Сульфат алюминия степень окисления


Хлорид алюминия, AlCl3, химические свойства, получение

1

H

ВодородВодород

1,008

1s1

2,2

Бесцветный газ

пл=-259°C

кип=-253°C

2

He

ГелийГелий

4,0026

1s2

Бесцветный газ

кип=-269°C

3

Li

ЛитийЛитий

6,941

2s1

0,99

Мягкий серебристо-белый металл

пл=180°C

кип=1317°C

4

Be

БериллийБериллий

9,0122

2s2

1,57

Светло-серый металл

пл=1278°C

кип=2970°C

5

B

БорБор

10,811

2s2 2p1

2,04

Темно-коричневое аморфное вещество

пл=2300°C

кип=2550°C

6

C

УглеродУглерод

12,011

2s2 2p2

2,55

Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал

пл=3550°C

кип=4830°C

7

N

АзотАзот

14,007

2s2 2p3

3,04

Бесцветный газ

пл=-210°C

кип=-196°C

8

O

КислородКислород

15,999

2s2 2p4

3,44

Бесцветный газ

пл=-218°C

кип=-183°C

9

F

ФторФтор

18,998

2s2 2p5

4,0

Бледно-желтый газ

пл=-220°C

кип=-188°C

10

Ne

НеонНеон

20,180

2s2 2p6

Бесцветный газ

пл=-249°C

кип=-246°C

11

Na

НатрийНатрий

22,990

3s1

0,93

Мягкий серебристо-белый металл

пл=98°C

кип=892°C

12

Mg

МагнийМагний

24,305

3s2

1,31

Серебристо-белый металл

пл=649°C

кип=1107°C

13

Al

АлюминийАлюминий

26,982

3s2 3p1

1,61

Серебристо-белый металл

пл=660°C

кип=2467°C

14

Si

КремнийКремний

28,086

3s2 3p 2

1,9

Коричневый порошок / минерал

пл=1410°C

кип=2355°C

15

P

ФосфорФосфор

30,974

3s2 3p3

2,2

Белый минерал / красный порошок

пл=44°C

кип=280°C

16

S

СераСера

32,065

3s2 3p4

2,58

Светло-желтый порошок

пл=113°C

кип=445°C

17

Cl

ХлорХлор

35,453

3s2 3p5

3,16

Желтовато-зеленый газ

пл=-101°C

кип=-35°C

18

Ar

АргонАргон

39,948

3s2 3p6

Бесцветный газ

пл=-189°C

кип=-186°C

19

K

КалийКалий

39,098

4s1

0,82

Мягкий серебристо-белый металл

пл=64°C

кип=774°C

20

Ca

КальцийКальций

40,078

4s2

1,0

Серебристо-белый металл

пл=839°C

кип=1487°C

21

Sc

СкандийСкандий

44,956

3d1 4s2

1,36

Серебристый металл с желтым отливом

пл=1539°C

кип=2832°C

22

Ti

ТитанТитан

47,867

3d2 4s2

1,54

Серебристо-белый металл

пл=1660°C

кип=3260°C

23

V

ВанадийВанадий

50,942

3d3 4s2

1,63

Серебристо-белый металл

пл=1890°C

кип=3380°C

24

Cr

ХромХром

51,996

3d5 4s1

1,66

Голубовато-белый металл

пл=1857°C

кип=2482°C

25

Mn

МарганецМарганец

54,938

3d5 4s2

1,55

Хрупкий серебристо-белый металл

пл=1244°C

кип=2097°C

26

Fe

ЖелезоЖелезо

55,845

3d6 4s2

1,83

Серебристо-белый металл

пл=1535°C

кип=2750°C

27

Co

КобальтКобальт

58,933

3d7 4s2

1,88

Серебристо-белый металл

пл=1495°C

кип=2870°C

28

Ni

НикельНикель

58,693

3d8 4s2

1,91

Серебристо-белый металл

пл=1453°C

кип=2732°C

29

Cu

МедьМедь

63,546

3d10 4s1

1,9

Золотисто-розовый металл

пл=1084°C

кип=2595°C

30

Zn

ЦинкЦинк

65,409

3d10 4s2

1,65

Голубовато-белый металл

пл=420°C

кип=907°C

31

Ga

ГаллийГаллий

69,723

4s2 4p1

1,81

Белый металл с голубоватым оттенком

пл=30°C

кип=2403°C

32

Ge

ГерманийГерманий

72,64

4s2 4p2

2,0

Светло-серый полуметалл

пл=937°C

кип=2830°C

33

As

МышьякМышьяк

74,922

4s2 4p3

2,18

Зеленоватый полуметалл

субл=613°C

(сублимация)

