Дайте характеристику алюминия


общая характеристика, строение; свойства и получение — урок. Химия, 8–9 класс.

Алюминий как атом и химический элемент

Алюминий находится в \(IIIA\) группе Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева.

Строение электронной оболочки атома алюминия — 1s22s22p63s23p1.

 

На внешнем электронном уровне атом содержит \(3\) электрона.

 

Поэтому в своих соединениях алюминий всегда проявляет только одну степень окисления, равную \(+3\).

 

Обрати внимание!

По распространённости в земной коре алюминий находится на третьем месте после кислорода и кремния, а среди металлов — на первом.

В земной коре алюминий встречается только в составе соединений.

 

Основные природные минералы алюминия:

  • боксит, состав которого можно примерно выразить формулой Al2O3 \(•\) xh3O,
  • нефелин (Na,K)O2  \(•\) Al2O3 \(•\) 2h3O,
  • каолинит Al2O3 \(•\) SiO2 \(•\) 2h3O.

Каолинит — образец многочисленных алюмосиликатов, включающих преимущественно атомы кремния и кислорода, которые очень широко распространены в природе.

Физические свойства

В свободном состоянии алюминий — светлый блестящий металл, лёгкий, относительно мягкий, легкоплавкий, имеет высокую тепло- и электропроводность.

 

Алюминий является химически активным металлом, однако при обычных условиях он устойчив на воздухе и сохраняет свой металлический блеск длительное время. Это объясняется тем, что поверхность алюминия покрыта тонкой, невидимой глазу, прозрачной, но плотной плёнкой оксида алюминия, которая препятствует взаимодействию алюминия с компонентами атмосферы (парами воды и кислородом).

 

Свойства алюминия обусловили его широкое применение и необходимость получения алюминия в свободном виде.

В лабораторных условиях небольшое количество алюминия можно получить путём восстановления хлорида алюминия калием при высокой температуре:

 

AlCl3+3K=t3KCl+Al.

 

Так был впервые получен алюминий.

 

В промышленных условиях алюминий получают из бокситов. При нагревании бокситов образуется оксид алюминия. Восстановить алюминий из оксида с помощью традиционных восстановителей практически невозможно, поэтому его получают методом электролиза.

 

При этом на катоде восстанавливается алюминий, а на аноде — окисляется кислород.

 

Суммарная реакция электролиза выражается уравнением:


2Al2O3=4Al+3O2↑.

Дайте характеристику алюминия. Алюминий. Общая характеристика

Природный алюминий состоит из одного нуклида 27Al. Конфигурация внешнего электронного слоя 3s2p1. Практически во всех соединениях степень окисления алюминия +3 (валентность III).

Радиус нейтрального атома алюминия 0,143 нм, радиус иона Al3+ 0,057 нм. Энергии последовательной ионизации нейтрального атома алюминия равны, соответственно, 5,984, 18,828, 28,44 и 120 эВ. По шкале Полинга электроотрицательность алюминия 1,5.

Простое вещество алюминий -- мягкий легкий серебристо-белый металл.

Алюминий -- типичный металл, кристаллическая решетка кубическая гранецентрированная, параметр а = 0,40403 нм. Температура плавления чистого металла 660°C, температура кипения около 2450°C, плотность 2,6989 г/см3. Температурный коэффициент линейного расширения алюминия около 2,5·10-5 К-1 Стандартный электродный потенциал Al 3+/ Al -- 1,663В.

Химически алюминий -- довольно активный металл. На воздухе его поверхность мгновенно покрывается плотной пленкой оксида Al 2 О 3 , которая препятствует дальнейшему доступу кислорода (O) к металлу и приводит к прекращению реакции, что обусловливает высокие антикоррозионные свойства алюминия. Защитная поверхностная пленка на алюминии образуется также, если его поместить в концентрированную азотную кислоту.

С остальными кислотами алюминий активно реагирует:

6НСl + 2Al = 2AlCl 3 + 3H 2 ,

3Н 2 SO 4 + 2Al = Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 .

Алюминий реагирует с растворами щелочей. Сначала растворяется защитная оксидная пленка:

Al 2 О 3 + 2NaOH + 3H 2 O = 2Na.

Затем протекают реакции:

2Al + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2 ,

NaOH + Al(OH) 3 = Na,

или суммарно:

2Al + 6H 2 O + 2NaOH = Na + 3Н 2 ,

и в результате образуются алюминаты: Na -- алюминат натрия (Na) (тетрагидроксоалюминат натрия), К -- алюминат калия (K) (терагидроксоалюминат калия) или др. Так как для атома алюминия в этих соединениях характерно координационное число 6, а не 4, то действительные формулы указанных тетрагидроксосоединений следующие:

Na и К.

При нагревании алюминий реагирует с галогенами:

2Al + 3Cl 2 = 2AlCl 3 ,

2Al + 3 Br 2 = 2AlBr 3 .

Интересно, что реакция между порошками алюминия и иода (I) начинается при комнатной температуре, если в исходную смесь добавить несколько капель воды, которая в данном случае играет роль катализатора:

2Al + 3I 2 = 2AlI 3 .

Взаимодействие алюминия с серой (S) при нагревании приводит к образованию сульфида алюминия:

2Al + 3S = Al 2 S 3 ,

который легко разлагается водой:

Al 2 S 3 + 6Н 2 О = 2Al(ОН) 3 + 3Н 2 S.

С водородом (H) алюминий непосредственно не взаимодействует, однако косвенными путями, например, с использованием алюминийорганических соединений, можно синтезировать твердый полимерный гидрид алюминия (AlН 3) х -- сильнейший восстановитель.

В виде порошка алюминий можно сжечь на воздухе, причем образуется белый тугоплавкий порошок оксида алюминия Al 2 О 3 .

Высокая прочность связи в Al 2 О 3 обусловливает большую теплоту его образования из простых веществ и способность алюминия восстанавливать многие металлы из их оксидов, например:

3Fe 3 O 4 + 8Al = 4Al 2 O 3 + 9Fe и даже

3СаО + 2Al = Al 2 О 3 + 3Са.

Такой способ получения металлов называют алюминотермией.

Амфотерному оксиду Al 2 О 3 соответствует амфотерный гидроксид -- аморфное полимерное соединение, не имеющее постоянного состава. Состав гидроксида алюминия может быть передан формулой xAl 2 O 3 ·yH 2 O, при изучении химии в школе формулу гидроксида алюминия чаще всего указывают как Аl(OH) 3 .

В лаборатории гидроксид алюминия можно получить в виде студенистого осадка обменными реакциями:

Al 2 (SO 4) 3 + 6NaOH = 2Al(OH) 3 + 3Na 2 SO 4 ,

или за счет добавления соды к раствору соли алюминия:

2AlCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Al(OH) 3 + 6NaCl + 3CO 2 ,

а также добавлением раствора аммиака к раствору соли алюминия:

AlCl 3 + 3NH 3 ·h3O = Al(OH) 3 + 3H 2 O + 3NH 4 Cl.

Название и история открытия: латинское aluminium происходит от латинского же alumen, означающего квасцы (сульфат алюминия и калия (K) KAl(SO 4) 2 ·12H 2 O), которые издавна использовались при выделке кож и как вяжущее средство. Из-за высокой химической активности открытие и выделение чистого алюминия растянулось почти на 100 лет. Вывод о том, что из квасцов может быть получена «земля» (тугоплавкое вещество, по-современному -- оксид алюминия) сделал еще в 1754 немецкий химик А. Маргграф. Позднее оказалось, что такая же «земля» может быть выделена из глины, и ее стали называть глиноземом. Получить металлический алюминий смог только в 1825 датский физик Х. К. Эрстед. Он обработал амальгамой калия (сплавом калия (K) со ртутью (Hg)) хлорид алюминия AlCl 3 , который можно было получить из глинозема, и после отгонки ртути (Hg) выделил серый порошок алюминия.

Только через четверть века этот способ удалось немного модернизировать. Французский химик А. Э. Сент-Клер Девиль в 1854 году предложил использовать для получения алюминия металлический натрий (Na), и получил первые слитки нового металла. Стоимость алюминия была тогда очень высока, и из него изготовляли ювелирные украшения.

Промышленный способ производства алюминия путем электролиза расплава сложных смесей, включающих оксид, фторид алюминия и другие вещества, независимо друг от друга разработали в 1886 году П. Эру (Франция) и Ч. Холл (США). Производство алюминия связано с высоким расходом электроэнергии, поэтому в больших масштабах оно было реализовано только в 20-ом веке. В Советском Союзе первый промышленный алюминий был получен 14 мая 1932 года на Волховском алюминиевом комбинате, построенном рядом с Волховской гидроэлектростанцией.

>> Химия: Алюминий

Строение и свойства атомов. Алюминий Аl - элемент главной подгруппы III группы Периодической системы Д. И. Менделеева. Атом алюминия содержит на внешнем энергетическом уровне три электрона, которые он легко отдает при химических взаимодействиях. У родоначальника подгруппы и верхнего соседа алюминия - бора радиус атома меньше (у бора он равен 0,080 нм, у алюминия - 0,143 нм). Кроме того, у атома алюминия появляется один промежуточный восьмиэлектрон-ный слой (2е-; 8е-; Зе-), который препятствует притяжению внешних электронов к ядру. Поэтому у атомов алюминия восстановительные свойства выражены гораздо сильнее, чем у атомов бора, который проявляет неметаллические свойства.

Почти во всех своих соединениях алюминий имеет степень окисления +3.

Алюминий - простое вещество. Серебристо-белый легкий металл. Плавится при 660 °С. Очень пластичен, легко вытягивается в проволоку и прокатывается в фольгу толщиной 0,01 мм. Обладает очень большой электрической проводимостью и теплопроводностью. Образует с другими металлами легкие и прочные сплавы.

Какую химическую реакцию положил в основу рассказа «Бенгальские огни» его автор Н. Носов?

На каких физических и химических свойствах основано применение в технике алюминия и его сплавов?

Напишите в ионном виде уравнения реакций между растворами сульфата алюминия и гидроксида калия при недостатке и избытке последнего.

Напишите уравнения реакций следующих превращений: Аl -> АlСl3 -> Аl(0Н)3 -> Аl2O3 -> NаАl02 -> Аl2(SO4)3 -> Аl(ОН)3 ->АlСl3 ->NаАlO2

Реакции, идущие с участием электролитов, запишите в ионной форме. Первую реакцию рассмотрите как окислительно-восстановительный процесс.

