Классификация воды по жесткости


Жесткость воды - происхождение, виды, единицы измерения

Жесткость воды – это химическое свойство, которое определяет объем имеющихся в жидкости солей магния и кальция. Эта характеристика - одна из главных при определении качества воды. Как узнать жесткость воды? Она выявляется на основе проведенных анализов по определению степени пригодности воды для употребления человеком и использования в бытовых нуждах. Чем выше содержание солей, тем жидкость более жесткая.
Знание этой важной характеристики воды сохранит здоровье, красоту и продлит работу используемой техники.

Классификация воды по жесткости

Официальная международная единица измерения, используемая в системе СИ – моль на метр кубический. В нашей стране жесткость измеряют в градусах жесткости. Но часто эта характеристика выражается в объемной доле или массовым числом.

Чаще всего используется следующая единица: мг-экв./л или миллиэквивалент на литр.

Воду классифицируют на 4 типа:

- Меньше 2 мг-экв./л – мягкая;

- От 2 до 4 мг-экв./л – нормальная;

- От 4 до 6 мг-экв./л – жесткая;

- От 6 мг-экв./л – очень жесткая.

Эта классификация называемая американской.

Влияние жесткой воды на здоровье человека и домашних животных

Какой вред приносит жесткость воды? Чем выше показатель жесткости, тем мощнее вредное воздействие.

1. Жесткая вода содействует возникновению мочекаменной болезни. Соли из воды полностью не выводятся из органов человека.

2. Вода с высоким коэффициентом жесткости сушит кожный покров из-за возникновения «мыльных шлаков». Они не позволяют мылиться моющим средствам, не растворяясь в жесткой воде. Результат – закупоривание пор, вследствие чего возможен зуд, жжение, воспаление кожи.

3. На волосах разрушается жировая пленка, имеющая естественный характер. Волосы выглядят «не живыми», возникает зуд кожи головы, перхоть, возможно чрезмерное выпадение волос.

4. Время приготовления пищи увеличивается.

5. Аналогично жесткая вода действует и на домашних питомцев: появление мочекаменной болезни, проблемы с кожей, шерстью.

Влияние жесткой воды на бытовую технику

1. Наличие солей отрицательно сказывается на отмывании грязи разного происхождения. Расход средств увеличивается.

2. На посуде, сантехнике образуются разводы, твердый налет, плохо отмываемый и способствующий разрушению поверхности предметов.

3. В электроприборах в процессе нагревания соли кристаллизируются (накипь), что способствует ускоренному выходу приборов из строя.

4. Возможно появление пятен, разводов на выстиранных вещах, потускнение цвета, рисунков. Ткань становится неэластичной, грубой.

5. Водопроводные трубы, трубы тепло коммуникаций, крупные приборы общего пользования также страдают от жесткой воды.

Определение жесткости воды

Самый точный метод определения общей жесткости воды – сдать анализы в лабораторию, например в СанЭпидемСтанцию.

Как узнать жесткость воды в домашних условиях? Можно приобрести в магазинах, где продаются кофе-машины или в зоомагазинах специальные тест-полоски. Они опускаются в воду. Цвет реагента, нанесённого на полоску, меняется.
Простой, но не точный метод состоит в следующем. При мытье рук мыло пенится быстро – вода мягкая. Если пенообразование не явное, то вода может быть жесткой.

Для устранения жесткости воды в домашних условиях можно использовать различные фильтры.

Для питья и приготовления пищи самый удобный способ – приобретение бутилированной воды, такой как «Королевская вода», отвечающая всем необходимым для потребления характеристикам.
 

Что такое жесткость воды: уровень и методы определения

Жесткость – параметр качества воды

Жесткость питьевой воды – одна из качественных характеристик воды, которое обуславливается наличием в воде солей двух щелочноземельных металлов - кальция и магния. Жесткость имеет значение для оценки качества любой используемой воды, технической, питьевой и воды, используемой для нужд промышленных предприятий с заданными характеристиками.

Наибольшее влияние на уровень жесткости воды оказывает количество катионов кальция, несколько в меньшей степени – магния. Катионы стронция, железа и марганца также оказывают влияние на жесткость воды, однако их вклад в общую жесткость воды так мало, что на практике обычно пренебрегают их значениями.

Общая жесткость определяется суммой временной и постоянной жесткостью воды.

Постоянная жесткость воды – кальциевые и магниевые соли соляной, серной, азотной кислот, т.е. сильных кислот. Такие соли жесткости в воде при кипячении не выпадают в осадок и не кристаллизуются в виде накипи.

Временная жесткость воды – показатель, наличия в воде карбонатов и гидрокарбонатов кальция и магния, которые при кипячении и показателях рН больше 8,3, практически полностью выпадают в хлопьевидный осадок, кристаллизуются в виде накипи или образуют пленку на поверхности воды.

Как соли кальция и магния попадают в природную воду, ведь вода, выпадающая в виде осадков, как и талая вода, не содержат солей?

Это происходит следующим образом: вода, напитывается солями, содержащимися в известняках, гипсах и доломитах залегающих в толщах земли.

Это основной источник этих солей. Кроме этого, выветривание горных пород, также может оказывать влияние на карбонатную жесткости воды.

Согласно методам определения жесткости воды по гидрохимии считается:

  1. 0-4 мг-экв./л – мягкая вода
  2. 4-8 мг-экв./л – средней жесткости
  3. 8-12 мг-экв./л – жесткая вода
  4. Больше 12 мг-экв./л – очень жесткая

Это касается оценки общей минерализации воды, но для питьевой воды российский СанПиН определяет предельно допустимые концентрации 0-7 мг-экв/л.

Специалисты в области фильтрации условно делят жесткость питьевой воды так:

  1. 0-1,5 мг-экв/л – мягкая вода
  2. 1,5-2 мг-экв/л – оптимальная питьевая вода
  3. 2-5 мг-экв/л – жесткая вода
  4. 5-7 мг-экв/л – сверхжесткая вода
  5. Больше 7 мг-экв./л – не питьевая вода, за пределами рекомендованных значений.

Можно разделить природную воду на поверхностную и подземную.

Поверхностная вода обычно имеет меньшую жесткость, поскольку она разбавляется в значительной степени осадками и талыми водами. Этим объясняется и факт сезонных изменений показателей общей жесткости для поверхностных вод.

Состав подземных вод более постоянен, и обычно имеет большие значения, чем у поверхностной воды, по общей жесткости.

Питьевая вода должна иметь оптимальный состав по количеству солей жесткости.

Слишком много солей – риск возникновения мочекаменной болезни, заболеваний костей, суставов. Слишком мало солей – соли вымываются из организма, кости приобретают большую ломкость, возрастает риск заболеваний суставов, сосудов.

