение, которое, как мы сказали, у нас есть один моль бария к хлориду, полученному из одного моля бария к гидроксиду.
Наш последний шаг в этом преобразовании или вычислении состоит в том, чтобы перейти от молей бария к хлориду, чтобы найти, сколько граммов мы производим из бария в хлорид. И здесь мы хотим подставить нашу молярную массу, которую из наших периодических таблиц мы увидим, что для одного моля хлорида бария у нас есть молярная масса, равная для каждого атома в барри в хлориде, 208,23 г. Итак, теперь мы можем пойти дальше и исключить моли хлорида бария, а также моли бария в гидроксиде и граммы бария в гидроксиде. Оставив нам граммы бария в хлорид. И это даст нам значение, равное 5,0 г бария в производстве хлорида. Это наша первая теоретически полученная масса из нашего первого реагента бария в гидроксид. Итак, теперь мы хотим пойти дальше и найти теоретическую массу нашего бария для хлорида, полученного из нашего второго реагента соляной кислоты, и получили массу 5,65 г нашей соляной кислоты. Итак, мы собираемся пойти дальше и перейти от граммов соляной кислоты к двум молям соляной кислоты. Итак, мы исходим из молярной массы нашей, из нашей периодической таблицы соляной кислоты, мы получим для каждого атома в этом соединении молярную массу 36,46 г на один моль соляной кислоты.Итак, теперь мы собираемся перейти от одного моля или, извините, от моля соляной кислоты к двум Мнольдам нашего продукта, который мы сравниваем бария с хлоридом. И наконец, мы хотим получить из молей бария хлорид, два г бария два хлорида. Итак, подставив это соотношение или молярное соотношение между соляной кислотой и закопанной в хлорид. Из нашего сбалансированного уравнения мы установили, что у нас есть один моль хлорида бария, образованный из двух молей соляной кислоты, а затем подставленная та же молярная масса бария в хлорид. У нас есть 208,23 г на один моль бария до хлорида. И мы можем пойти дальше и отменить наши единицы, оставив нам граммы хлорида бария в качестве нашей последней единицы, что нам и нужно. произведено 16,1 г бария в хлориде. Таким образом, мы можем сказать, что 5 г B A c l two меньше, чем 16 г be a cl two. Таким образом, ограничивающим реагентом является то, на что нам нужно дать ответ. Для этого вопроса будет реагент или реагент, который произвел эту меньшую массу продукта.
- Металлический алюминий часто подготавливают к сварке путем удаления оксидной пленки разбавленной плавиковой кислотой. Алюминиевая поверхность остается голым металлом в течение, может быть, микросекунды, прежде чем снова окислиться до оксида. Но пленка оксида алюминия будет очень тонкой в течение нескольких часов и легко поддается сварке. Оксидная пленка становится толще на воздухе по мере старения. 9\circ C}$ делается не потому, что им нравится использовать высокие температуры, а потому, что нет других хороших способов сделать алюминий. Гидролиз водных растворов солей алюминия будет а не давать металлический алюминий.