Содержание урока конспект урока опорный каркас презентация урока акселеративные методы интерактивные технологии Практика задачи и упражнения самопроверка практикумы, тренинги, кейсы, квесты домашние задания дискуссионные вопросы риторические вопросы от учеников Иллюстрации аудио-, видеоклипы и мультимедиа фотографии, картинки графики, таблицы, схемы юмор, анекдоты, приколы, комиксы притчи, поговорки, кроссворды, цитаты Дополнения рефераты статьи фишки для любознательных шпаргалки учебники основные и дополнительные словарь терминов прочие Совершенствование учебников и уроков исправление ошибок в учебнике обновление фрагмента в учебнике элементы новаторства на уроке замена устаревших знаний новыми Только для учителей идеальные уроки календарный план на год методические рекомендации программы обсуждения Интегрированные уроки

Свойства 13 Al.

Атомная масса

26,98

кларк, ат.%

(распространненость в природе)

5,5

Электронная конфигурация*

Агрегатное состояние

(н. у.).

твердое вещество

0,143

Цвет

серебристо-белый

0,057

695

Энергия ионизации

5,98

2447

Относительная электроотрицательность

1,5

Плотность

2,698

Возможные степени окисления

1, +2,+3

Стандартный электродный потенциал

1,69

*Приведена конфигурация внешних электронных уровней атома элемента. Конфигурация остальных электронных уровней совпадает с таковой для благородного газа, завершающего предыдущий период и указанного в скобках.

Алюминий — основной представитель металлов главной подгруппы III группы периодической системы. Свойства его аналогов — галлия, индия и таллия — во многом напоминают свойства алюминия, поскольку все эти элементы имеют одинаковую электронную конфигурацию внешнего уровня ns 2 np 1 и поэтому все они проявляют степень окисления 3+.

Физические свойства. Алюминий — серебристо-белый металл, обладающий высокой тепло- и электропроводностью. Поверхность металла покрыта тонкой, но очень прочной пленкой оксида алюминия Аl 2 Oз.

Химические свойства. Алюминий весьма активен, если нет защитной пленки Аl 2 Oз. Эта пленка препятствует взаимодействию алюминия с водой. Если удалить защитную пленку химическим способом (например, раствором щелочи), то металл начинает энергично взаимодействовать с водой с выделением водорода:

Алюминий в виде стружки или порошка ярко горит на воздухе, выделяя большое количество энергии:

Эта особенность алюминия широко используется для получения различных металлов изих оксидов путем восстановления алюминием. Метод получил название алюмотермии . Алюмотермией можно получить только те металлы, у которых теплоты образования оксидов меньше теплоты образования Аl 2 Oз, например:

При нагревании алюминий реагирует с галогенами серой, азотом и углеродом, образуя при этом соответственно галогениды:

Сульфид и карбид алюминия полностью гидролизуются образованием гидроксида алюминия и соответственно сероводорода и метана.

Алюминий легко растворяется в соляной кислоте любой концентрации:

Концентрированные серная и азотная кислоты на холоде не действуют на алюминий (пассивируют). При нагревании алюминий способен восстанавливать эти кислоты без выделения водорода:

В разбавленной серной кислоте алюминий растворяется с выделением водорода:

В разбавленной азотной кислоте реакция идет с выделением оксида азота (II):

Алюминий растворяется в растворах щелочей и карбонатов щелочных металлов с образованием тетрагидроксоалюминатов:

Оксид алюминия. Al 2 O 3 имеет 9 кристаллических модификаций. Самая распространенная a - модификация. Она наиболее химически инертна, на ее основе выращивают монокристаллы различных камней для использования с ювелирной промышленности и технике.

В лаборатории оксид алюминия получают, сжигая порошок алюминия в кислороде или прокаливая его гидроксид:

Оксид алюминия, будучи амфотерным, может реагировать не только с кислотами, но и с щелочами, а также при сплавлении с карбонатами щелочных металлов, давая при этом метаалюминаты:

и с кислыми солями:

Гидроксид алюминия — белое студенистое вещество, практически нерастворимое в воде, обладающее амфотерными свойствами. Гидроксид алюминия может быть получен обработкой солей алюминия щелочами или гидроксидом аммония. В первом случае необходимо избегать избытка щелочи, поскольку в противном случае гидроксид алюминия растворится с образованием комплексных тетрагидроксоалюминатов [Аl(ОН) 4 ]` :

На самом деле в последней реакции образуются тетрагидроксодиакваалюминат-ионы ` , однако для записи реакций обычно используют упрощенную форму [Аl(ОН) 4 ]` . При слабом подкислении тетрагидроксоалюминаты разрушаются:

Соли алюминия. Из гидроксида алюминия можно получить практически все соли алюминия. Почти все соли алюминия и сильных кислот хорошо растворимы в воде и при этом сильно гидролизованы.

Галогениды алюминия хорошо растворимы в воде, и по своей структуре являются димерами:

Сульфаты алюминия легко, как и все его соли, гидролизуются:

Известны также калий-алюминиевые квасцы: KAl(SO 4) 2Ч 12H 2 O.

Ацетат алюминия Al(CH 3 COO) 3 используют в медицине в качестве примочек.

Алюмосиликаты. В природе алюминий встречается в виде соединений с кислородом и кремнием - алюмосиликатов. Общая их формула: (Na, K) 2 Al 2 Si 2 O 8 -нефелин.

Также природными соединениями алюминия являются: Al 2 O 3 - корунд, глинозем; и соединения с общими формулами Al 2 O 3 Ч nH 2 O и Al(OH) 3Ч nH 2 O - бокситы.

Получение. Алюминий получают электролизом расплава Al 2 O 3 .

Чтобы пользоваться предварительным просмотром презентаций создайте себе аккаунт (учетную запись) Google и войдите в него: https://accounts.google.com


Подписи к слайдам:

Предварительный просмотр:

УРОК ХИМИИ В 9 КЛАССЕ ПО ТЕМЕ:

"АЛЮМИНИЙ: ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ И ПРОСТОЕ ВЕЩЕСТВО"

Урок № 14 в теме “Металлы”, по учебнику О.С. Габриеляна “Химия, 9 класс”, составлен в соответствии с образовательной программой с использованием субъектного опыта учащихся.

Цель урока: изучить особенности строения атома алюминия, а также физические и химические свойства простого вещества.

Задачи урока:

Образовательные: изучение особенностей атома алюминия, его физических и химических свойств,

Развитие представления о переходных химических элементах,

Воспитательные: воспитание культуры работы с химическим оборудованием и реактивами,

Развивающие: развитие умения и навыка самостоятельной и групповой деятельности;

Основные понятия: химический знак “Аl”, химический элемент, простое вещество, электронная оболочка, степень окисления, переходный элемент, амфотерные свойства соединения.

Оборудование: Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева, коллекция “Алюминий и его сплавы”, алюминий: фольга, проволока, порошок, растворы соляной кислоты и гидроксида натрия.

Тип урока: изучение нового материала

ХОД УРОКА

І. Организационный момент.

ІІ. Изучение нового материала.

1. Погружение в тему урока.

Учитель: - Мы продолжаем изучение большой и важной темы “Металлы”. Сегодня нам предстоит познакомиться с металлом хорошо знакомым вам с детства. Историю открытия этого металла можно озаглавить как «Серебро из глины».

“Однажды к римскому императору Тиберию пришёл незнакомец. В дар императору он принёс изготовленную им чашу из блестящего, как серебро, но чрезвычайно лёгкого металла. Мастер поведал, что получил этот металл из “глинистой земли”. Но император, боясь, что обесценятся его золото и серебро, велел отрубить мастеру голову, а его мастерскую разрушить”.

Только в 1827 году нем. химик Ф. Вёлер получил новый металл. На эти эксперименты ему понадобилось 18 лет! К тому времени металл успел стать популярным, но, поскольку его получали в мизерных количествах, цены на него превышали цены на золото!

О каком металле идёт речь?

(Ответ: об алюминии)

Учитель: - Таким образом, тема нашего урока: “Алюминий – химический элемент и простое вещество”. Запишите тему в тетради.

Цель урока - изучить особенности строения атома алюминия, а также физические и химические свойства простого вещества.

2. Актуализация и обогащение субъективного опыта учащихся.

Учитель: - С чего мы начинаем изучение химического элемента?

Учащийся: - С характеристики его положения в Периодической системе Д.И.Менделеева.

Учитель: - итак, дайте характеристику химического элемента алюминия, используя следующий план

Кратко запишите характеристику элемента в тетради:

Рефлексия этапа работы.

После выполнения задания в классе разворачивается коллективное обсуждение по следующим вопросам учителя:

1. Сколько электронов находится на внешнем энергетическом уровне атома алюминия?

Ответ: три электрона.

2. Какую степень окисления проявляет алюминий в сложных веществах?

Ответ: +3

3. Алюминий будет отдавать или принимать электроны? Какие свойства он при этом проявляет?

Ответ: отдавать электроны, проявляет восстановительные свойства.

Значит алюминий это…

Ответ: металл.

Какой же это металл: активный или неактивный?

Ответы могут быть разные: из своего жизненного опыта ребята отвечают, что это неактивный металл (алюминиевые провода не реагируют с водой), другие делают предположение об активности алюминия, так как он находится в электрохимическом ряду напряжения металлов сразу после активных металлов.

Учитель: - Для решения вопроса об активности алюминия, что мы должны рассмотреть?

Учащийся: - Физические и химические свойства алюминия, как простого вещества.

Учитель: - Используя свои наблюдения, жизненный опыт перечислите физические свойства алюминия и область его применения. Заполните таблицу.

Характеристика физических свойств алюминия и область его применения

Таблица. Физические свойства алюминия и область их применения

Учитель: - Смогли ли мы, рассмотрев физические свойства алюминия, ответить на вопрос об его активности?

Учащийся: - Нет.

Учитель: - Рассмотрим химические свойства алюминия.

Посмотрим, как ведёт себя алюминий по отношению к простым веществам

Учитель демонстрирует «Взаимодействие алюминия с простыми веществами: йодом, серой и кислородом».

Опыт 1 . Взаимодействие алюминия с йодом .

Предварительно готовят смесь порошка алюминия с йодом (в массовых соотношениях 1:15). Данную смесь помещают в фарфоровую чашку горкой. Из пипетки на середину смеси капают несколько капель воды. Происходит бурная химическая реакция.

Наблюдают выделение фиолетовых паров йода и горение металла.

Опыт 2 . Взаимодействие алюминия с серой .