34

Se

СеленСелен

78,96

4s2 4p4

2,55

Хрупкий черный минерал

пл=217°C

кип=685°C

35

Br

БромБром

79,904

4s2 4p 5

2,96

Красно-бурая едкая жидкость

пл=-7°C

кип=59°C

36

Kr

КриптонКриптон

83,798

4s2 4p6

3,0

Бесцветный газ

пл=-157°C

кип=-152°C

37

Rb

РубидийРубидий

85,468

5s1

0,82

Серебристо-белый металл

пл=39°C

кип=688°C

38

Sr

СтронцийСтронций

87,62

5s2

0,95

Серебристо-белый металл

пл=769°C

кип=1384°C

39

Y

ИттрийИттрий

88,906

4d1 5s2

1,22

Серебристо-белый металл

пл=1523°C

кип=3337°C

40

Zr

ЦирконийЦирконий

91,224

4d2 5s2

1,33

Серебристо-белый металл

пл=1852°C

кип=4377°C

41

Nb

НиобийНиобий

92,906

4d4 5s1

1,6

Блестящий серебристый металл

пл=2468°C

кип=4927°C

42

Mo

МолибденМолибден

95,94

4d5 5s1

2,16

Блестящий серебристый металл

пл=2617°C

кип=5560°C

43

Tc

ТехнецийТехнеций

98,906

4d6 5s1

1,9

Синтетический радиоактивный металл

пл=2172°C

кип=5030°C

44

Ru

РутенийРутений

101,07

4d7 5s1

2,2

Серебристо-белый металл

пл=2310°C

кип=3900°C

45

Rh

РодийРодий

102,91

4d8 5s1

2,28

Серебристо-белый металл

пл=1966°C

кип=3727°C

46

Pd

ПалладийПалладий

106,42

4d10

2,2

Мягкий серебристо-белый металл

пл=1552°C

кип=3140°C

47

Ag

СереброСеребро

107,87

4d10 5s1

1,93

Серебристо-белый металл

пл=962°C

кип=2212°C

48

Cd

КадмийКадмий

112,41

4d10 5s2

1,69

Серебристо-серый металл

пл=321°C

кип=765°C

49

In

ИндийИндий

114,82

5s2 5p1

1,78

Мягкий серебристо-белый металл

пл=156°C

кип=2080°C

50

Sn

ОловоОлово

118,71

5s2 5p2

1,96

Мягкий серебристо-белый металл

пл=232°C

кип=2270°C

51

Sb

СурьмаСурьма

121,76

5s2 5p3

2,05

Серебристо-белый полуметалл

пл=631°C

кип=1750°C

52

Te

ТеллурТеллур

127,60

5s2 5p4

2,1

Серебристый блестящий полуметалл

пл=450°C

кип=990°C

53

I

ИодИод

126,90

5s2 5p5

2,66

Черно-серые кристаллы

пл=114°C

кип=184°C

54

Xe

КсенонКсенон

131,29

5s2 5p6

2,6

Бесцветный газ

пл=-112°C

кип=-107°C

55

Cs

ЦезийЦезий

132,91

6s1

0,79

Мягкий серебристо-желтый металл

пл=28°C

кип=690°C

56

Ba

БарийБарий

137,33

6s2

0,89

Серебристо-белый металл

пл=725°C

кип=1640°C

57

La

ЛантанЛантан

138,91

5d1 6s2

1,1

Серебристый металл

пл=920°C

кип=3454°C

58

Ce

ЦерийЦерий

140,12

f-элемент

Серебристый металл

пл=798°C

кип=3257°C

59

Pr

ПразеодимПразеодим

140,91

f-элемент

Серебристый металл

пл=931°C

кип=3212°C

60

Nd

НеодимНеодим

144,24

f-элемент

Серебристый металл

пл=1010°C

кип=3127°C

61

Pm

ПрометийПрометий

146,92

f-элемент

Светло-серый радиоактивный металл

пл=1080°C

кип=2730°C

62

Sm

СамарийСамарий

150,36

f-элемент

Серебристый металл

пл=1072°C

кип=1778°C

63

Eu

ЕвропийЕвропий

151,96

f-элемент

Серебристый металл

пл=822°C

кип=1597°C

64

Gd

ГадолинийГадолиний

157,25

f-элемент

Серебристый металл

пл=1311°C

кип=3233°C

65

Tb

ТербийТербий

158,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1360°C

кип=3041°C

66

Dy

ДиспрозийДиспрозий

162,50

f-элемент

Серебристый металл

пл=1409°C

кип=2335°C

67

Ho

ГольмийГольмий

164,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1470°C