По мнению некоторых исследователей, в регионах с пониженным уровнем жесткости воды, также возрастает риск сердечнососудистых заболеваний. Это подтверждается статистикой по странам Европы и Северной Америке, исследованиям в российских регионах с разными средними показателями по жесткости воды.

Также жесткая вода образует накипь, что приводит к уменьшению сроков службы бытовой технике, преждевременному износу водонагревательного оборудования, портит сантехническое оборудование.

Вода, уровень жесткости которой меньше двух мг-экв/л способна сильнее, чем более жесткая вода оказывать на водопроводные трубы коррозийное воздействие, поскольку имеет более низкую щелочность.

Поэтому, в ряде случаев, особенно в теплоэнергетике, иногда приходится проводить дозирование карбонатной жесткости воды с целью достижения оптимального соотношения между коррозионной активностью воды, ее водородному показателю и содержанию кальция и магния.

В настоящее время ряд специалистов, ссылающиеся на данные ВОЗ, утверждают, что имеющаяся статистика не позволяет однозначно считать мягкую и жесткую воду опасной для здоровья человека. И все же имеющиеся данные подтверждают зависимость водно-солевого баланса в организме человека от этих факторов, а отсутствие нормативной доказательной базы на уровне Всемирной Организации Здравоохранения, не причина закрывать глаза на качество питьевой воды по количественным показателям солей жесткости - солей кальция и магния.

Закажите консультацию специалиста компании Гейзер

Остались вопросы? Мы всегда готовы предоставить консультацию по всем вопросам очистки воды!

Жесткость воды

Жесткость воды - физико-химический показатель воды

 

Совокупность физико-химических свойств воды, связанных с содержанием в ней растворенных солей кальция и магния («солей жесткости»), принято называть жесткостью воды.

 

Концентрация двухвалентных катионов, прежде всего, кальция и магния, определяет уровень жесткости воды. Происходит это в результате взаимодействия катионов с анионами, приводящего к образованию выпадающих в осадок соединений. Одновалентные катионы данным свойством не обладают.

 

Не только кальций и магний влияют на жесткость воды, это свойство присуще также и некоторым другим элементам. Например, железо, стронций, марганец, алюминий, барий тоже оказывают влияние на жесткость воды, но их воздействие настолько мало и незначительно, что, как правило, при проведении анализа попросту не учитывается. 

 

Выделяют несколько видов жесткости воды.

 

Под понятием общей жесткости подразумевается суммарная концентрация ионов кальция и магния. Общая жесткость - это совокупность карбонатной и некарбонатной жесткости.

 

Карбонатная жесткость определяется содержанием в воде гидрокарбонатов и карбонатов кальция и магния. Такая жесткость также носит название временной, это связано с тем, что в процессе кипячения воды она почти полностью исчезает. Нагрев воды приводит к распадению гидрокарбонатов, образованию угольной кислоты и выпадению карбоната кальция и гидроксида магния в осадок.

 

Некарбонатная жесткость, также называемая постоянной, связана с наличием в воде солей серной, азотной и соляной кислот. Такой тип жесткости не устраняется в процессе кипячения.

 

 Для измерения жесткости воды могут использоваться разные единицы. В России стандартной единицей измерения жесткости считается моль на кубический метр. Другие единицы, используемые для измерения жесткости в мировой практике, - это так называемые градусы жесткости: немецкий, французский, американский.


 

 

Все минеральные воды содержат в себе ионы кальция и магния. Они поступают в воду из природных залежей известняка, гипса и доломитов в результате взаимодействия растворенного диоксида углерода и минералов. Сточные воды разных предприятий также могут служить причиной попадания в воду ионов кальция и магния.

 

В маломинерализованных водах, как правило, жесткость обуславливается по большей мере ионами кальция - до 70-80 %. В редких случаях преобладает магниевая жесткость - до 50-60%. В высокоминерализованных водах, напротив, содержание ионов кальция существенно ниже, чем магния. Вода с высоким уровнем минерализации редко содержит ионы кальция в количестве большем 1 грамма на литр, в то время как содержание ионов магния может составлять нескольких граммов и даже десятков граммов на литр. 

 

Как известно, поверхностные воды менее жесткие, чем подземные. Жесткость поверхностных вод напрямую зависит от сезонных условий. Наибольшие показатели обнаруживаются в конце зимы, а наименьшие - в период половодья (уровень жесткости уменьшается за счет мягкой дождевой воды, попадающей в источники). Морская вода, как и океанская, имеет очень высокую жесткость, которая может достигать сотни мг-экв/дм3.

 

Степень жесткости воды, приемлемая для ее использования в качестве питья, может быть разной и зависит от местных условий. Порог вкуса для кальция - 2-6 мг-экв/л, для магния - ниже. В редких случаях считается приемлемой вода, жесткость которой достигает 10 мг-экв/л и даже выше. Однако высокая жесткость оказывает отрицательное воздействие на органолептические свойства воды, что проявляется в горьковатом привкусе и негативном влиянии на пищеварительные органы.

 

ВОЗ не дает рекомендаций, касающихся степени жесткости воды по медицинским показателям. Имеются некоторые сведения, указывающие на возможное негативное влияние воды с высокой жесткостью на сердечнососудистую систему человека. Также существует представление, что вода с низкими показателями жесткости может отрицательно сказываться на балансе минеральных веществ в человеческом организме. Однако не имеется никаких существенных доказательств действительной связи между данными явлениями ни в первом, ни во втором случае.


 

Что же касается использования воды для питания котлов, то здесь существуют строгие ограничения, касающиеся жесткости воды. Если жесткость превышает 4 мг-экв/л, то в зависимости от уровня pH и щелочности, может вызывать отложение накипи и шлаков в распределительной системе. Поэтому Котлонадзор сформулировал ограничения жесткости воды, используемой в этом назначении, которые сводятся к 0,05-0,1 мг-экв/л.

 

Если говорить об использовании воды в бытовых и косметических целях, то здесь также следует упомянуть о негативных последствиях, которые может оказать употребление воды с высокой жесткостью. Такого типа вода во взаимодействии с мылом, шампунями, стиральными порошками и другими моющими средствами способствует образованию так называемых «мыльных шлаков», т.е. пены, которая после высыхания оставляет налет на сантехнике, посуде, белье, а также человеческой коже и волосах. Эти шлаки, кроме всего прочего, способны разрушать естественную жировую пленку, которой покрыта кожа человека. Если жесткость воды высокая, то после мытья человек может почувствовать «скрип» кожи и волос. Если же вода мягкая, то после ванных процедур может остаться чувство «мылкости», которое служит показателем, что защитная пленка кожи не была повреждена.

 

Однако использование воды с низкой жесткостью также может иметь некоторые негативные последствия. Например, вода, обладающая жесткостью менее 2 мг-экв/л, может иметь малую буферную емкость, что в свою очередь способно приводить к высокому коррозионному влиянию на водопроводные трубы. По этой причине в теплотехнике нередко проводится обработка воды, направленная на достижение наилучшего соотношения между коррозионной активностью воды и степенью ее жесткости.