Смешивают размельченную серу и порошок алюминия в соотношениях 1:1. Смесь поместить в фарфоровую чашку или асбестовую сетку. Горящей лучинкой поджечь смесь. Наблюдаем реакцию.

Опыт 3 . Горение алюминия .

Порошок алюминия помещаем в ложечку для сжигания веществ. Сверху кладём кусочек магниевой ленты или в её отсутствии 2–3 спичечные головки. Поджигаем. После начала горения, ложечку вносим в колбу с предварительно набранным кислородом.

Наблюдаем яркое ослепительное пламя.

Учитель: - где можно наблюдать подобное явление?

Ответ: при горение бенгальских огней.

Учитель: - При каких условиях алюминий реагировал с простыми веществами?

Учащийся: - При использовании дополнительной энергии или катализатора (Н 2 О).

Учитель: - Какой вывод можно сделать об активности алюминия?

Учащийся: - Вывод: алюминий – активный металл.

После демонстрации учащимся предлагается выполнить задание по выяснению отношения алюминия к простым веществам.

Задание в тетрадях (Групповая работа)

Характеристика химических свойств алюминия

Цель: выяснить отношение алюминия к простым веществам – йоду, сере, кислороду, как восстановителя.

Учитель: -

1. Напишите уравнения реакций, происходящих между алюминием и йодом, алюминием и кислородом.

2. Укажите окислитель и восстановитель.

3. Сделайте вывод о химической активности алюминия по отношению к простым веществам.

4. Проверьте друг у друга правильность записей по образцу.

5* Если вы затрудняетесь в написании окислительно-восстановительной реакции, пользуйтесь алгоритмом.

Образец выполнения задания в тетради

  1. взаимодействие алюминия с йодом

2Al 0 + 3 I 2 0 = 2 AlI 3 (кат. вода)

Al 0 - 3℮ → Al +3

I 0 2 + 2℮ → 2I -1

  1. взаимодействие алюминия с кислородом

4 Al 0 + 3 О 2 0 = 2 Al 2 О 3 (нагревание)

Al 0 - 3℮ → Al +3 (восстановитель, процесс окисления)

О 0 2 + 4℮ → 2О -2 (окислитель, процесс восстановления)

Учитель: - Посмотрим, как ведёт себя алюминий по отношению к сложным веществам: к воде, кислотам, щелочам, к оксидам тяжёлых металлов?

А) Отношение к воде

Учитель: - При комнатной температуре на воздухе алюминий не изменяется, поскольку его поверхность покрыта очень прочной тонкой оксидной плёнкой, которая и защищает металл от внешних воздействий. Именно из-за наличия оксидной плёнки на поверхности алюминий не способен реагировать ни с водой, ни с концентрированными серной и азотной кислотами. Поэтому эти кислоты перевозят в алюминиевых цистернах.

А теперь посмотрите на экран. Демонстрация видеофрагмента. В9-47

Учитель: - Итак, из видеозаписи видно, что алюминий всё таки взаимодействует с водой. Чем это можно объяснить?

Ученики: - Взаимодействие возможно после удаления с поверхности алюминия оксидной плёнки.

Учитель: - Какие продукты реакции при этом образуются? Запишите уравнения реакции взаимодействия алюминия с водой.

Б) Отношение к кислотам и щелочам

Рассмотрим отношение алюминия к растворам кислоты и щелочи.

Выполнение лабораторных опытов

1. «Взаимодействие алюминия с раствором соляной кислоты»,

2. «Взаимодействие алюминия с раствором гидроксида натрия».

Инструкция по выполнению лабораторной работы

Цель: Изучить отношение алюминия к кислотам и щелочам.

Правила работы с кислотами и щелочами: Соблюдайте осторожность при работе с кислотами и щелочами! В случае попадания на кожу – промойте водой! При нагревании, прогрейте сначала всю пробирку.

Опыт 1 . В пробирку положите 2 кусочка алюминия и прилейте 3–4 мл раствора соляной кислоты. Пробирку слегка нагрейте.

Опыт 2. В пробирку положите 2 кусочка алюминия и прилейте 3–4 мл раствора гидроксида натрия. Пробирку слегка прогрейте.

Задание:

1. Выполните опыты;
2. Обговорите с соседом по парте, что наблюдали;
3. Запишите уравнения реакций;
4. Сделайте выводы.
5. * Если затрудняетесь записать уравнения реакций, откройте стр. 58-59 учебника.

Фронтальная проверка.

Урок по теме "Алюминий — химический элемент, простое вещество"

 

Цели урока:

Обучающая – изучить физические и химические свойства алюминия и области его применения. Рассмотреть характеристику химического элемента алюминия и изучить строение атома.

Развивающая – развивать умения в проведении эксперимента, перенесении содержания научно-познавательного текста в форму схем; развитие коммуникативных способностей, умения слушать, умение правильно высказывать свои мысли.

Воспитательная – воспитывать культуру работы с химическими веществами, соблюдение правил техники безопасности, воспитывать сознательную дисциплинированность, четкость и организованность в работе.

Учащиеся должны знать:

строение атома алюминия, физические и химические свойства алюминия как простого вещества, области применения.

Учащиеся должны уметь:

давать характеристику алюминия, как химического элемента, так и простого вещества. Записывать уравнения реакций, доказывающие химические свойства алюминия в молекулярном и окислительно-восстановительном виде.

Тип урока:

изучение нового материала.

Форма организации учебной деятельности учащихся:

групповая работа, индивидуальная, химический эксперимент.

Методы и приемы обучения:

поисковый, частично-исследовательский, демонстрационный химический эксперимент, работа в группах, устные ответы у доски, самостоятельная работа с текстами, взаимоконтроль.

Оборудование урока:

научно-познавательные тексты по теме урока, карточки-задания по отдельному вопросы плана изучения материала для каждой группы, ПСХЭ,
Коллекция «Алюминий и его соединения», алюминиевая фольга, соляная кислота и гидроксид натрия, алюминий, лабораторное оборудование.

Содержание урока:

1. Организационный момент.

Учитель приветствует учащихся.

2. Актуализация опорных знаний, сообщение темы, задач и структуры проведения урока:

 

Вступительное слово учителя

Сами, трудясь, вы сделаете все
и для близких людей и для себя,
а если при труде успеха не будет,
неудача – не беда, попробуйте ещё.
Д. И. Менделеев.

Мы продолжаем изучение большой и важной темы «Металлы». Сегодня на уроке нам предстоит познакомиться с металлом хорошо известным вами с детства. Данный урок я хочу начать с легенды.
«Однажды к римскому императору Тиберию пришел незнакомец. В дар императору он принес изготовленную им чашу из блестящего, как серебро, но чрезвычайно легкого металла. Мастер поведал, что получил этот металл из «Глинистой земли». Но император, боясь, что обесценятся его золото и серебро, велел отрубить мастеру голову, а его мастерскую разрушить». О каком металле идет речь?

(Об алюминии)

Учитель:

- Таким образом, тема нашего урока: «Алюминий – химический элемент и простое вещество».
Формулируются задачи урока.

План изучения темы в группах:

  1. Характеристика химического элемента алюминия по положению его в ПСХЭ.
  2. Физические свойства алюминия.
  3. Химические свойства алюминия.
  4. Применение алюминия и нахождение его в природе.

План работы в группе:

- изучите текст и выделите сведения, относящиеся к своему вопросу;
- выполните предложенные задания;
- подготовьте выступление по своему вопросу, основываясь на краткости, ясности и четкости изложения

Групповая работа по изучению материала.

Подготовка выступления по своему вопросу.

Группа 1.

Характеристика химического элемента алюминия по положению его в ПСХЭ.

Задание:

  1. Ознакомьтесь с текстом.
  2. Выделите материал, относящийся к вашему вопросу.
  3. Дайте характеристику алюминию по положению в ПСХЭ по плану:

А) порядковый номер.
Б) атомная масса.
В) период (малый, большой).
Г) группа (подгруппа: главная или побочная).
Д) химический знак.
Е) Строение атома (заряд ядра, число протонов, электронов, нейтронов, электронная формула).
И) оксиды.
К) летучие водородные соединения.

2. Обсудите в группе полученные результаты и ответьте на вопросы:

  1. Сколько электронов находится на внешнем уровне атома алюминия?
  2. Алюминий будет отдавать или принимать данные электроны?
  3. Какую степень окисления будет приобретать при этом ион алюминия?
  4. Сделайте вывод: К какому классу соединений относится алюминий (металл или неметалл)
  5. Сравните активность химического элемента алюминия с элементами 1 и 2 групп этого же периода.
  6. Подготовьте выступление по данному вопросу, основываясь на краткости, ясности и четкости изложении.

Группа 2.

Физические свойства алюминия.

Задание:

  1. Ознакомьтесь с текстом.
  2. Выделите материал, относящийся к вашему вопросу.
  3. Рассмотрите коллекцию «Алюминий и его сплавы».
  4. Обсудите в группе вопросы:
  • а) Агрегатное состояние, цвет, блеск, плотность (легкий или тяжелый), плавкость (легко –или тугоплавкий), электро- и теплопроводность, пластичный.
  • б) Полученные данные изобразите в виде схемы.

5. Подготовьте выступление поданному вопросу, основываясь на краткости четкости изложении.

Группа 3.

Химические свойства алюминия.

Задание:

  1. Ознакомьтесь с текстом.
  2. Выделите материал, относящийся к вашему вопросу.
  3. Изучите, как ведет себя алюминий по отношению к сложным веществам?
  4. Выполните лабораторную работу, используя инструкцию

Инструкция по выполнению лабораторной работы

Цель:

Изучить отношение алюминия к кислотам и щелочам.

Правила работы с кислотами и щелочами:

Соблюдай осторожность при работе с кислотами и щелочами! В случае попадания на кожу – промой водой! При нагревании, прогрей сначала всю пробирку, направляя отверстие в сторону от себя и соседа. Спиртовку поджигайте только при помощи спичек.

Опыт 1.

В пробирку положите 1 гранулу алюминия и прилейте 3-4 мл раствора соляной кислоты. Пробирку слегка прогрейте.

Опыт 2.

В пробирку положите 1 гранулу алюминия и прилейте 3-4 мл. раствора гидроксида натрия. Пробирку слегка прогрейте

Задание:

А) Выполните опыты.
Б) Обговорите в группе наблюдаемые явления.
В) Запишите уравнение реакций.
Г) Сделайте выводы.

5. Подготовьте выступление по данному вопросу, основываясь на краткости, ясности и четкости изложении.

Группа 4.

Применение алюминия.