кип=2720°C

68

Er

ЭрбийЭрбий

167,26

f-элемент

Серебристый металл

пл=1522°C

кип=2510°C

69

Tm

ТулийТулий

168,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1545°C

кип=1727°C

70

Yb

ИттербийИттербий

173,04

f-элемент

Серебристый металл

пл=824°C

кип=1193°C

71

Lu

ЛютецийЛютеций

174,96

f-элемент

Серебристый металл

пл=1656°C

кип=3315°C

72

Hf

ГафнийГафний

178,49

5d2 6s2

Серебристый металл

пл=2150°C

кип=5400°C

73

Ta

ТанталТантал

180,95

5d3 6s2

Серый металл

пл=2996°C

кип=5425°C

74

W

ВольфрамВольфрам

183,84

5d4 6s2

2,36

Серый металл

пл=3407°C

кип=5927°C

75

Re

РенийРений

186,21

5d5 6s2

Серебристо-белый металл

пл=3180°C

кип=5873°C

76

Os

ОсмийОсмий

190,23

5d6 6s2

Серебристый металл с голубоватым оттенком

пл=3045°C

кип=5027°C

77

Ir

ИридийИридий

192,22

5d7 6s2

Серебристый металл

пл=2410°C

кип=4130°C

78

Pt

ПлатинаПлатина

195,08

5d9 6s1

2,28

Мягкий серебристо-белый металл

пл=1772°C

кип=3827°C

79

Au

ЗолотоЗолото

196,97

5d10 6s1

2,54

Мягкий блестящий желтый металл

пл=1064°C

кип=2940°C

80

Hg

РтутьРтуть

200,59

5d10 6s2

2,0

Жидкий серебристо-белый металл

пл=-39°C

кип=357°C

81

Tl

ТаллийТаллий

204,38

6s2 6p1

Серебристый металл

пл=304°C

кип=1457°C

82

Pb

СвинецСвинец

207,2

6s2 6p2

2,33

Серый металл с синеватым оттенком

пл=328°C

кип=1740°C

83

Bi

ВисмутВисмут

208,98

6s2 6p3

Блестящий серебристый металл

пл=271°C

кип=1560°C

84

Po

ПолонийПолоний

208,98

6s2 6p4

Мягкий серебристо-белый металл

пл=254°C

кип=962°C

85

At

АстатАстат

209,98

6s2 6p5

2,2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

пл=302°C

кип=337°C

86

Rn

РадонРадон

222,02

6s2 6p6

2,2

Радиоактивный газ

пл=-71°C

кип=-62°C

87

Fr

ФранцийФранций

223,02

7s1

0,7

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

пл=27°C

кип=677°C

88

Ra

РадийРадий

226,03

7s2

0,9

Серебристо-белый радиоактивный металл

пл=700°C

кип=1140°C

89

Ac

АктинийАктиний

227,03

6d1 7s2

1,1

Серебристо-белый радиоактивный металл

пл=1047°C

кип=3197°C

90

Th

ТорийТорий

232,04

f-элемент

Серый мягкий металл

91

Pa

ПротактинийПротактиний

231,04

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

92

U

УранУран

238,03

f-элемент

1,38

Серебристо-белый металл

пл=1132°C

кип=3818°C

93

Np

НептунийНептуний

237,05

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

94

Pu

ПлутонийПлутоний

244,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

95

Am

АмерицийАмериций

243,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

96

Cm

КюрийКюрий

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

97

Bk

БерклийБерклий

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

98

Cf

КалифорнийКалифорний

251,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

99

Es

ЭйнштейнийЭйнштейний

252,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

100

Fm

ФермийФермий

257,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

101

Md

МенделевийМенделевий

258,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

102