 

Тест-набор "Общая жесткость" | ООО "Дельта хим-тэк"

Информация о товаре

Способ применения:

В емкость для анализа отмеряют 5 мл исследуемой воды и добавляют 1 каплю индикатора. Затем, по каплям, начинают добавлять титрант. После добавления каждой последующей капли содержимое флакона перемешивают вращательными движениями. Окончанием анализа принимают момент перехода окраски из вишнево-красного в голубой цвет.

Обработка результатов анализа:

Общая жесткость воды вычисляется по формуле: [ОЖ] = [КТ] * [0,5 мг-экв/л], где [ОЖ] – общая жесткость в мг-экв/л, [КТ] – количество капель титранта, которое было добавлено в анализируемую пробу до смены окраски индикатора.

В таблице приведена классификация вод в зависимости от содержания в них солей магния и кальция.

Вода Жесткость, мг-экв/л
Очень мягкая вода До 1,5
Мягкая вода От 1,5 до 4
Вода средней жесткости От 4 до 8
Жесткая вода От 8 до 12
Очень жесткая вода Более 12

Внимание:

– Емкость для анализа после проведения каждого определения следует тщательно промывать водопроводной водой; – Все флаконы с реактивами после работы должны быть плотно закрыты крышками; – В состав набора входят химические реактивы, поэтому следует соблюдать правила техники безопасности и санитарии.

Хранение и транспортирование

Тест-набор хранят и транспортируют в упаковке изготовителя при температуре от плюс 2°С до плюс 30°С и влажности не более 80%. Гарантийный срок годности в невскрытой упаковке изготовителя – 18 месяцев с даты изготовления, указанной на упаковке.

Жесткость воды: определение и измерение

 

Самая наверное, животрепещущая проблема, требующая решения, если не немедленного, то обдуманного точно. Если у вас в доме используется вода низкого качества, то выбора у вас нет. Такую воду нужно умягчать, иначе последствия будут самыми затратными. Жаль, только, что мы как люди экономные, всегда ждем и надеемся на авось, в результате и приходим к мысли о снижении жесткости воды, только тогда, когда стиральная машинка выйдет из строя, или же в котельной трубы разорвет от перегрева.

Жесткой воду делают, как известно повышенное содержание всего двух солей. Это соли  кальция  и магния. Однако жесткость воды сама по себе может быть разной, также как и лишнее содержание солей может быть разным. Иногда жесткость может быть карбонатной, а может она быть и сульфатной. Но поскольку карбонатная жесткость составляет практически 98 процентов случаев, то варианты работы и будем разбирать на примерах данной некачественной воды. Разбираясь с проблемами некачественной воды, рассмотрим более подробно сами понятия.

 

Таблица. Виды жесткости воды

Временная жесткость

Карбонатная жесткость

Кальций

Гидрокарбонат

Магний

Сульфат

Стронций

Хлорид

Железо

Нитрат

Марганец

Силикат

Итак, согласно энциклопедии, жесткость воды – это растворенные в воде катионы кальция и магния. Если вода имеет высокий показатель жестковатости, то при нагреве эти соли образуют плотный налет на поверхностях оборудования. Не гнушается такой налет образовываться и в человеческом организме. Только там он принимает форму песка или камней в желчном пузыре, почках, печени. Показатель жесткости воды во многом определяет ее использование как на предприятиях, так и в быту. В любом случае, вы должны понимать, что степень жесткости воды обуславливает  образование или необразование накипи в бытовых приборах или промышленном оборудовании.

Мы часто видим такое обозначение жесткости, как миллимоль на литр. Что это означает? Миллимоль – это единица обьема соли жесткости на литр некачественной воды. Один миллимоль – это такое количество вещества в граммах на литр, которое определяется молекулярной массой вещества, разделенной на его валентность. Если сказать проще, то один миллимоль на литр соли кальция составляет 20,04 миллиграмма этой соли, а вот содержание миллимоля магния, будет значительно меньше и составит 12,1 миллиграмм. Есть еще такое обозначение для жесткости, как миллиграмм на эквивалент литр и его смело можно приравнять к молю на метр кубический воды.

Но подобная классификация  единиц измерения жесткости принята больше в странах бывшего советского союза, на территориях других стран используют другую. В германии степень жесткости воды определяют в немецких градусах. Во Франции это французский градус, есть еще американский градус. Поэтому всегда обращайте внимание на единицы измерения. Может случиться так, что фильтр для очень жесткой воды, который вы будете приобретать для своей квартиры, был выпущен за границей.  Все единицы измерения там указанные, не относятся к постсоветскому пространству и придется корректировать их значения, чтобы понимать на какой оббьем воды рассчитаны подобные приборы.

Кроме разноплановости единиц измерения, жесткость воды подразумевает включение двух составляющих. Все дело в том, что жесткость образуют два подвида. Это временная и постоянная жесткость. Мы боремся и имеем дело с временной жесткостью воды, именно она образует накипь.

Карбонатную жесткость чаще всего временной жесткостью и называют. Это включения в воде в виде примесей кальция, магния, естественно, еще сюда можно отнести железистые отложения. Под постоянной жесткостью в воде  понимают нитратные, а также сульфатные и хлоридные анионы. Их соли в воде растворяются.

 Поскольку у жесткости есть единицы измерения, и мы знаем, что жесткая вода – это излишек двух солей в  ней, соответственно должна быть и классификация степеней жесткости. Как же определить, что вода у вас плохого качества и ее следует умягчать?

 

Определение жесткости воды: методы

 

Если вы подозреваете, что ваша вода жесткая, то есть в наличии, хотя бы какие-то первичные признаки, в виде налета на нагревательном элементе чайника, барахлящего бойлера или отвратного качества стирки присутствуют, значит нужно проводить оценочный замер примесей в воде. Стоит подобная экспертиза определения жесткости воды недорого. Лаборатории, проводящие подобный анализ, сегодня есть, наверное, в любом мало-мальски большом городе.

Вы можете засомневаться, зачем проводить оценку воды, если итак наглядно видно, что степень жесткости у нее высокая? И, тем не менее, я думаю, никому не захочется переплачивать за мощность прибора, которая вам не нужна. Потому-то везде и советуют проводить определение жесткости воды, чтобы знать точно, какие приборы нужны для водоподготовки для частного дома в каждом конкретном случае.

Если вы решились и провели таки оценку своей воды, то вы должны знать ранжирование видов воды по степени жесткости. Мягкой будет считаться вода, у которой степень жесткости будет иметь показатель до 3 миллиграмм на эквивалент литр, средний показатель жесткости это предел 3-6 миллиграмм, свыше 6 – это уже жесткая вода и свыше 6 это очень жесткая.