Задание:

  1. Ознакомьтесь с текстом.
  2. Выделите материал, относящийся к вашему вопросу.
  3. Обсудите в группе следующие вопросы:

а) Какова роль алюминия в жизни человека?
б) Применение алюминия, как простого вещества.

  1. Составьте схему, характеризующую области применения алюминия.
  2. Подготовьте выступление по данному вопросу, основываясь на краткости, ясности и четкости изложении
  3. Отчет групп по изученным вопросам.

Каждая группа, выполнив все задания, представляет схематизированное изложение своего вопроса с обсуждением и комментариями, учащиеся делают записи, переносят предложенные схемы в тетради, в результате всех групп поэтапно составляется опорный конспект по теме урока.

Выводы по теме урока:

- Какое количество электронов находится на внешнем энергетическом уровне атома алюминия.
- Какую степень окисления имеет атом алюминия? Почему? А ион?
- При помощи каких опытов мы доказали, что алюминий – это активный металл?
- Какие вещества называются амфотерными?
- На каких свойствах основаны следующие области применения?
- Где в организме больше всего содержится алюминия?
- Можно ли длительное время хранить продукты питания в алюминиевой посуде?

  1. Домашнее задание: § 13 до стр. 60, ? 1, 4. Подготовить презентацию по применению алюминия.
  2. Заключительное слово учителя.

Учитель благодарит учащихся за сотрудничество, выставляет оценки выступающим у доски.

Справка.

Алюминий.
В главную подгруппу III группы входят элементы: бор, алюминий, галлий, индий, таллий. На внешнем электронном слое атомы этих элементов содержат три электрона (…ns2np1). Они являются р-элементами. В реакциях атомы этих элементов являются восстановителями, за исключением неметалла бора, он может быть окислителем. Все элементы этой подгруппы проявляют высшую степень окисления +3. Они образуют высшие оксиды Э2О3 и гидроксиды Э(ОН)3, которые проявляют амфотерные свойства. Наибольший интерес в этой подгруппе представляют алюминий.

Алюминий в свободном виде – серебристо-белый металл, обладает блеском, высокой тепло-электропроводностью (уступает в этом отношении меди), легкий (плотность 2,7 г/см3) и одновременно – это прочный металл. Является мягким, пластичным металлом, его можно прокатывать в фольгу, вытягивается в проволоку. Плавится при температуре 6600С. При 6000С алюминий становится хрупким и его можно истолочь в зерна или в порошок.
Алюминий – металл, поверхность которого обычно покрыта тонкой, прочной оксидной пленкой. Виде стружек и порошка он ярко горит на воздухе, выделяя большое количество теплоты.

При комнатной температуре активно реагирует с галогенами, при нагревании взаимодействует с серой (2000С), азотом (8000 С) и другими неметаллами.

Отношение алюминия к сложным веществам:

Алюминий растворяется в соляной кислоте любой концентрации:

Алюминий растворяется в растворах щелочей:

Алюминий играет важную биологическую роль в жизни человека. Он принимает участие в построении эпителиальной и соединительной тканях. Содержание алюминия в организме человека (на 70 кг массы тела) составляет 61 мг. Находится во всех органах и тканях: больше всего в печени, легких, костях головном мозге. Основным поступлением алюминия в организм является пища – это хлебопродукты, чай (от 20 – 200мг на 100г. продукта), картофель – 4 мг на 100г. продукта, желтая репа – 46 мг на 100 г. продукта.

При приготовлении и хранении пищи в алюминиевой посуде содержание алюминия в продуктах увеличивается вдвое. Повышение содержания алюминия в крови вызывает возбуждение центральной нервной системы. При избытке алюминия в организме нарушается двигательная активность, судороги, ослабление памяти, заболевание печени и почек. При понижении содержания алюминия происходит торможение центральной нервной системы.

Области применения алюминия весьма многочисленны. Благодаря легкости и прочности алюминий и его сплавы применяют в самолето- и ракетостроении (алюминий называют крылатым металлом), строительстве судов и автомобилей; в строительстве- для изготовления оконных рам и дверей, легкость и хорошая электрическая проводимость алюминия используется при изготовлении электрических проводов для линии электропередач. Теплопроводность и неядовитость важны при изготовлении алюминиевой посуды и фольги для хранения пищевых продуктов. Порошок алюминия является основой при изготовлении серебристой краски для защиты железных изделий от коррозии. Способность алюминия гореть в воздухе ярким пламенем, используется при приготовлении красочных фейерверков и изготовление бенгальских огней.

Контрольная работа по теме "Металлы"

Вариант №7

1.Написать химические свойства железа.

2.Осуществить превращения: Са→СаО→Са(ОН)2 →СаСО3

3.Дать характеристику литию по плану.

Вариант 10

1. Осуществить превращения: AlCl3 →Al(OH)3→ Al2O3→Al2(SO4)3

2.Написать свойства натрия.

3. Дать характеристику кальцию по плану

Вариант №6

1. Осуществить превращения: Na →Na2O2 →Na2O →NaOH →Na2CO3

2. Характеристика химического элемента – алюминий по плану

3.Применение и свойства калия

Вариант №9

1. Осуществить превращения: Zn →ZnO →ZnCl2 →Zn(OH)2

2. Дать характеристику алюминию, натрию по плану

3.Химические и физические свойства алюминия

Вариант №15

1.Осуществить превращения: Nа →Na2O2→ Na2O →NaOH→Na3PO4

2. Дать характеристику магнию, калию по плану

3.Применение и свойства железа

Вариант №2

1. Дать характеристику кальцию, литию

2.Применение и свойства алюминия

3.Осуществить превращения: К →К2O2 →К2O→ КOH→ К2СО3

Вариант №8

1.Осуществить превращения: К→ К2O2 → К2O→ КOH →К2СО3

2.Применение и свойства калия

3.Дать характеристику магнию, натрию

Вариант №19

1.Осуществить превращения: Ва →ВаО →Ва(ОН)2→ ВаСО3

2.Свойства и применение лития

3.Дать характеристику магнию, калию по плану

Вариант №11

1.Осуществить превращения: Аl→ АL2О3→ АlCl3→ Al(OH)3→ NaALO2

2.Свойства и применение кальция

3.Дать характеристику магнию, литию по плану

Вариант №5

1. Дать характеристику кальцию, натрию

2.Осуществить превращения: К→ К2O2 → К2O→ КOH →К2СО3

3.Применение и свойства магния.

Вариант №13

1.Дать характеристику алюминию, калию по плану

2.Осуществить превращения: Ва → ВаО→Ва(ОН)2 → ВаСО3

3.Свойства и применение бария

Вариант №1

1.Осуществить превращения: Na→Na2O2→Na2O→NaOH→Na2CO3

Fe→Fe2O3→ Fe(OH)3→FeCl3

2.Характеристика химического элемента по плану – алюминий, натрий

3.Применение и свойства бария

Вариант №17

1.Осуществить превращения: Mg →MgO →Mg(OH)2 →MgCl2

2.Характеристика химического элемента по плану – литий, алюминий

3.Применение и свойства кальция

Вариант №3

1.Осуществить превращения: Fe→Fe2O3→ Fe(OH)3→ FeCl3

2.Характеристика химического элемента по плану – литий, кальций

3.Применение и свойства калия

Вариант №4

1.Осуществить превращения: Аl→ АL2О3→ АlCl3→ Al(OH)3→ NaALO2

2.Характеристика химического элемента по плану – натрий, барий

3.Применение и свойства кальция

Вариант №26

1.Осуществить превращения: Mg →MgO →Mg(OH)2 →MgCl2

2.Характеристика химического элемента по плану – литий, магний

3.Применение и свойства алюминия

Вариант №16

1.Осуществить превращения: К→ К2O2 → К2O→ КOH →К2СО3

2.Характеристика химического элемента по плану – алюминий, барий

3.Применение и свойства натрия

Вариант №14

1.Дать характеристику алюминию, калию по плану

2.Осуществить превращения: Ва → ВаО→Ва(ОН)2 → ВаСО3

3.Свойства и применение бария

Вариант №15

1.Осуществить превращения: Nа →Na2O2→ Na2O →NaOH→Na3PO4

2. Дать характеристику магнию, калию по плану

3.Применение и свойства железа

Вариант №2

1. Дать характеристику кальцию, литию

2.Применение и свойства алюминия

3.Осуществить превращения: К →К2O2 →К2O→ КOH→ К2СО3

Вариант №8

1.Осуществить превращения: К→ К2O2 → К2O→ КOH →К2СО3

2.Применение и свойства калия

3.Дать характеристику магнию, натрию

Характеристика чистого алюминия и его сплавов

Алюминиевый профиль – собирательное название для ряда металлических изделий, востребованных в различных отраслях промышленности и сферах деятельности человека. Как правило, говоря «алюминиевый» имеется в виду материал, изготовленный из какого-либо алюминиевого сплава, а не из чистого алюминия. Объяснить это просто: чистый алюминий является довольно слабым конструкционным материалом с пределом прочности около 90 МПа. Однако, при добавлении к алюминию небольших количеств таких легирующих элементов как марганец, кремний, медь, магний или цинк, а также соответствующей термической обработки или после холодной пластической деформации, предел прочности алюминия – или уже алюминиевого сплава – может достигать 700 МПа.

Классы алюминия

Алюминий подразделяется на три класса:

  • «чистый» алюминий – это металл с различной степенью чистоты,марки алюминия;
  • алюминиевые сплавы для фасонного литья, то есть литья отливок, — это литейные алюминиевые сплавы.
  • алюминиевые сплавы для изготовления изделий методами обработки металлов давлением, то есть, прессованием (экструзией), прокаткой, ковкой, штамповкой, — это деформируемые алюминиевые сплавы.

Особенности литейных и деформируемых сплавов

Алюминиевые сплавы, которые предназначены для литья отливок содержат один или более легирующих элементов в количестве не более 12 % каждого. Некоторые литейные сплавы «сконструированы» так, чтобы их можно было применять в литом состоянии без какой-либо термической обработки. Другие сплавы имеют такой химический состав, чтобы их можно было подвергать термической обработке для повышения их механических свойств и размерной стабильности. Высокую прочность вместе с хорошей пластичностью можно получать путем выбора подходящего химического состава и термической обработки.

Большинство алюминиевых сплавов, которые применяют для изготовления изделий методами обработки металлов давлением, содержат не более 7 % легирующих элементов. Путем регулирования количества и типа легирующих элементов улучшают свойства алюминия и повышают его технологические характеристики. Например,  для таких специфических производственных процессов как прессование (экструзия) и ковка разработаны специальные алюминиевые сплавы.