No

НобелийНобелий

259,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

103

Lr

ЛоуренсийЛоуренсий

266

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

104

Rf

РезерфордийРезерфордий

267

6d2 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

105

Db

ДубнийДубний

268

6d3 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

106

Sg

СиборгийСиборгий

269

6d4 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

107

Bh

БорийБорий

270

6d5 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

108

Hs

ХассийХассий

277

6d6 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

109

Mt

МейтнерийМейтнерий

278

6d7 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

110

Ds

ДармштадтийДармштадтий

281

6d9 7s1

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

Металлы

Неметаллы

Щелочные

Щелоч-зем

Благородные

Галогены

Халькогены

Полуметаллы

s-элементы

p-элементы

d-элементы

f-элементы

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

ЕГЭ. Возможные степени окисления элементов

Перед тем как начать писать окислительно-восстановительные реакции, необходимо знать какие степени окисления может проявлять тот или иной химический элемент. Рассмотрим степени окисления, знание которых необходимо для успешной сдачи ЕГЭ.

Элементы с постоянными степенями окисления в сложных соединениях:

Степень окисления Элементы Примеры соединений Названия соединений
-1 F NaF
OF2
Фторид натрия
Фторид кислорода
+1 Все металлы 1-ой группы главной подгруппы (Li-Fr) Na2O
KH
Оксид натрия
Гирид калия
+2 Все металлы 2-ой группы главной подгруппы (Be-Ra), а также Zn и Cd BeO
Cah3
Оксид бериллия
Гидрид кальция
+3 Al Al2O3
Al(OH)3
Al2(SO4)3
Оксид алюминия
Гидроксид алюминия
Сульфат алюминия

 

Элементы с переменными степенями окисления:

1.

Водород
Степень окисления Примеры соединений Названия соединений Комментарий
0 h3 Водород (простое вещество) В твердом состоянии, как и все газы, образует молекулярную кристаллическую решетку
+1 h3O
h3O2
h3SO4
KOH
NaHSO3
Вода
Пероксид водорода
Серная кислота
Гидроксид калия
Гидросульфит натрия
В таких соединениях, как вода, пероксид водорода, все кислоты, основания, кислые соли, все органические соединения
-1 NaH
Cah3
Гидрид натрия
Гидрид кальция
Только с металлами водород может проявлять степень окисления -1

 

2.

Кислород
Степень окисления Примеры соединений Названия соединений Комментарий
0 O2 Кислород (простое вещество) В твердом состоянии, как и все газы, образует молекулярную кристаллическую решетку
-2 h3O
Na2O
h3SO4
KOH
NaHSO3
Вода
Оксид натрия
Серная кислота
Гидроксид калия
Гидросульфит натрия
В таких соединениях, как вода, все оксиды, кислоты, основания, кислые соли, все органические соединения
-1 h3O2
Na2O2
BaO2
Пероксид водорода
Пероксид натрия
Пероксид бария
В пероксиде водорода и всех других пероксидах
-1/2 KO2 Супероксид калия
(надпероксид калия)
Во всех супероксидах
-1/3 KO3
Sr(O3)2
Озонид калия
Озонид стронция
Во всех озонидах
+1 O2F2 Дифторид кислорода

Положительные степени окисления кислород проявляет только в соединениях с фтором

+2 OF2 Фторид кислорода

 

3.