Откуда же вода набирается всех этих примесей? Ведь не всегда используют близлежащие реки и озера в черте города. Часто используют артезианские скважины, в которых течет  вполне чистая вода, иногда и полезная. Ведь сколько у нас разнообразных бюветов, в которых поставлены краны и мы ходим туда пить именно такую полезную воду. Способов умягчения жесткой воды сегодня множество. Какие-то способы эффективные, какие-то нет.

Но давайте подумаем, почему воду, которая считается полезной, разрешают пить только в определенных дозах? Каждому человеку, врач, который им занимается, назначает определенный рацион и говорит, сколько грамм подобной воды и по какому графику следует пить. Значит в воде слишком велико содержание определенных веществ. Раз ее нельзя пить сколько душе угодно. Да и что такое артезианская скважина? Наличие ее под землей еще не означает, что в нее не попадут вредные примеси. Под землей есть свои особенности. Множество методов определения жесткости, заставляет нас задуматься над выбором той или иной компании, предлагающей услугу химического анализа.

 

Как определить жесткость воды с максимальной точностью?

 

К счастью, придуман очень эффективный способ опреденить жесткость воды с максимальной точностью - титрование, это один из самых полезных и распространенных способов определения концентрации в воде солей магния и кальция. К плюсам данного метода относят его точность и не высокую стоимость при заказе.

Существует и иные приборы, кроме титрования, способные максимально точно определить жесткость, но они либо дорогие, либо труднодоступные.

Где добывают все полезные ископаемые? В основном из земли, и откуда вода может быть чистой, если она протекает через землю, которая содержит все эти руды. Вода является одним из самых лучших природных растворителей, вот пока она дойдет до системы водозабора, она и потребляет в себя все примеси. Это известняк, доломиты, результаты выветривания горных пород. На степень жесткости воды оказывает влияние и степень минерализации воды. Если она составляет  около 80 процентов, то вода становится жесткой за счет ионов кальция в основном. Только иногда и то очень редко, степень магниевой жесткости может составлять  50, а то и 60 процентов.

Но когда степень минерализации увеличивается,  присутствие ионов кальция начинает резко сокращаться. В этом случае содержание кальция редко составляет выше одного грамма на литр. Количество магния наоборот растет. Чем больше степень минерализации воды, тем больше в ней магния. Этот показатель составляет несколько единиц, если это соленое озеро, то показатель магния там имеет отметку в районе десятки.

При всем при этом, хоть и кажется, что поверхностные воды значительно загрязненнее, тем не менее степень их жесткости, как правило ниже. Жесткость поверхностных вод имеет обыкновение в течении года прыгать. Так происходит потому, что наступает период таяния снегов, холода. Когда никто не купается, вода меньше загрязняется. Самый большой процент роста жесткости приходится на конец зимы и меньше всего этот показатель выпадает на период половодья, то есть в начале весны. В этот период еще часто идет дождь, и жесткость значительно разбавляется.

Самую высокую степень жесткости воды из природных видов воды имеет морская или океанская вода. Здесь показатель давно перевалил за  10 миллиграмм на эквивалент литр, иногда этот показатель переваливает и за сотню. И содержание кальция и магния в жесткой некачественной воде может быть самым разным.

Самый известный метод как определить жесткость, это сделать химический анализ воды. В России этой услугой занимаются множество компаний и стоит услуга определения жесткости воды не так дорого. При общих показателях жесткости, для питьевой воды есть свои требования. Кальций в воде начнет чувствоваться на вкус, если степень его включения в воде будет превышать 2-6 миллиграмм на эквивалент литр. Чтобы чувствовался магний, его в воде должно быть гораздо меньше. Хотя для магния бывает так, что в питье даже можно использовать воду с показателем до десятки.

 

Измерение жесткости воды

 

Теперь поговорим про измерение жесткости воды. Какие приборы используются для измерения жесткости воды? При этом важно в обязательном порядке выдерживать оптимальное содержание солей жесткости в воде. Если их убрать полностью, то такая вода тоже окажется вредной для человека. И впрочем не только на него. Низкое содержание карбонатных солей приводит к сердечно-сосудистым проблемам.

Что касается влияния на стенки оборудования, то у мягкой воды тоже есть недостаток. Она вызывает коррозионную активность. Поэтому, когда в теплоэнергетике проводят обработку поверхностей после работы с мягкой водой, обязательно в саму воду добавляют ингибиторы коррозии, чтобы тормозить ее развитие.

Как мы видим, вода имеет определенную степень жесткости по умолчанию. Нельзя, чтобы вода была слишком жесткой и слишком мягкой. К негативным последствиям ведет и тот, и другой вариант.  

Из-за использования некачественной воды, страдают не только материалы, вещи и здоровье. Есть еще оборудование и приборы, постоянно работающие с водой, есть еще и системы отопления и водоснабжения, где вода внутри оборудования есть всегда. В этих отраслях применение системы безреагентного умягчения воды необходимо, в обязательном порядке.

Устранить накипь, после работы с подобной водой конечно можно. Но таким образом, вы потратите много времени на работы. Оборудование будет простаивать, вы будете нести убытки. Постоянные закупки средств для устранения налета. Раз в год глобальная очистка от накипи с помощью полного разбора оборудования. Обработку агрессивными средствами ни одна поверхность долго не выдержит. Поэтому при постоянных чистках, оборудование придется менять раньше, чем когда вы пользуетесь мягкой водой.

Не забываем и о плохой передаче тепла накипью. Получив в результате работы с лишней жесткостью воды, известковый налет на поверхностях, ваш прибор начинает плохо работать. КПД падает, качество нагрева воды тоже. Повышаются только расходы на топливо. С какой стороны не посмотри, но удаление выходит очень дорогим. Даже если сравнивать его за год работы с самым дорогим электромагнитным умягчителем воды - обратным осмосом.

Потом процесс устранения накипи никогда нельзя пускать на самотек. Нужно строго все контролировать и не допускать развития накипи до стадии известкового камня. В этом случае разрыв поверхностей и возможен, т.к. долго нагревать сам себя ни одна поверхность не сможет. Тепло потребует выхода.

Бороться с жесткостью воды можно и нужно. Только избрать для этого следует качественные приборы умягчения некачественной воды. Все фильтры, представленные на рынках сегодня можно разделить на две больших группы. О том, что выбрать, вы решаете сами, благо анализ воды, вы уже провели. Если результаты не сильно старые, и забор воды ведется не из первичных источников, то этот анализ поможет выбрать и правильный прибор для очищения воды.