Деформируемые алюминиевые сплавы (также как и литейные сплавы) подразделяются на термически упрочняемые и термически неупрочняемые сплавы. Повышение механических свойств термически неупрочняемых алюминиевых сплавов производят путем нагартовки, то есть холодной пластической деформации с последующим частичным отжигом или без него. Повышение механических свойств термически упрочняемых сплавов достигают путем их закалки с подходящей температуры и последующего старения. Для некоторых термически упрочняемых сплавов применяют комбинацию термической обработки и нагартовки.

 

химический элемент и простое вещество»

Модульный урок в 9 классе по теме «Алюминий: химический

элемент и простое вещество»

ЦЕЛИ УРОКА:

Продолжить формирование системы знаний о строении и свойствах металлов.

Расширить знания учащихся об алюминии, как элементе и веществе.

Способствовать закреплению понимания взаимосвязи строения, свойств и применения веществ.

ЗАДАЧИ УРОКА:

Обучающие:

Рассмотреть строение атома алюминия.

Изучить нахождение алюминия в природе, способы получения и открытие этого элемента, физические и химические свойства, а также применение.

Научить учащихся самостоятельно проводить химический эксперимент с использованием инструкций и соблюдать правила техники безопасности при работе в кабинете химии.

Развивающие:

Способствовать развитию интеллектуальных умений ( сравнение, анализ, аналогия, установление причинно-следственных связей), навыков само- и взаимоконтроля

Воспитывающие:

Формировать потребности в познавательной деятельности и ценностное отношение к знаниям.

Воспитать культуру общения через работу в парах «ученик – ученик»

Воспитать у учащихся наблюдательность, внимание, пытливость, инициативу и культуру эксперимента.


 

ФОРМЫ ОРГАНИЗАЦИИ УЧЕБНОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ УЧАЩИЧСЯ:

индивидуальная, работа в парах.


 

МЕТОДЫ И ПРИЕМЫ ОБУЧЕНИЯ:

поисковый, частично-исследовательский, ученический химический эксперимент, обсуждение вопросов в парах, самостоятельная работа с текстом учебника и дополнительным материалом, само- и взаимоконтроль.


 

ОБОРУДОВАНИЕ УРОКА:

Информационные карты (модули) для учащихся; алюминиевая фольга, алюминиевая проволока , спиртовка, спички, держатель, растворы соляной кислоты, гидроксида натрия, пробирки, гранулы алюминия; научно-познавательный текст по теме урока, ПСХЭ, ряд напряжений металлов.


 

ИНФОРМАЦИОННЫЙ МОДУЛЬ ДЛЯ УЧАЩИХСЯ

Входной контроль (5 мин)

Цель: определить исходный уровень знаний.

Выберите правильный ответ.

1. Самым распространенным в земной коре металлом является

а) Са

в) Na

б) Аl

г) Fe


 

Самым активным металлом среди перечисленных является

а) Na

в) Аl

б) К

г) Мg


 

3. Амфoтерные соединения образует

а) Са

в) Аl

б) Na

г) Li


 


 

В самородном состоянии встречается в природе

а) Аl

в) Na

б) Сu

г) Мg


 


 

В ряду Na – Мg – Аl – Si

а) увеличивается число энергетических уровней в атомах

б) усиливаются металлические свойства элементов

в) уменьшается высшая степень окисления элементов

г) ослабевают металлические свойства элементов

Сплав на основе алюминия называется

а) бронза

в) мельхиор

б) латунь

 

г) дюралюминий

Выполнив задания входного контроля, сверьте свои результаты с эталоном. При наличии 5-6 правильных ответов можно приступать к изучению нового материала, при меньшем количестве правильных ответов повторите общую характеристику металлов.


 

Работа с новым материалом (25-30 мин)


 

УЭ-0

Ознакомьтесь с целями данного модуля.

Цели: знать положение алюминия в периодической системе химических элементов и строение его атома; уметь объяснять физические и химические свойства алюминия на основе его строения; уметь записывать уравнения реакций, доказывающие химические свойства алюминия.

УЭ-1

Цель: дать характеристику химического элемента алюминия по положению в периодической системе.

Руководство к усвоению материала.

Дайте характеристику алюминия по положению в ПСХЭ. Сделайте записи в тетради.

Порядковый номер

Период ( малый, большой)

Группа (подгруппа: главная или побочная)

Атомная масса

Химический знак

Строение атома (заряд ядра, число протонов, нейтронов, электронная формула)

Обсудите полученные результаты в паре и ответьте на вопросы:

- Сколько электронов находится на внешнем уровне атома алюминия?

- Алюминий будет отдавать или принимать электроны?

- Какую степень окисления будет приобретать при этом ион алюминия?

- Сделайте вывод: К какому классу соединений относится алюминий (металл или неметалл)

-Сравните активность химического элемента алюминия с элементами I и II групп этого же периода.

Если у вас возникли трудности, обратитесь к учебнику (125-126) или учителю.

УЭ-2 Цель: изучить физические свойства алюминия, выявить закономерности между свойствами и областями применения данного металла.

Руководство к усвоению материала.

Работайте в паре.

Возьмите алюминиевую проволоку и фольгу , рассмотрите их .На основании наблюдений и вашего жизненного опыта охарактеризуйте физические свойства алюминия и запишите их. При необходимости воспользуйтесь текстом учебника (с. 126)

Агрегатное состояние

Цвет

Блеск

Плотность ( легкий или тяжелый)

Плавкость (легко- или тугоплавкий)

Пластичность

Электро- и теплопроводность

Выявите закономерности между свойствами и областями применения алюминия. Результаты работы оформите в виде таблицы (с.128)


 

Физическое свойство Область применения

Лёгкий

 

Пластичный

 

Хороший проводник электрического тока

 

Ковкий

 


 

УЭ -3

Цель: изучить химические свойства алюминия.

Руководство к усвоению материала.

Внимательно прочитайте материал «Химические свойства алюминия»(с.127)

Выполните лабораторную работу, используя инструкцию. Работайте в паре.


 

ИНСТРУКЦИЯ

Взаимодействие алюминия со сложными веществами.

Цель: изучить отношение алюминия к кислотам и щелочам.

Правила безопасности. Соблюдай осторожность при работе с кислотами и щелочами! В случае попадания на кожу – промой водой! При нагревании, прогрей сначала всю пробирку, направляя отверстие в сторону от себя и соседа. Спиртовку поджигайте только при помощи спичек.

Опыт 1. Взаимодействие алюминия с раствором кислоты

В пробирку поместите1 гранулу алюминия и прилейте 3-4 мл раствора соляной кислоты. Пробирку слегка прогрейте.

Объясните наблюдаемое. Составьте уравнение химической реакции.

Опыт 2. Взаимодействие алюминия с раствором щелочи

В пробирку поместите 1 гранулу алюминия и прилейте 3-4 мл раствора гидроксида натрия. Пробирку слегка прогрейте

Объясните наблюдаемое. Составьте уравнение химической реакции.

Обсудите полученные результаты в паре и ответьте на вопросы:

- Какова химическая активность алюминия?

- Чем является алюминий в химических реакциях?

- Почему в обычных условиях алюминий проявляет пассивность?

- Какие химические свойства указывают на то, что он является переходным элементом?

- На каком химическом свойстве основано применение алюминия в металлургии?

- Почему в алюминиевой посуде не рекомендуется варить кислые щи и борщи?

4. Работая индивидуально, выполните в рабочей тетради задание, выбрав свой уровень сложности. Вы можете переходить от одного уровня сложности к другому, если задание покажется вам простым или сложным.

У р о в е н ь А

Закончите уравнения химических реакций.

I - вариант II - вариант

Al + h3O ----- Al + O2 -----

Al + Cl2 ---------- Al + h3SO4 -----

У р о в е н ь В

Напишите уравнения реакций в соответствии со схемой

Al ----- Al2O3 ----- Al( NO3))3 ( вариант – I )

Al ----- AlCl3 ------- Al( NO3))3 ( вариант – II )

У р о в е н ь С

Определите неизвестное вещество и напишите уравнения реакций в соответствии со схемой

Al ----- …….. ------ Al(OH)3 ( вариант – I )

Al ----- ……… ------- AlCl3 ( вариант – II )

После выполнения задания обменяйтесь тетрадями с одноклассником, выполнявшим задание вашего уровня для взаимной проверки . Обсудите результаты и верните друг другу тетради.

УЭ- 4

Цель : Познакомиться со способами получения алюминия.

Руководство к усвоению материала.

Прочитайте материал по учебнику (с 126) и материал дополнительного источника. Работайте индивидуально при необходимости делайте записи в тетради.

УЭ – 5

Прочитайте цели изучения данного модуля, перечисленные в УЭ- 0. Сделайте вывод о том, какую часть работы вы выполнили, что запомнили, усвоили.

Если вы считаете, что усвоили большую часть материала, попросите у учителя тест итогового контроля.

УЭ – 6

Выходной контроль ( 5-10 мин)

Цель: Проверить умения и навыки применения основных понятий темы

Выберите правильный ответ

Какова электронная конфигурация атома алюминия:

а) 1S22S22P3 в) 1S22S22P6 3S23P1

б) 1S22S22P1 г) 1S22S22P6 3S23P3

2. Выберите физические свойства, характерные для алюминия:

а) лёгкий, электропроводный, серебристо-белый.

б) тяжёлый, тугоплавкий, электропроводный,

в) легкоплавкий, твёрдый, полупроводник.

Г) пластичный, токсичный, теплопроводный

3. С каким из перечисленных веществ не реагирует алюминий:

а) СаО в) НСl

б) Н2О г) Na OH

4. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия:


 

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

А Al + Cl2 ---------- 1 Na[ Al(OH)6] + h3

Б Al + h3O ----- 2 AlCl3 + h3

В Al + Na OH+ h3O ----- 3 Al(OH)3 + h3

Г Al + Fe3O4 -------- 4 NaAlO2 + h3

5 AlCl3

Al2O3 + Fe

5 Кто получил алюминий нагреванием хлорида алюминия со щелочным металлом без доступа воздуха:

а) Пристли в) Вёллер

б) Менделеев г) Пауле

6. Промышленный способ получения алюминия:

а) восстановление углерода

б) гидрометаллургия

в) электролиз

г) металлотермия

7. Дополните фразы

а) Алюминиевая посуда не разрушается в кипящей воде и не подвергается атмосферной коррозии, потому что _____________________________

б) Применение сплавов алюминия в самолетостроении основано на таких свойствах алюминия, как _____________________

в) Высокая электропроводность и легкость алюминия используется для изготовления_____


 


 


 

 


 

 


 


 

Ответы к упражнениям § 1. Химия 9 класс.