Сера
Степень окисления Примеры соединений Названия соединений Комментарий
0 S8 Сера Светло-желтый порошок; нерастворим в воде, тяжелее её, но в воде не тонет, плавает на её поверхности, так как ею не смачивается. Молекулы S8 образуют молекулярную кристаллическую решетку. Сера существует в виде нескольких аллотропных модификаций: ромбическая, моноклинная, пластическая. 
-2 h3S
CaS
Сероводородная кислота
Сульфид кальция
Все сульфиды
-1 FeS2 Персульфид железа (II)
(пирит, серный колчедан, железный колчедан)
Единственное соединение со ст. ок. -1
+4 SO2
h3SO3
CaSO3
Оксид серы (IV)
Сернистая кислота
Сульфит кальция
В таких соединениях как оксид серы (IV), сернистой кислоте и всех её солях
+6 SO3
h3SO4
CaSO4
Оксид серы (VI)
Серная кислота
Сульфат кальция
В таких соединениях как оксид серы (VI), серной кислоте и всех её солях

 

4.

Азот
Степень окисления Примеры соединений Названия соединений Комментарий
0 N2 Азот (простое вещество) В твердом состоянии, как и все газы, образует молекулярную кристаллическую решетку
-3 Nh4
Na3N
Ca3N2
Аммиак
Нитрид натрия
Нитрид кальция
В таких соединениях, как аммиак и все нитриды
-2 N2h5 Гидразин Степени окисления -2 и -1 встречаются только в органических соединениях
-1 Nh3OH Гидроксиламин
+1 N2O Оксид азота (I) Азот проявляет положительные степени окисления только в соединениях с кислородом и фтором
+2 NO Оксид азота (II)
+3 N2O3
HNO2
NF3
Оксид азота (III)
Азотистая кислота
Фторид азота (III)
В таких соединениях, как оксид азота (III), азотистой кислоте и всех её солях, фториде азота (III)
+4 NO2 Оксид азота (IV) Смешанный оксид азота (IV)
+5 N2O5
HNO3
Оксид азота (V)
Азотная кислота
В таких соединениях, как оксид азота (V), азотной кислоте и всех её солях

 

5.

Галогены*
Степень окисления Примеры соединений Названия соединений Комментарий
0 F2
Cl2
Br2
I2
Фтор
Хлор
Бром
Йод
Светло-зеленый газ
Желто-зеленый газ
Темно-красная жидкость
Серо-черные кристаллы
-1 HF
HCl
HBr
HI
Фтороводород (соли кислоты: фториды)
Хлороводород (соли кислоты: хлориды)
Бромоводород (соли кислоты: бромиды)
Йодоводород (соли кислоты: йодиды)
Бесцветные ядовитые газы. При растворении в воде образуют соответствующие кислоты.
+1 HClO
HBrO
HIO
Хлорноватистая кислота (соли: гипохлориты)
Бромноватистая кислота (соли: гипобромиты)
Йодноватистая кислота (соли: гипоиодиты)
В приведенных кислотах, а также всех их солях
+3 HClO2
HBrO2
HIO2
Хлористая кислота (соли: хлориты)
Бромистая кислота (соли: бромиты)
Йодистая кислота (соли: иодиты)
В приведенных кислотах, а также всех их солях
+5 HClO3
HBrO3
HIO3
Хлорноватая кислота (соли: хлораты)
Бромноватая кислота (соли: броматы)
Йодноватая кислота (соли: иодаты)
В приведенных кислотах, а также всех их солях
+7 HClO4
HBrO4
HIO4
Хлорная кислота (соли: перхлораты)
Бромная кислота (соли: перброматы)
Йодная кислота (соли: периодаты)
В приведенных кислотах, а также всех их солях

* Для фтора только 0 и -1; At также является галогеном, но его не рассматриваем, так как в природе его практически нет.