Для собственного дома или квартиры сегодня все чаще рекомендуют использовать максимально простой в установке и эксплуатации электромагнитный умягчитель воды АкваЩит. Вы не будете маяться постоянным раскручиванием скручиванием. Вам не придется менять какие-либо запчасти или проверять состояние засыпки. В этом приборе все продумано для удобства пользователей. Во-первых, основу его составляют  электрический процессор и мощные постоянные магниты. Применение электричества помогло многократно увеличить силу магнитного воздействия, а также дало возможность управлять силой данного воздействия. Частота генерируемых таким прибором электромагнитных волн может колебаться и соответственно корректироваться в пределах до  50 Кгц. Для этого в приборе есть небольшой блок управления.

Методы измерения жесткости воды:

  • Химический анализ воды;
  • Комплексонометрический метод показывающий карбонатную и временную жесткость;
  • Метод атомной спектрометрии.

Работают подобные приборы для измерения жесткости воды с любыми поверхностями. Будь то металлопластик, чугун или сталь. Единственное важное условие – в обязательном порядке нужно будет устранить с внутренней части трубы старую накипь. Через нее даже мощные электромагнитные импульсы пробиться не в состоянии.

Такой прибор в состоянии измерить жесткости воды в течение 3-4 минут, и вам при этом ничего особенного делать не нужно. Вы просто покупаете и накручиваете прибор на трубу, даже врезание не нужно. Расход электричества при этом весьма щадящий. То есть из сопутствующих расходов будут только расходы на электроэнергию.

Выбирая прибор себе в дом, нужно помнить, да и понимать, что использование одного очистителя не гарантирует вам полную степень защиты от жесткости воды. Нельзя купить один фильтр-кувшин и потом в этой воде купаться. Не сможет подобный прибор очищать такое количество воды. Нельзя купить магнитное устройство и надеяться, что оно гарантирует качественную питьевую воду. Магнитная установка не очищает воду, она связывает соли жесткости, не дает отложиться на поверхностях. Впрочем, это грех всех безреагентных умягчителей. Поэтому для комплекса понадобиться приобрести специальный прибор для умягчения питьевой воды.

Лучше всего с измерением жесткости воды справляется прибор "ЗЕВС". Его основная задача отфильтровывать лишнее содержание солей жесткости. Для данного прибора для умягчения питьевой воды характерна высокая скорость очистки и простота замены картриджа.  Работает прибор с помощью ионообменной смолы, которая отлично поглощает соли жесткости из воды, взамен отдавая полезный натрий.

Размер у таких установок отнюдь не маленький, т.к. в сам фильтр нужно куда-то засыпать средства для восстановления. В быту, чтобы вода не контактировала с вредным восстановителем, картридж меняют. В промышленности, картриджи стоят дорого и потому их восстанавливают, используя соль сверх очистки.

И еще одна особенность установки, характерная для промышленности. Здесь могут располагаться подряд и два, и три, и четыре прибора умягчения. Работает система так, что пока один прибор восстанавливают, нагрузка ложиться на другие приборы. Но зато восстанавливать приборы можно не разбирая и не останавливая каждый раз установку.

Жесткость воды как мы видим, присутствует в любой воде и с ней в обязательном порядке нужно «что-то делать». Если вы решились на такое приобретение, то лучше купить себе прибор, который прослужит года. Только в особенных требованиях, когда к воде предьявляются требования доочистки или сверх высокой степени очистки, тогда применяют другие виды устранения жесткости. Как правило, больше всего сегодня используют обратноосматические установки и ионообменные фильтры. Прежде чем паниковать, закажите измерение жесткости воды у профессионалов. В быту больше всего нашли себя безреагентные виды умягчителей.

Минерализация и жесткость воды | Акваловер

В статьях рубрики описываются понятия: минерализация и жесткость воды.
Жесткость: как общая, так и карбонатная.

Если понять, что такое минерализация — достаточно несложно, то понятие «жесткость», а особенно отличия между общей, карбонатной и постоянной жесткостью может вызвать вопросы.

Правильнее будет говорить не жесткость, а концентрация жесткости.
Потому что в природной воде и в воде из-под крана (в любой воде, не прошедшей через специальные фильтры или специальную обработку) всегда есть какой-либо уровень жесткости.

Концентрацию жесткости дают растворенные в ней соли. Накипь на чайнике — это отложения именно тех самых, растворенных солей.

Очень жесткая вода вредна для всех, в том числе и для человека, так как эти растворенные соли оседают у него в виде песка или камней в желчном пузыре, почках, печени.
Но с другой стороны, полностью лишенная солей (например, пропущенная через фильтр обратного осмоса или испаренная, а затем охлажденная обратно) вода в чистом виде: Н2О, не дает человеку никаких питательных веществ, и он может ее выпить очень много и безрезультатно, потому что утоляют жажду именно соли, растворенные в воде.

Поэтому определенный уровень жесткости в воде должен присутствовать.

Что уж говорить о рыбках, которые могут поглощать воду не только ртом, но и другими частями тела, да и принимают в ротовую полость воду при каждом открытии рта. И для них, как и для человека, одинаково вредна как излишне жесткая, так и очень мягкая (дистиллированная) вода.
Можно привести приблизительное сравнение, что жесткость воды для рыбок — это как качество воздуха для человека.

Очень часто уровень карбонатной жесткости в составе общей жесткости настолько высок (до 90-95%), что имеет значение только он один! А не уровень общей жесткости!

Да и в целом, карбонатная жесткость важнее для аквариумиста чем общая!

Многие аквариумисты даже не замеряют общую жесткость часто (хотя это необходимо делать хотя бы изредка в любом случае!).
Связано, это еще и с тем, что многие рыбки прекрасно себя чувствуют в широких диапазонах значений общей жесткости: от 3-5 до 15 -20 градусов dH.

Принципиально другая ситуация с карбонатной жесткостью!

Ее изменения уже в 1-2 градуса уже серьезно влияют на весь подводный мир. И если отмечена тенденция к неустойчивой, либо низкой кН, то ее необходимо замерять один раз в несколько дней.
А уж замеры кН: один раз в 1-2 недели необходимо проводить в любом случае.

Шкала общей жесткости воды | Акваловер

Общая жесткость измеряется в dH и показывает суммарное количество ионов щелочноземельных металлов, таких как кальция, магния, стронция, бериллия и бария  в воде.

В подавляющем большинстве случаев этот параметр рыбам совершенно не важен. Опасны для них лишь крайние значения общей жесткости. Например, в воде со значением dH близким к нулю, вообще ничего живое жить не будет. А при чрезмерных значениях жесткости, превышающих 35-50°dH, в действие вступают уже другие факторы: здесь пресноводная аквариумистика кончается, и начинают действовать законы природы для солоноватых вод. Во всех же остальных случаях большинство рыб легко адаптируются к любым разумным значениям общей жесткости.

Вода, содержащая малое количество солей в основном кальция и магния или вообще не содержащая их, называется мягкой. И наоборот, вода с большим количеством растворенных в ней солей данных металлов, является жесткой.