Ответы к упражнениям § 1. Химия 9 класс.


Упражнение: 1

Дайте характеристику элементов: а) фосфора; б) калия.

а)
1. P - фосфор порядковый номер:
Z = N(p+) = N(e) = 15,
A = 31, N(n0) = A – Z = 31 – 15 = 16
Фосфор P находится в III периоде, V группе главной подгруппе. +15P 2e, 8e, 5e
2. P - неметалл
3. Неметаллические свойства N > P > As
4. Неметаллические свойства Si
5. Высший оксид P2O5 – кислотный
6.Высший гидроксид H4PO4 – кислотный
7.Летучее водородное соединение PH3 - фосфин

б)
1. K - калий порядковый номер:
Z = N(p+) = N(e) = 19,
A = 39, N(n0) = A – Z = 39 – 19 = 20
Калий K находится в IV периоде, I группе главной подгруппе. +19K 2e, 8e, 8e, 1e
2. K - металл
3. Металлические свойства Na
4. Металлические свойства K > Ca
5. Высший оксид K2O – основный
6.Высший гидроксид KOH – основный
7.Летучего водородного соединения нет.


Упражнение: 2

Запишите уравнения химических реакций, характеризующие свойства: а) MgO и SO2; б)Mg(OH)2 и H2SO4. Уравнения реакций с участием электролитов запишите также в ионной форме.




Упражнение: 3

Дайте характеристику магния простого вещества. Какой тип связи наблюдается в нем? Запишите уравнения реакций магния со следующими веществами: а) кислородом; б) хлором4 в) серой; г) азотом N2; д) соляной кислотой.

Для магния (Mg) простого вещества характерна металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь, а отсюда типичные для металлов свойства: металлический блеск, тепло- и электропроводность, пластичность.


Упражнение: 4

Что такое аллотропия? Какой тип химической связи реализуется в молекулах состава: а) S8; б) H2S? Какие физические свойства имеет наиболее устойчивая модификация серы – ромбическая сера? Запишите уравнения реакций серы со следующими веществами: а) натрием; б) кальцием; в) алюминием; г) кислородом; д) водородом; е) фтором F2. Рассмотрите их с позиций процессов окисления-восстановления.

Аллотропия – это способность атомов одного химического вещества образовывать несколько простых веществ, а эти простые вещества называют аллотропными модификациями.

а) S8 – ковалентная неполярная
б) H2S – ковалентная полярная
S8 – ромбическая сера, молекулярная кристаллическая решетка. Лимонно-желтый цвет, Тпл. 112,80С, не растворима в воде, мало растворима в этиловом спирте, хорошо растворима в сероуглероде. Кристаллы серы в воде тонут, а порошок плавает на поверхности воды, так как мелкие кристаллики серы не смачиваются водой и поддерживаются на плаву мелкими пузырьками воздуха (процесс наз. флотация см. стр. 131 учебника)


Упражнение: 5

Сравните свойства простого вещества кремния со свойствами простых веществ, образованных химическими элементами – соседями кремния по периоду.

Неметаллические свойства Al
Неметаллические свойства кремния выражены сильнее, чем у алюминия, но слабее, чем у фосфора.
Потому что число внешних электронных оболочек у алюминия, кремния и фосфора одинаковое: 3, а число внешних электронов у кремния (4) меньше, чем у фосфора (5), но больше чем у алюминия (3).

Упражнение: 6

У высшего оксида какого химического элемента наиболее выражены кислотные свойства: а) азота или фосфора, б) фосфора или серы?


а) Кислотные свойства N2O5 > P2O5
б) Кислотные свойства P2O53


Упражнение: 7

Вычислите объем воздуха (примите объемную долю кислорода в нем равной 0,2), который потребуется для сжигания 120 мг образца магния, содержащего 2% негорючих примесей.


Дано:
Mg, O2
mсмеси= 120 мг
ωпримеси = 0,02
ω(O2) = 0,2

Vвозд. =?
Решение:
m(Mg) = mсмеси • ω( Mg) = mсмеси • (1 - ωпримеси)
m(Mg) = 120 • (1 – 0,02) = 117,6 мг

117,6 : 48 = х : 22,4;    х = 54,88 мл. – объем кислорода

В 100 л. воздуха содержится 20 л. O2
В х л. воздуха содержится 54,88 л O2

20 • х = 100 • 54,88    х = 274,4 мл. – объем воздуха
Ответ: Vвозд. = 274,4 мл.


Упражнение: 8

8. Вычислите объем оксида серы (IV) (н.у.), который может быть получен при сжигании 1,6 кг серы, если выход продукта составляет 80% от теоретически возможного.


Дано:
S, O2, SO2
m(S) = 1,6 кг
W( SO2) = 0,8

V(SO2) =?
Решение:
M(S) = 32 кг / кмоль

1,6 : 32 = х : 22,4;    х = 1,12 м3 - это теоретический объем оксида серы
Найдем практический оъем оксида серы с помощью выхода продукта:
Vпракт. = W( SO2) • V теор.
Vпракт. = 0,8 •1,12 = 0,896 м3
Ответ: Vпракт.(SO2) = 0,896 м3


Упражнение: 9

Можно ли утверждать, что высшему оксиду серы SO3 соответствует сернистая кислотаH2SO3? Почему?

Нет оксиду серы(VI) - S+6O3, сответсвует серная кислота H2S+6O4.
Степень окисления серы в оксиде серы SO3: +6, а степень окисления серы в сернистой кислоте H2SO4: +4.


Упражнение: 10

Используя метод электронного баланса, определите коэффициенты в схемах химических реакций:
а) Mg + CO2 → MgO + C
б) S + KCO3 → KCl + SO2.


Алюминий - свойства и применение

В каждом польском доме можно найти множество предметов из алюминия, очень дешевого и популярного материала. Однако мало кто задается вопросом о его свойствах, которые позволяют использовать его во многих отраслях промышленности. В чем феномен этого алюминия?

Свойства алюминий
Это чрезвычайно легкий, но прочный элемент, плотность которого в три раза меньше, чем у стали.По этой причине он может успешно заменить его во многих секторах, являясь гораздо более дешевой альтернативой. Еще одним преимуществом является то, что, в отличие от стали, прочность алюминия еще больше возрастает при низких температурах. Материал также является экологически чистым, алюминий можно многократно перерабатывать, не разрушая его структуру. Он также чрезвычайно гибкий и пластичный, вы можете создать любую форму. Мало того, отдельные элементы из алюминия можно легко комбинировать друг с другом, создавая сложные конструкции.Алюминий также обладает защитными свойствами, его используют при рентгене как строительный материал для экранов. Нельзя забывать и об отличной тепло- и электропроводности алюминия. Этот элемент является гораздо лучшим проводником, чем более дорогая медь.

Методы обработки
Благодаря высокой пластичности этого материала его можно обрабатывать разными способами. Наиболее распространены фрезы для алюминия, с помощью которых можно вырезать любые узоры в прессованном листовом металле.Также широко используются механическая обработка, обработка пластика, а также нарезание резьбы.

Применение
В связи с перечисленными выше многочисленными преимуществами алюминия можно предположить, что он широко используется во многих отраслях промышленности. В пищевой промышленности алюминий используется для изготовления банок из-под газировки или пива. Более твердые сплавы используются для изготовления деталей самолетов и спортивного инвентаря. Алюминий, сплавленный с магнием, используется для создания бытовой техники и автомобильных компонентов.С другой стороны, этот алюминий в сочетании с кремнием обладает антикоррозионными свойствами, поэтому его используют в производстве колесных дисков.

Источник: Интернет-магазин фрезерных станков

.

Опишите алюминий и медь - все ровно

Алюминий

(Al) представляет собой металл серебристо-белого цвета, устойчивый к коррозии, с хорошей тепло- и электропроводностью, пригодный для ковки, волочения и прокатки, с хорошей литейной способностью, но с высокой усадкой и низкой механической прочностью (его предел прочности при растяжении составляет около 60 МПа). Основным сырьем для производства алюминия является руда, называемая бокситом, содержащая от 55% до 65% глинозема Al2O3.Алюминий получают в результате двух процессов: первый дает чистый оксид Al2O3, а второй - электронным способом - алюминий, отличающийся степенью чистоты - от 99,0 до 99,99% содержания чистого алюминия.Обозначение алюминия состоит из букв и цифр, например ENAW-Al99,6Ti, где: - EN - европейский стандарт (закодирован на основе химических символов) - А это алюминий - В том числе изделия и слитки для обработки пластмасс (полуфабрикаты) - Ti – химический символ основного примесного элемента. Медь (Cu) — красно-желтый металл, мягкий, пластичный и устойчивый к коррозии, очень хороший проводник электричества и тепла. В природе встречается чаще всего в виде сульфидных руд (Cu2S, CuFeS2) и кислородных руд (CuO), а также в виде самородной меди.Для промышленных целей медь получают обжигом и выплавкой электролитическим способом, из нее изготавливают электрические кабели и элементы приборов в химической и пищевой промышленности. Для улучшения прочностных свойств чистой меди в нее вводили легирующие элементы в количествах, не превышающих 3 %. Так был создан сплав меди, название которого происходит от основной легирующей добавки: -хром (для производства электродов для сварочных аппаратов) -кадмий (для производства электрических проводов) -арсен (для производства химических аппаратов) Использование образцов медных сплавов, применяемых в производстве автомобилей (по маркировке), выглядит следующим образом: -CuPb17Sn5 для производства материалов многослойных отливок и подшипников двигателей внутреннего сгорания. -CuSn7ZnPb для изготовления втулок и втулок подшипников скольжения, а также втулок поршневых пальцев -CuAl11Ni для производства косозубых зубчатых колес и сильно динамически нагруженных подшипников скольжения -CuZn37Pb для производства литых деталей в области электротехники и точной механики

.Алюминий

- свойства, применение. Это вредно?

Алюминий - распространенный и ядовитый элемент. Свойства алюминия не являются необходимыми для жизни человека, тем не менее, каждый из нас в меньшей или большей дозе получает этот металл – с пищей, водой, вдыхаемым воздухом.

Что такое алюминий?