 

6. Углерод**

Степень окисления Примеры соединений Названия соединений Комментарий
0 C Углерод Аллотропные модификации: алмаз, графит, карбин (черный порошок, полимерные цепи -C=C-, =С=С=), фуллерены (темные, похожие на сажу, C60-C200)
+2 CO Оксид углерода (II)
(угарный газ)
В таких соединениях как CO, а также в некоторых органических соединениях
+4 CO2

h3CO3

Оксид углерода (IV)
(углекислый газ)
Угольная кислота
В таких соединениях как оксид углерода (IV), угольная кислота и все ее соли

** В органических соединениях углерод проявляет все степени окисления от -4 (например, Ch5) до +3 (например, Ch4COOH).

 

7. Фосфор

Степень окисления Примеры соединений Названия соединений Тип соединения Комментарий
0 P Фосфор Неметалл В природе в свободном состоянии не встречается. Наиболее устойчивые аллотропные модификации: белый фосфор (P4, молекулярная кристаллическая решетка), красный и черный фосфор (атомные кристаллические решетки)
-3 Ph4 Фосфин Летучее водородное соединение Бесцветный ядовитый газ с запахом чеснока
+1 h4PO2
Nah3PO2
Фосфорноватистая кислота
Гипофосфит натрия
Кислота
Средняя соль
Только в кислоте и ее солях
+3 P2O3
h4PO3
Na2HPO3
Оксид фосфора (III)
Фосфористая кислота
Фосфит натрия
Кислотный оксид
Кислота
Средняя соль
В таких соединениях, как оксид фосфора (III), фосфористая кислота и все её соли
+5 P2O5
h4PO4
Na3PO4
Оксид фосфора (V)
(Орто)фосфорная кислота
Фосфат натрия
Кислотный оксид
Кислота
Средняя соль
В таких соединениях, как оксид фосфора (V), фосфорная кислота и все её соли

 

8.

Хром
Степень окисления Примеры соединений Названия соединений Тип соединения Комментарий
0 Cr Хром Металл Голубовато-белый металл. В обычных условиях покрыт оксидной пленкой и поэтому инертен по отношению к кислороду воздуха и воде.
+2 CrO
Cr(OH)2
Оксид хрома (II)
Гидроксид хрома (II)
Основный оксид
Нерастворимое основание
Нестабильная степень окисления, сильные восстановители
+3 Cr2O3
Cr(OH)3
h4CrO3

HCrO2

NaCrO2
Na3[Cr(OH)6]

Оксид хрома (III)
Гидроксид хрома (III)
Хромистая кислота (соли: хромиты)
Метахромистая кислота (соли: (мета)хромиты)
Метахромит натрия
Гексагидроксохромат (III) натрия
Амфотерный оксид
Амфотерный гидроксид
Кислота

Кислота

Средняя соль
Гидроксокомплекс

Степень окисления стабильная, проявляется в оксиде, гидроксиде, хромитах и гидроксокомплексах с хромом
+6 CrO3
h3CrO4

h3Cr2O7
 

Оксид хрома (VI)
Хромовая кислота (соли: хроматы, желтые)
Дихромовая кислота (соли: дихроматы, оранжевые)
Кислотный оксид
Кислота

Кислота
 

Степень окисления стабильная (соединения являются сильными окислителями) проявляется в оксиде, кислотах (хромовой, дихромовой) и их солях

 

9.

Железо
Степень окисления Примеры соединений Названия соединений Тип соединения Комментарий
0 Fe Железо Металл Серебристо-белый, блестящий металл
+2 FeO
Fe(OH)2
Оксид железа (II)
Гидроксид железа (II)
Основный оксид
Нерастворимое основание
Оксид черного цвета
Гидроксид серо-зеленого цвета
+3 Fe2O3
Fe(OH)3
HFeO2
KFeO2
K3[Fe(OH)6]
Оксид железа (III)
Гидроксид железа (III)
Железистая кислота
Феррит калия
Гексагидроксоферрат (III) калия
Амфотерный оксид
Амфотерный гидроксид
Кислота
Средняя соль
Гидроксокомплекс
Оксид и гидроксид бурого цвета (цвет ржавчины)
+6 K2FeO4 Феррат калия Средняя соль Кислота h3FeO4 как индивидуальное вещество не выделена

 

10.

Медь
Степень окисления Примеры соединений Названия соединений Тип соединения Комментарий
0 Cu Медь Металл Розово-красный, пластичный металл
+1 Cu2O
CuOH
Оксид меди (I)
Гидроксид меди (I)
Основный оксид
 
Кирпично-красного цвета
 
+2 CuO
Cu(OH)2
Оксид меди (II)
Гидроксид меди (II)
Основный оксид
Нерастворимое основание
Оксид черного цвета
Гидроксид голубого цвета

 

11.