Результаты определения жесткости обычно выражают в немецких (их еще называют русскими) градусах dH (общая жесткость) и КН (временная жесткость). В целом, для аквариума подходит чистая, прозрачная, содержащая все необходимые для растений микроэлементы, вода с dH 5-20, KH 2-15 градусов.

Шкала общей жесткости воды.

Градусы dH Характер воды Жесткость в мг. х экв/л. Эквивалент в mg/L

 

0 — 4° Очень мягкая До 1,5 мг х экв/л 0 — 70 ppm
5 — 8° Мягкая 1,5 – 4 мг х экв/л 70 — 140 ppm
9 — 12° Средней жесткости 4 – 8 мг х экв/л 140 — 210 ppm
13 — 22° Жесткая 8 – 12 мг х экв/л 210 — 320 ppm
23 — 34° Очень жесткая выше 12 мг х экв/л 320 — 530 ppm

 

Жесткость воды определяется в немецких (русских) градусах — dH. Коммунальные хозяйства измеряют жесткость воды в миллиграмм / эквивалентах ионов кальция и магния на литр воды (мг. х экв/л.). Один немецкий градус соответствует 0,36 мг х экв/л. Чтобы перевести в немецкие градусы необходимо жесткость воды в мг х экв/л. разделить на 0,36. Так жесткость в 5 мг х экв/л. равна 14 немецким градусам (5 : 0,36 = 14).

Перерасчет жесткости воды из немецких градусов в градусы других государств:

а) 1 американский градус надо умножить на 1,04.

б) 1 английский градус надо умножить на 1,25.

в) 1 французский градус надо умножить на 1,79.

 

Жесткость воды имеет два различных измерения. Термин dH означает градусы жесткости, в то время как ppm означает часть на миллион, который является грубо эквивалентом mg/L. 1 градус dH равняется 17.8 ppm CaCO3. Большинство тестовых наборов показывают жесткость в градусах CaCO3, и это и означает, что жесткость эквивалентна количеству CaCO3 в воде, но это не означает, что фактически такое количество CaCO3 содержится в воде.

 

 

Жесткость воды

Что такое жесткость воды?

Жесткость воды – это ее химическое свойство, обусловленное растворенными в воде обычными природными компонентами, такими как соли кальция Ca 2+ и магния Mg 2+ , и в гораздо меньшей степени другими веществами, такими как соли железа ( II) Fe 2+ и марганец (II) Mn 2+ . Жесткость воды зависит главным образом от концентрации ионов кальция и магния. Повышение концентрации вышеперечисленныхион означает увеличение жесткости воды.

Жесткость воды в более широком смысле будет зависеть от содержания в ней карбонатов и бикарбонатов, хлоридов, сульфидов (IV), а также силикатов кальция и магния. Содержание и качество растворенных в воде ионов обусловливают необходимость различать переходную и постоянную жесткость воды.

Типы жесткости воды

Карбонатная/переходная жесткость воды

Карбонатная жесткость воды возникает в результате присутствия карбонатов и бикарбонатов кальция и магния.Ионы кальция и магния могут быть в форме карбонатов Ca (HCO 3 ) 2 и Mg (HCO 3 ) 2 . При кипячении воды они осаждаются в виде карбонатных отложений, поскольку термически неустойчивы. Поэтому мы говорим, что это переходная жесткость воды .

Некарбонатная/постоянная жесткость воды

Некарбонатная жесткость воды обусловлена ​​сульфатами (VI), хлоридами, нитратами (V), а также другими водорастворимыми солями, напр.кальций и магний - присутствуют в виде CaCl 2 , MgCl 2 , CaSO 2 , 4MgS0 2 , вызывая некарбонатную жесткость. Эти соли остаются в воде даже после ее кипячения. Отсюда и термин - нетленная вода жесткость . Химические умягчители воды (, например, карбонат натрия ) используются для устранения такой жесткости.

Другое деление получится в результате связи названия жесткости воды с конкретным типом соли, которая ее вызывает.Поэтому различают еще:

  • Кальциевая жесткость - связанная с солями кальция, которые растворимы,
  • Магниевая жесткость - обусловленная солями магния.

Общая / Общая жесткость будет суммой концентраций ионов и их индивидуальных жесткостей. Его удаляют на сильнокислотном катионите в процессе натриевого обмена.

Жесткость воды в Польше

Вода из большинства водозаборов в Польше характеризуется высоким содержанием соединений кальция и магния, т.е. высокой жесткостью.Жесткость воды вызывает ненужное использование умягчителей, образование и отложение известкового налета, что снижает эффективность процесса нагрева и значительно увеличивает расход топлива.

Подавляющее большинство жителей Польши ежедневно пользуются жесткой или средней жесткостью воды. Пример карты жесткости воды в Польше доступен здесь (нажмите).

Единицы измерения жесткости воды

Жесткость воды выражается в единицах измерения, производных от m.в от принятия разных стандартов в разных странах.

  • Миллиграмм-эквивалент ( мвал/л ) вещества жесткости на дм 3 воды. 1 мвал = 20,04 мг Ca 2 + / дм 3 ; 1 mval = (0,5 ммоль) Ca 2+ ионов; 1 мвал = 50 мг CaCO 3 /дм 3 ,
  • Миллимоль ( ммоль/л ) ионов кальция и магния на дм3 воды. 1 ммоль = 40,08 мг Ca 2 +/дм3
  • Немецкие градусы (°n,°d,°dH; шкала dGH ).1° dH = 10 мг CaO/дм 3 воды; 1°dH = 0,357 мval CaO/дм 3 ),
  • английских градусов (°e ). 1 немецкий градус = 1,25 английских градусов,
  • французских градусов (°F, °fH). 1 градус по немецкому языку = 1,79° по французскому языку,
  • частей на миллион CaCO3 ( частей на миллион, ‰ ). Мера, используемая в США. 1 ppm = 1 частица CaCO 3 /1 миллион частиц раствора; 1 ppm (‰) = 0,02 мвал/л, 1 ppm (‰) = 0,01 ммоль/л.