Алюминий, химический элемент , обозначенный символом Al, представляет собой металл серебристого цвета, более известный как алюминий.Он является одним из самых распространенных в мире, на его долю приходится около 8 процентов от общей массы элементов (данные: Малгожата Видлак, . Токсичность алюминия как экологическая проблема), уступая в этом отношении только кислороду и кремнию.

Встречается в различных формах в горных породах, почве, воде, атмосферном воздухе, живых организмах (особенно растениях), а также в искусственных объектах. В организме человека обычно обнаруживается в следовых количествах (50-150 мг), в наибольшей степени накапливаясь в костях и легких.

Чаще всего поставляется в:

  • еда,
  • питьевая вода,
  • лекарства,
  • косметика,
  • 90 022 загрязняющих вещества в атмосферу и вдыхание в легкие.

Важно отметить, что алюминий вовсе не необходим для жизни человека. Поэтому его присутствие в организме является лишь случайным и не совсем желательным следствием проживания в такой, а не другой среде и использования алюминия для широко понимаемой хозяйственной деятельности.Теперь давайте посмотрим, каковы свойства и применение алюминия, а также – так ли вреден этот элемент, как это принято считать.

Свойства алюминия

Соединения алюминия использовались человеком несколько тысяч лет назад. В чистом виде он был выделен и описан в 1830-х годах (ведется спор об авторстве открытия, которое приписывают немецкому химику Фридриху Вёлеру или датчанину Гансу Христиану Эрстеду). Сегодня хорошо известны химические и физические свойства алюминия марки .

Этот элемент окисляется при контакте с воздухом и подвергается явлению так называемой пассивации – он покрывается тонким слоем триоксида алюминия, который является своеобразным антикоррозийным барьером. Легко реагирует с сильными кислотами и основаниями. Он проводит электричество и тепло. Как металл, он относительно мягкий, но прочный. Из него можно формовать провода, трубы, тонкие листы и даже тонкую алюминиевую фольгу. Подходит для сварки, клепки, склеивания, эмали.

Использование алюминия

Использование алюминия, и его соединений (например,хлориды), в современном мире чрезвычайно широк.

Используется алюминий:

  • для производства металлических материалов: листов, труб, проволоки и т.п., а косвенно - для производства миллионов бытовых предметов,
  • для производства красок, красителей и пиротехники,
  • для производства лекарственных средств, например, антисептиков или народных средств от повышенной кислотности желудка,
  • для производства дезодорантов-антиперспирантов в качестве вещества, закрывающего потовые железы.

Если к этому добавить повсеместное распространение алюминия в продуктах питания и в атмосфере, то становится понятно, что избежать контакта с этим элементом невозможно.

Вредность оксида алюминия

Вредность алюминия широко известна, хотя до сих пор известны не все механизмы действия алюминия на организм человека. Известно, что этот элемент попадает в организм через пищу, вдыхание и в незначительной степени также через кровь.В большинстве случаев накопление алюминия в организме человека невелико, ведь природа наделила человека способностью эффективно выводить алюминий – 90% его сразу выводится с мочой.

Несмотря на это, известно, что человек неравнодушен к контакту с этим металлом, даже если ограничивается приемом стандартных доз его с пищей. Не говоря уже о случаях повышенного воздействия на него. По словам Малгожаты Видлак на работе Токсичность алюминия как экологическая проблема , алюминий серьезно нарушает метаболические процессы:

  • блокирует ферменты, активируемые ионами кальция и магния
  • препятствует делению клеток
  • разрушает
  • нервных волокна.

Следствием этого являются многочисленные серьезные заболевания и дисфункции.Мерой вредности алюминия является повышенный риск заражения болезнью:

  • рассеянный склероз,
  • Болезнь Паркинсона,
  • Болезнь Альцгеймера,
  • диализная энцефалопатия,
  • расстройства пищеварительной системы,
  • расстройства нервной системы,
  • болезни системы кроветворения,
  • нарушения развития и работы костной системы.

Алюминий в вакцинах

В течение 100 лет алюминий также использовался в вакцинах в качестве ингредиента, повышающего их эффективность.В устах представителей антипрививочного движения наличие алюминия стало одним из главных аргументов против их использования. Это правильно? Как сообщает в своем блоге Лукаш Дурайски, руководитель группы вакцинации Региональной медицинской палаты в Варшаве, доза алюминия в отдельных вакцинах составляет:

  • против пневмококков - 0,125 мг,
  • ДТПа - от 0,170 до 0,625 мг,
  • Хиб - 0,225 мг,
  • WZA/WZB - 0,450 мг.

Это много? С чем связаны эти цифры? Дурайски отсылает их к рекомендациям Центров по контролю и профилактике заболеваний относительно безопасного ежедневного стандарта поглощения алюминия детьми в возрасте до 1 года. Это 4225 в день. Это во много раз больше, чем в случае с вышеупомянутыми вакцинами.

Для сравнения специалист также приводит количество алюминия, которое мы принимаем в других формах. И так:

  • грудное молоко - 0,040 мг/л,
  • детская смесь - от 0,225 до 1,150 мг/л,
  • буферный аспирин - от 10 до 20 мг/таблетка,
  • антацидный препарат - от 104 до 208 мг/таблетку.

Как видим, в пищевых продуктах, потребляемых детьми, дозы алюминия можно считать безопасными, чего нельзя сказать об упомянутых препаратах (которые, разумеется, по этой и многим другим причинам не предназначены для употребления младенцами).

Автор: Piotr Brzózka

Читайте также:

Каталожные номера:

  • Юстина Зузяк, Малгожата Якубовска, Глина в окружающей среде и ее влияние на живые организмы , Аналит 2 (2016)
  • Małgorzata Widłak, Токсичность алюминия как экологическая проблема (обзор литературы) , Rocznik Świętokrzyski.Сыр. Б - Науки Прыр. 32
  • Лукаш Дурайски, Глин в вакцинах, 20 января 2019 г., www.doktorekradzi.pl

Содержание веб-сайта recepta.pl предназначено только для информационных и образовательных целей и не может заменить контакт с врачом или другим специалистом. Администрация не несет ответственности за использование советов и информации, содержащихся на сайте, без консультации со специалистом.

.

Конструкция обода автомобиля и его параметры » Oponeo

Диски являются декоративными элементами автомобиля. Однако их роль гораздо больше, чем может показаться. Они в первую очередь являются звеном, соединяющим шины с автомобилем. Поэтому, прежде чем приступить к покупке новых колесных дисков, проверьте, как они устроены и на какие параметры следует обратить внимание.

Перед покупкой новых дисков необходимо проверить такие параметры, как диаметр обода, ET и расстояние между болтами подходит для вашего автомобиля.

Изготовление автомобильного обода

Изготовление обода несложное. Он состоит из двух основных элементов – циферблата и обода. Однако многое зависит от метода и материала, из которого изготовлена ​​данная модель.

В случае стальных дисков диск и обод отдельно штампуются из двух кусков металла, затем калибруются и свариваются вместе. Алюминиевые модели в этом отношении немного разнообразнее.

Диски из сплава чаще всего производятся методом литья под низким давлением, при котором алюминиевый сплав запрессовывается в форму, отражающую форму будущего изделия.Высококачественные алюминиевые диски могут состоять из трех элементов. Это: центр обода (ротора) и внутренний и внешний обод, которые свинчены друг с другом с помощью винтов, обычно изготовленных из титана.

Параметры колесных дисков

Параметры колесных дисков относятся к конкретным значениям, связанным со структурой и назначением модели. При выборе нового комплекта помните, что размеры автомобильных дисков всегда должны быть правильно подобраны к автомобилю. В противном случае мы либо не сможем установить колесо, либо наша безопасность окажется под угрозой.

Существует 4 основных параметра дисков:

Размеры дисков

Вы не знаете, как проверить размер стального или алюминиевого диска? Информация об этом выбита на ободе. Размер указывается в дюймах с использованием двух параметров. Запись 6,5x15 означает, что ширина обода составляет 6,5 дюйма, а диаметр обода составляет 15 дюймов.

Расстояние между болтами , т. е. расстояние между монтажными отверстиями, определяет, на какую модель автомобиля можно установить данный обод.Этот параметр представлен двумя числами, например, 5x110. В данном случае это означает, что на ободе имеется 5 крепежных отверстий по окружности диаметром 110 мм. Количество крепежных отверстий и их расположение зависят от конструкции ступицы в автомобиле.

На рисунке показано, как измерить расстояние между болтами.

Смещение обода , также известное как ET или смещение — это обозначение, описывающее расстояние между плоскостью симметрии обода и монтажной плоскостью (контакт между ободом и ступицей).Этот размер указывается в миллиметрах. Вылет определяет, насколько глубоко обод находится в колесной арке. Чем больше ET обода, тем глубже он спрятан.

Стоит знать, что подбор диска с данным ЭТ зависит от конструкции колесной арки автомобиля, предпочтений заказчика, размера используемых дисков и шин и т. д. Поэтому всегда стоит проконсультироваться со специалистами, у которых ЭТ будет лучшим в нашем случае.

Размер центрального отверстия тесно связан с диаметром ступицы или фланца, на котором установлено колесо.Если центральное отверстие слишком маленькое, колесо не может быть установлено. Этот параметр выражается в миллиметрах.

Как вы читаете другие маркировки обода? Пишем об этом здесь.

.Алюминиевые кастрюли

— чем они удивят вас в 2021 году? - Новости | Интернет-портал OPI Ostrowski

Старый 2020 год - позади. Мы только что начали новый. Чем обернется для нас 2021 год? Глядя на новинки на рынке сковородок, можно сказать, что — по крайней мере, для нашей кухни — прогнозы пестрые.

В этой статье мы рассмотрим алюминиевые сковороды, которые сейчас появились на рынке. Чем они нас удивят? Давайте проверим это более подробно, прочитав статью ниже.

Gerlach, Topfann, Zwieger, Konighoffer, Illa — это пять компаний, доминировавших на рынке алюминиевых кастрюль в 2021 году. Многие из них относятся к своему классу. Их знают и ценят покупатели со всего мира. Все новинки вышеуказанных брендов можно посмотреть в интернет-магазине Prymus AGD.

РЕКЛАМА

Лучший пример – сковорода с антипригарным покрытием TOPFANN Onyx диаметром 28 см. Что отличает его от конкурентов, так это его эффективность и эргономика - он хорошо проводит тепло.Это отличное решение как для профессионалов, так и для новичков. В нем сохраняется питательная ценность приготовленных продуктов, а самое главное – на нем не нужно использовать большое количество жира.