Марганец
Степень окисления Примеры соединений Названия соединений Тип соединения Комментарий
0 Mn Марганец Металл Металл серебристо-белого цвета
+2 MnO
Mn(OH)2
Оксид марганца (II)
Гидроксид марганца (II)
 
Основный оксид
Нерастворимое основание
 
Оксид зеленого цвета
Основание светло-розового цвета
+3 Mn2O3 Оксид марганца (III) Амфотерный оксид Коричнево-чёрные кристаллы, не растворимые в воде
+4 MnO2 Оксид марганца (IV) Амфотерный оксид Порошок тёмно-коричневого цвета, нерастворимый в воде
+6 MnO3
K2MnO4
Оксид марганца (VI)
Манганат калия
Кислотный оксид
Средняя соль
 Оксид тёмно-красного цвета
Соль темно-зеленого цвета
+7 Mn2O7
HMnO4
KMnO4
Оксид марганца (VII)
Марганцовая кислота
Перманганат калия
Кислотный оксид
Кислота
Средняя соль
Красная маслянистая жидкость
Кислота и соль фиолетово-красного цвета

 

12.

Кремний
Степень окисления Примеры соединений Названия соединений Тип соединения Комментарий
0 Si Кремний Неметалл Две аллотропные модификации: кристаллический (серый) и аморфный (белый порошок)
-4 Mg2Si Силицид магния Бинарное соединение Темно-синие кристаллы (Mg2Si).
Ст. окисления -4 в соединениях кремния с металлами
+2 SiO Оксид кремния (II) Несолеобразующий оксид Смолоподобное аморфное вещество
+4

SiO2
Sih5

SiC

Оксид кремния (IV)
Силан

Карборунд

Кислотный оксид
Летучее водородное соединение
Бинарное соединение
Кремнезём (SiO2)
Бесцветный неустойчивый газ (Sih5)
Кристаллическое вещество (SiC)
Степень окисления +4 в соединениях кремния с неметалами

Определить валентность элемента.

Какова валентность: алюминий в алюминиевом сульфатеодие в сульфате натрия

Последняя обновленная дата: 21 февраля 2023 г.

Всего просмотров: 192,9K

Просмотр сегодня: 2.80K

. 192,9 тыс.+ просмотров

Подсказка: Валентность элемента можно легко определить по степени окисления этого элемента, поскольку валентность — это способность элемента объединяться с другими элементами с образованием соединения. Формула сульфата алюминия — $A{{l}_{2}}{{(S{{O}_{4}})}_{3}}$, а формула сульфата натрия — $N{{a }_{2}}С{{О}_{4}}$.

Полный ответ:
Способность элемента соединяться с другими элементами с образованием соединений известна как валентность элемента. Валентность элемента можно легко определить по степени окисления этого элемента. Например, если валентность элемента равна 1, то он будет иметь либо степень окисления +1, либо степень окисления -1.
Итак, нам нужно найти валентность алюминия в сульфате алюминия. Элементами в сульфате алюминия являются алюминий, сера и кислород, поскольку его формула $A{{l}_{2}}{{(S{{O}_{4}})}_{3}}$. Поскольку мы знаем, что степень окисления ионов сульфата равна -2, мы можем рассчитать степень окисления или валентность алюминия. Сохраняя окисление алюминия х, получаем:
$2x+3(-2)=0$
$2x-6=0$
$x=+3$
Итак, валентность или степень окисления алюминия в сульфате алюминия равна +3.
Теперь нам нужно найти валентность натрия в сульфате натрия. Элементами сульфата натрия являются натрий, сера и кислород, так как его формула $N{{a}_{2}}S{{O}_{4}}$. Поскольку мы знаем, что степень окисления ионов сульфата равна -2, мы можем рассчитать степень окисления или валентность серы. Сохраняя окисление натрия x, получаем:
$2x+(-2)=0$
$2x-2=0$
$x=+1$
Итак, валентность или степень окисления натрия в сульфате натрия равна +1.