Шкала жесткости воды по различным показателям

90 150 90 150 90 150 90 165

<100

9016 90 165 90 184 Мягкая вода

90 154 90 165 90 184 2-4

90 154 90 165 90 184 100-200

90 154 90 165 90 184 5.6-11.2

90 154 90 165 1-2 90 154 90 163 90 150 90 165 90 184 3

90 154 90 165 90 184 Вода в среднем - Hard

5

0

5

2-3.5

90 150 9015

4 7-11

7-11

9-11

90 150 9

Устройства воды Устройство твердости воды
[MVAL / L] [MG CACO3] [0N] 54 [0n] 54

1

5

1

Очень мягкая вода

<2

<5.6

<1

11.2-19.6

4

90 154 90 165

Hard Water

350-550

4 9.6-30.8

35-5.5

5

Очень жесткая вода

> 11

90 154 90 165> 550 90 154 90 165> 30.8 90 154 90 165> 30.8 90 154 90 165> 5.5 90 154 90 163 90 314 90 315

Таблица преобразования воды для твердости воды в соответствии с различными показателями

5 Русский

90 165 0.56 90 154 90 165 10,00 90 154 90 165 0,70 90 154 90 165 0,20 90 154 90 165 0,10 90 154 90 163 90 150 90 165 Немецкий 90 5 154 0 90 3922 1,15 154 0 90 3922 - 90 154 90 165 17.86 90 154 90 165 1,25 90 154 90 165 0.36 90 154 90 165 0,18 90 154 90 163 90 150 90 165 мг CACO 3 3
21 Степень Германа MG CACO 3 MVAL / L 90 154 MMOL / L 0.10 0.056 - 0.07 . 0,02 90 154 90 165 0.01 90 154 90 165 0,01 90 154 90 163 90 150 90 165 Английский Степень 90 154 90 322 1.43 90 154 90 165 0,80 90 154 90 165 14.30 90 154 90 165 - 90 154 90 165 0.29 90 154 90 165 0,14 90 154 90 163 90 150 90 165 MVAL / L 90 154 90 322 5.00 90 154 90 165 2,80 90 154 90 165 50.00 90 154 90 165 3.50 90 154 90 165 - 90 154 90 165 0.50 90 154 90 163 90 150 90 165 Millimol / L 90 154 90 322 10.00 90 154 90 165 5.60 100.00 70154 70154 -
5

Очень мягкая вода имеет твердость до 1,78 МВАЛЬ / ДМ 3 .Мягкая вода от 1,78 до 3,57 мвал/дм 3 , жесткая вода от 7,13 до 10,7 мвал/дм 3 и очень жесткая вода свыше 10,7 мвал/дм 3 .

Рекомендации по степени жесткости воды

Всемирная организация здравоохранения ( ВОЗ ) рекомендует, чтобы питьевая вода имела общую жесткость: 1-10 мвал/дм 3 ( 50-500 мг/дм 3 CaCo 3 ).

В быту жесткая вода вызывает большее использование моющих и моющих средств.Жесткая вода также имеет более высокое поверхностное натяжение. Таким образом, это затрудняет мытье и уборку, так как им труднее мыть грязные поверхности.

Техническая вода , используемая, например, в системах охлаждения, в водяных и паровых котельных, также должна соответствовать определенным параметрам жесткости, чтобы соответствовать техническим нормам.

Повышенная жесткость воды негативно влияет на любое оборудование и производственные линии, использующие такую ​​воду. Это имеет особое значение при нагревании, когда такая вода вызывает отложения известкового налета.

.

Жесткость питьевой воды

Что такое жесткость воды?

Известь на дне чайника темная, жирные пятна с горьковатым привкусом в чае - это результат присутствия кальция и ионов магния в питьевой воде, которые влияют на жесткость воды. Жесткость воды, которая мы пьем зависит от содержания соединений кальция и магния.

Ранее назывался традиционная мера способности воды реагировать с мылом (образуя пену), вызвано присутствием в воде, кроме кальция и магния, еще и в более мелких количества алюминия, железа, марганца, стронция, солей цинка и катионов водорода.В настоящее время мерой жесткости воды является суммарное содержание ионов кальция и магния. Различные типы жесткости определяются в зависимости от ионного состава воды.

Общая жесткость воды - определенная общее содержание ионов кальция (Ca) i магний (Mg) во всех возможных конфигурациях.

Общая жесткость может быть разделена na:

  • Кальциевая жесткость – вызвана растворенными соли кальция
  • Жесткость магния, вызванная растворенными соли магния
  • Карбонатная жесткость – связанная с присутствием соединения в виде бикарбонатов, карбонатов и гидроксидов кальция и магния.Это часть общей жесткости воды, которая исчезает при кипячении (процесс отложение известкового налета) — так называемое Переходная жесткость
  • Некарбонатная жесткость, обусловленная присутствие других соединений кальция и магния, например, сульфатов, хлоридов, нитраты, силикаты. Не меняется при нагревании и кипячении воды

В Польше концентрация кальция в воде предназначенной для потребления, она обычно находится в пределах 60-100 мг/л, а концентрация магния в пределах 5+30 мг/л.

Классификация вод по твердость

В Польше согласно действующим Постановление министра здравоохранения о жесткости воды, предназначенной для потребления человек, она должна быть в пределах 60 - 500 мг CaCO3/л, значит вода от очень мягкой до жесткой соответствует нормативу. Правила, действующие в США или Великобритании, не регулируют этот параметр. Помимо чувства вкуса на ионы кальция она находится в пределах 100-300 мг/л, ж. в зависимости от сопутствующих анионов, но и более высокие концентрации до принятие потребителя.Уровни жесткости выше 500 мг/л в целом считается органолептически неприемлемым.

Забор воды Ozorkowskiego Przedsiębiorstwo Komunalnych был отмечен в следующих таблица выделена красным на основании протоколов испытаний проб, взятых из:

  • Водоканала на ул. Sikorskiego 26

  • Водоканала на ул. Средний 53

    90 016 90 015

    Гидротехнические сооружения на ул. Wyszyńskiego 19

В приложении на фотографиях представляем отчет о тесте на ул.Sikorskiego 26

Классификация вод по общей жесткости в прилагаемой таблице.

вода

мг CaCO3/л

ммоль/л

мвал/л

ем [˚dH]

˚анг / ˚Кларк [˚C]

˚франк [˚f]

очень мягкий

0-100

0-1

0-2

0-5,9

0-0,9

0-10

мягкий

100-200

1-2

2-4

5,9-11,8

7.1-14.3

10-20

средний жесткий

200-350

2-3,5

4-7

11,8-20,6

14,3-25

20-35

жесткий

350-550

3,5-5,5

7-11

20,6-32,4

25-39,3

35-55

очень жесткий

> 550

> 5,5

> 11

> 32,4

> 39,3

> 55

.

Смягчение воды - Vademecum для студентов техникума

Жесткость воды – это свойство воды при использовании определенного количества мыла без образования пены. Другими словами - жесткая вода это та вода, в которой мыло плохо пенится.

Соединения, ответственные за жесткость воды (потребление мыла), – это ионы кальция и магния, а также ионы железа, марганца, алюминия, цинка, водорода; пенообразованию также препятствуют большие количества хлорида (например, NaCl).Содержание ионов кальция и магния в воде намного выше, чем всех остальных названных элементов, поэтому на практике за жесткость обычно принимают суммарное содержание ионов Ca и Mg в воде и их концентрацию выражают в мвал/дм 3 , или так называемый степени твердости (см. таблицу 1).