Кастрюля алюминиевая TOPFANN, диаметр - 12 см; Источник: Примус АГД

Преимущества новых алюминиевых кастрюль

Несомненным преимуществом алюминиевой кастрюли будет, конечно же, ее низкая цена. В результате их охотно выбирают и часто встречают в польских домах.Цена в их случае во много раз ниже титановых сковородок. Однако стоит отметить, что за низкой ценой не следует низкое качество. Многие алюминиевые сковороды имеют антипригарное покрытие отличного качества, которое обеспечивает не только высокий комфорт при жарке, но и превосходные вкусные блюда, которыми мы сможем похвастаться перед друзьями.

Алюминиевые сковороды также легкие. Благодаря этому они очень легкие и простые в использовании.А, как известно, за комфортом использования следует и наше самочувствие. Алюминиевые сковороды быстро нагреваются. Таким образом, мы можем сэкономить время на кухне, особенно если нам нравится быстро готовить блюда или разогревать их. Многое зависит и от антипригарного покрытия алюминиевой сковороды. Качественное покрытие в дуэте со светлым алюминием – отличный выбор на долгие годы. Алюминиевые сковороды идеально подходят для приготовления блюд, требующих низкой температуры жарки, а также для всех тех, в которых мы долго тушим нашу пищу под крышкой.

Резюме

Предложения по алюминиевым кастрюлям Gerlach, Topfann, Zwieger, Konighoffer, Illa на 2021 год кажутся заманчивыми. С ними стоит ознакомиться на сайте интернет-магазина Prymus AGD.

.

Описание метода газовой сварки - ICD.pl - Оборудование рабочего места

Описание метода газовой сварки

ICD.pl 13 июня 2013 г. Газовая сварка и резка

Источник: Perun

сварка
, также называемая также автогеном, была открыта в середине девятнадцатого века и является одним из первых методов соединения металлов, но до сих пор эффективно используется.

Суть метода газовой сварки заключается в оплавлении кромок свариваемого материала с помощью горелки.Пламя горелки образуется при сгорании горючих газов и кислорода. В качестве горючего газа используется ацетилен и, в очень редких случаях, водород или пропан.

Ацетилен имеет неприятный запах, бесцветен и нетоксичен. Пламя ацетилена достигает максимальной температуры 3160°С, а также имеет высокую удельную мощность. Сгорание газа происходит в две стадии. Первая стадия проходит в зоне восстановления или зоне раскисления, где пламя достигает наибольшей температуры, а вторая стадия проходит в так называемой зоне раскисления.пламенная замазка, кроме этих двух зон, есть еще и пламенное ядро. Соответствующая регулировка кислородного и ацетиленового клапанов на газовой горелке влияет на размер описанных зон и, таким образом, позволяет адаптировать пламя к различным применениям.

Источник: Perun

Особенности газовых сварки

  • Преимущества:
    • Высокая эффективность и сварочная скорость
    • Большой ассортимент сварных толщин
    • Низкая стоимость оборудования по сравнению с сваркой электрическая
    • относительно простая технология сварки
    • возможность автоматизации
  • недостатки
    • высокая стоимость рабочих газов
    • меньшая эстетика сварных швов
    • возможность сварки сталей только с более низким содержанием углерода
    • трудносвариваемые алюминий -стойкие стали

Применение метода газовой сварки

Газовая сварка применяется в основном при ремонтно-восстановительных работах.Его часто используют при сварке тонких труб, таких как газовые, водопроводные и отопительные установки. Применяется также газовая сварка из-за невозможности использования других способов. Следует помнить, что здесь не используется источник питания и поэтому нет предела проводам, поэтому метод хорошо работает в полевых условиях и на больших поверхностях.

.

Опишите историю создания дюралюминия - materialyszkolne.pl

После Первой мировой войны началась эра пассажирских дирижаблей.. Есть интересная тема?. В 1909 году под руководством Альфреда Вильма были проведены исследования новых материалов.Разработанный как транспортная конструкция, в последующие годы С-70 стал известен как подверженный коррозии дюралюминий, благодаря чему изделие из дюралюминиевой фольги изготовлено из чистого алюминия.. Веселье - иметь хорошего сварщика.Многоцелевой вертолет Sikorsky S-70 Black Hawk - один из самых узнаваемых военных винтокрылов в истории.При испытаниях алюминиево-медного сплава с одним из лаборантов дома случилось несчастье .Один из важнейших материалов XX Изготавливался, в том числе, из хрома, меди, кремния и фосфора.Дюралюминий (дюраль) - алюминиевый сплав с небольшими примесями меди, марганца, магния, кремния и железа.Публикуем много писем в полном объеме.. Ответить | Новая тема №1 18 апр 2012 17:33. gruby33 gruby33..Машина создана в результате первого опыта эксплуатации легендарного Bell UH-1 Huey и должна была стать ответом на нужды американской армии..Публикуем многие письма полностью.Алюминий или алюминий это элемент с символом Al и атомным номером 13..Они были идеальными копиями Rapali Orginal и Shad Rap.Такие кивки в сторону истории,когда вдруг выясняется,что наша собственная история кому-то известна,мы знаем очень много...

Установлен в 1909 г. Смотрите 2 ответа на задание: Охарактеризуйте дюралюминий - состав и применение.

Во время испытаний алюминиево-медного сплава у одного из лаборантов случилось дома Задача: описать химические свойства, области применения и физические свойства для, k, mg, ca, al, zn, fe, cu, h, o ,n,cl,br,c,si,p,s и опишите.История создания фильма 17 May 06 00:19 .. Вы хотите, чтобы мы описали вашу историю или разобрались с проблемой?. 2020-08-13 02:27:48 Можно ли отбеливать одежду хлором, используемым в бассейнах?. Вы найдете их здесь, в разделе, посвященном рассказам о восстаниях поляков в период разделов.Дюралюминий ломается характерным образом - не удлиняясь и не изгибаясь - так что всегда можно собрать все воедино и влезет так, что видны только царапины на краю сборки... огромная люминесцентная лампа?. Название дюралюминий, дюраль, произошло от латинского слова durus — твердый, что можно перевести как твердый алюминий.. коррозионностойкий), что означает «устойчивый к коррозии» и обладающий высокой прочностью на растяжение.. 2020-08-11 16:05:30 Вопрос из области химии 2020-07-17 00:31:40; Соле-вспомнив все знания к. Сделать пометку по дюралюминию в тетрадь.. Сварка дюралюминия - Как, чем и где?. 08.02.2012 13:00:43; Опишите состав минеральной воды 28.02.2013 15:53:59; опишите причины Январского восстания 11 марта 2014 г. 17:18:30; Опишите состав дюралюминия и его применение 11.03.2011 13:20:24; Описать состав и функции лимфы

заранее спасибо 26.01 19:24:29; Расскажите об обстоятельствах восстания тевтонских рыцарей... Сделайте пометку о дюралюминии в блокноте.

Отправить домашнее задание через сетевую платформу - Домашнее задание Задание 5.1 На основании инструкций по эксплуатации каких-либо бытовых приборов определить правила правильного использования этого оборудования подводная телеграфная линия (Дувр - Кале), первый высоковольтный индуктор (Румкорф - Германия), первый железнодорожный паром в Глазго, телеобъектив (Дж.Порро - Италия).Запишите в блокнот дюраль.В 1909 году под руководством Альфреда Вильма были проведены исследования новых материалов.дорогая латунь..Путешествие с летящей сигарой было не только символом престижа,но и современности ..Однажды ко мне приехала дама из Канады, с которой мы письменно договорились о встрече..Строительный материал в авиационной промышленности.Страница последний раз редактировалась 5 июл 2020, 09:08 .. Пользуйтесь интернетом, энциклопедией, специальной литературой: объясните понятие дюралюминия, опишите историю его создания, опишите его применение и укажите изделия из этого композита.. Нравится первый синтетический краситель - мовейна, дюраль (один из важнейших материалов ХХ века) был создан случайно.Название материала произошло от определения его коррозионно-стойких свойств (читать...

Сфотографируйте выполненное задание и отправьте массенджеру или по следующему адресу.Сделайте пометку о дюралюминии в блокноте.

Это было намного короче морского круиза История [| править код] Дюралюминий был изобретен случайно.. Автор: wisniar3.. Письма читателей вдохновляли нас много раз, и на их основе были написаны многочисленные тексты.. Письма читателей вдохновляли нас много раз, и на их основе многочисленные тексты написаны.. Текст доступен по лицензии Creative Commons Attribution License, Share Alike, с дополнительными ограничениями.Подробную информацию об условиях использования см. Уровень 18 Онлайн-энциклопедия PWN, содержащая около 200 000 статей, статей, иллюстраций, календарей, таблиц из постоянно обновляемой энциклопедической базы данных Научного издательства PWN, является лучшим источником надежной и достоверной информации. знания.Опишите историю велосипеда?. Используйте Интернет, энциклопедию, специальную литературу: объясните понятие дюралюминия, опишите историю его создания, опишите его применение и определите изделия из этого композита.. Пожалуйста, сделайте фото выполненного задания и пришлите в мессенджер или на адрес История Дюралюминий был открыт случайно.. Ответ: дюраль образовался по стечению обстоятельств, когда один из лаборантов оставил образец сплава алюминия с медью и не возвращался некоторое время, он был сформирован из этого дюралюминия..

Она приняла меня за моего двоюродного дедушку, который был ее женихом во время восстания, потому что его звали так же, как и меня.

Используйте Интернет, энциклопедию, специальную литературу: объясните понятие дюралюминия, опишите историю его создания, опишите его использование и назовите изделия из этого композита.. Обладает хорошими механическими свойствами и низкой плотностью = 2,8 г·см-3.. При стандартных условиях алюминий отливает в формы из светло-серебристых металлов; Этот металл чрезвычайно легкий и устойчивый к коррозии.Химически алюминий входит в основную группу, которая обычно имеет степень окисления +3.Алюминий является третьим по распространенности элементом в земной коре.Вы хотите, чтобы мы написали вашу историю или решить проблему? В 1909 году исследования новых материалов проводились под руководством Уиллма Дика.. Велась работа над материалом, предназначенным для замены очень дорогой латуни в производстве гильз.После проверки вам дадут баллы!. Используйте Интернет, энциклопедию, специальную литературу: объясните понятие дюралюминия, опишите историю его создания, опишите его применение и укажите изделия из этого композита.. Спасибо за предложение новой темы!. high tensail strent), что означает «устойчивый к растяжению».. Напишите нам!.Велась работа над материалом, предназначенным для замены очень дорогой латуни в производстве гильз..


.

Смотрите также