Примечание:
Связь является основной характеристикой атома, в которой используется термин валентность. Мы знаем, что связи образуются между двумя атомами для образования молекулы или соединения. Связи образуются между двумя атомами, тогда в них участвуют электроны.

Недавно обновленные страницы

В Индии по случаю бракосочетания фейерверк 12 класс химия JEE_Main

Щелочноземельные металлы Ba, Sr, Ca и Mg могут быть отнесены к 12 классу химии JEE_Main

Что из следующего имеет самый высокий электродный потенциал 12 класс химии JEE_Main

Что из следующего является истинным пероксидом A rmSrmOrm2 класс 12 химии JEE_Main

Какой элемент обладает наибольшим атомным радиусом А 11 класс химии JEE_Main

Фосфин получают из следующей руды Кальций 12 класса химии JEE_Main

В Индии по случаю бракосочетания фейерверк 12 класса химии JEE_Main

Щелочноземельные металлы Ba, Sr, Ca и Mg могут быть отнесены к 12 классу химии JEE_Main

Что из следующего имеет самый высокий электродный потенциал 12 класс химии JEE_Main

Что из следующего является истинным пероксидом A rmSrmOrm2 класс 12 химии JEE_Main

Какой элемент обладает наибольшим атомным радиусом А Химический класс 11 JEE_Main

Фосфин получают из следующей руды А Кальций 12 химического класса JEE_Main

Тенденции сомнения

Числа окисления

Числа окисления

Номера окисления


Часто полезно следить за химическими реакциями, наблюдая за изменениями в окислении числа атомов в каждом соединении во время реакции. Окислительные числа также играют важную роль. важную роль в систематической номенклатуре химических соединений. По определению, окисление Число атома — это заряд, который атом имел бы, если бы соединение состояло из ионы.

1. Степень окисления атома равна нулю в нейтральном веществе, содержащем атомы. только одного элемента. Так, атомы в O 2 , O 3 , P 4 , S 8 , и металлический алюминий имеют степень окисления 0,

.

2. Степень окисления простых ионов равна заряду иона. Окисление например, число натрия в ионе Na + равно +1, а степень окисления хлор в Cl - ион равен -1.

3. Степень окисления водорода равна +1, когда он соединяется с неметаллом как в CH 4 , NH 3 , H 2 O и HCl.

4. Степень окисления водорода равна -1, когда он соединяется с металлом как дюймов LiH, NaH, CaH 2 и LiAlH 4 .

5. Металлы группы IA образуют соединения (такие как Li 3 N и Na 2 С) в котором атом металла имеет степень окисления +1.

6. Элементы группы IIA образуют соединения (такие как Mg 3 N 2 и CaCO 3 ), в котором атом металла имеет степень окисления +2.

7. Кислород обычно имеет степень окисления -2. Исключение составляют молекулы и многоатомные ионы, содержащие связи O-O, такие как O 2 , O 3 , H 2 O 2 , и О 2 2- ион.

8. Элементы группы VIIA часто образуют соединения (такие как AlF 3 , HCl и ZnBr 2 ), в котором неметалл имеет степень окисления -1.

9. Сумма степеней окисления нейтрального соединения равна нулю.

Н 2 О: 2(+1) + (-2) = 0

10. Сумма степеней окисления в многоатомном ионе равна заряду на ион. Степень окисления атома серы в SO 4 2- ионное сусло быть +6, например, потому что сумма степеней окисления атомов в этом ионе должна равно -2.

SO 4 2- : (+6) + 4(-2) = -2

11. Элементы в нижнем левом углу периодической таблицы. с большей вероятностью имеют положительные степени окисления, чем те, которые расположены в правом верхнем углу угол стола. Сера имеет положительную степень окисления в SO 2 , для Например, потому что он ниже кислорода в периодической таблице.

ТАК 2 : (+4) + 2(-2) = 0

Практическая задача 6:  

Назовите следующие ионные соединения.

(а) Fe(NO 3 ) 3

(б) SrCO 3

(в) Na 2 SO 3

(г) Ca(ClO) 2

Нажмите здесь, чтобы проверить свой ответ на практическое задание 6

 

Практическая задача 7:

Присвойте степени окисления атомов в следующих соединениях.


Learn more