5-10°d мягкая вода

10-20°d вода средней жесткости

жесткая вода 20-30°d

> 30°d очень жесткая вода

Жесткость воды не является «загрязнителем», вредным для здоровья человека, и даже указывается во многих отношениях.Слишком мягкая вода (3), например, вызывает вымывание солей кальция из организма, вызывая рахит, особенно в период развития у детей. У пожилых людей может ускорить процесс остеопороза. Вода, лишенная жесткости, также имеет неприятный пресный вкус.

Слишком жесткая вода (> 10 мвал/дм 3 ), в свою очередь, может вызывать сенсибилизацию кожи, вызывая перхоть или другие аллергические реакции. Высокое содержание сульфата магния MgSO 4 в воде, он даже обладает легким слабительным действием.

В стране согласно приказу министра здравоохранения от 4 сентября 2000 г. допустимое содержание жесткости в питьевой воде должно быть в пределах 60-500 мг CaCO 3 /дм 3 (1,2-10 мвал/дм 3 ).

Влияние жесткости воды

90 047 Положительный 90 048

Отрицательный

- хороший вкус

- нормальное развитие костей

- Питьевая сырая вода обеспечивает большую часть ваших ежедневных потребностей в магнии и кальции.

- образование накипи на сантехнике, засорение кранов и душевых,

- повышенный расход стиральных порошков и мыла (0,5 кг/1 мвал/м 3 ),

- загрязнение нагревателей и теплообменников в бытовой технике (стиральные машины, посудомоечные машины, кофемашины, утюги, водонагреватели, бойлеры c.о. и др.) снижение теплоотдачи и ускорение износа оборудования,

- повышенный риск в установках центрального отопления и горячего водоснабжения подземная коррозия,

- увеличение расхода тепла в системах отопления (накипь, отложившаяся на стенках теплообменников, обладает изоляционными свойствами)

В промышленных целях определенно используется мягкая или очень мягкая вода, особенно в отоплении, где даже небольшие количества ионов кальция и магния могут вызвать образование твердых отложений накипи на стенках котла, что увеличивает расход топлива, а в крайних случаях становится причина поломки котла.Уровень общей жесткости воды не должен превышать здесь 0,02 мвал/дм 3 . Для установок центрального отопления Циркулярные требования больше не являются такими ограничительными. Тем не менее рекомендуется, чтобы вода, подаваемая в установку, не имела жесткости более 4 мвал/дм 3 , такое же значение допустимой жесткости воды включено в гарантии большинства производителей стиральных и посудомоечных машин.

Типы жесткости воды

Соли кальция и магния присутствуют в воде преимущественно в виде гидрокарбонатов (бикарбонатов) Ca (HCO 3 ) 2 , Mg (HCO 3 ) 2 , карбонатов, а также: сульфатов, хлоридов и силикаты.Жесткость, обусловленная бикарбонатами и карбонатами, непостоянна и довольно легко устраняется при повышенных температурах кипячением воды (так называемое термическое размягчение). На практике его называют « переходная жесткость » или карбонатная жесткость .

Хлориды, сульфаты и силикаты кальция и магния не теряют из воды при варке, поэтому эту часть жесткости называют « твердая » или некарбонатная .

Сумма карбонатной и некарбонатной жесткости воды называется « общая жесткость ».

УДАЛЕНИЕ ЖЕСТКОСТИ (Умягчение воды)

Термическое размягчение

Применяется для вод с высокой карбонатной жесткостью. При повышенных температурах гидрокарбонаты кальция и магния, содержащиеся в воде, разлагаются, осаждая из воды труднорастворимые соединения карбоната кальция и гидроксида магния по реакции:

Ca (HCO 3 ) 2 ® CaCO 3 ¯ + H 2 O + CO 2

Mg (HCO 3 ) 2 ® MgCO 3 + H 2 O + CO 2

Карбонат магния, образующийся во второй реакции, гидролизуется до нерастворимого гидроксида:

MgCO 3 + H 2 O® Mg(OH) 2 ¯ + CO 2

Вода после термического умягчения все еще имеет некарбонатную жесткость, что делает ее пригодной для питья.Недостатком метода является высокая стоимость.

Декарбонизация

Заключается в удалении из воды карбонатной жесткости (и частично некарбонатной, обусловленной ионами магния) путем обработки воды раствором известкового молока Ca(OH) 2 .

Ca (HCO 3 ) 2 + Ca (OH) 2 ® 2CaCO 3 ¯ + 2H 2 O

MgCl 2 + Ca (OH) 2 ® Mg (OH) 2 ¯ + CaCl 2

Mg (HCO 3 ) 2 + Ca(OH) 2 ® CaCO 3 ¯ + MgCO 3 + 2H 2 O

MgCO 3 + Ca (OH) 2 ® Mg (OH) 2 ¯ + CaCO 3 ¯

Процесс холодного обезуглероживания протекает очень долго, до нескольких часов, при температуре60° устанавливается за 10-15 минут. После процесса необходимо профильтровать воду. Преимуществом данного раствора является возможность одновременного удаления из воды карбонатной жесткости, мутности, железа и углекислого газа и частичного обеззараживания воды (известь обладает бактерицидными свойствами).

Ионный обмен

Ионообменники – это специальные нерастворимые в воде вещества с многочисленными функциональными группами, способные обмениваться ионами. С физической точки зрения иониты представляют собой микропористые зерна диаметром не более 1 мм, имеющие пространственную структуру (подобную швейцарскому сыру) с большим количеством каналов.Под действием воды эти зерна набухают, а функциональные группы, находящиеся внутри или на поверхности, диссоциируют и могут обмениваться с ионами в растворе. Процесс обмена является обратимым, т.е. после полного исчерпания емкости ионного обмена (обмена всех ионов) происходит ее регенерация и слой снова готов к использованию.

Иониты могут быть природного и искусственного происхождения, а по типу молекул - органическими и неорганическими.На практике наиболее распространены органические ионообменники, полученные синтетическим путем, в просторечии известные как ионообменные смолы (см. табл. 2).

С точки зрения типа обмениваемых ионов ионообменники можно разделить на:

- катиониты (Кт) - катиониты

- аниониты (Ан) - анионит

Обе группы можно дополнительно разделить на:

- слабо- и сильнокислотные катиониты

- слабо и сильноосновные аниониты.

Таблица 2 Обычно используемые ионообменные смолы для умягчения

Пуролайт С-105

Леватит S 1467

Амберлит SR1L Na

Амберджет 1200 На***

Физическая форма

Янтарные бусы

Светло-коричневые прозрачные зерна

Янтарные зерна

Янтарные зерна

Ионная форма

Н +

Na +

Na +

Na +

Общая емкость ионного обмена

4,2 вал/л *

2 вал/л

2,05 вал/л

2,0 вал/л

Удельный вес

1,18 кг/л

0,82 кг/л

0,82 кг/л

0,85 кг/л

Условия эксплуатации

Высота кровати

Мин.700 мм

Минимум 800 мм

Минимум 700

Минимум 800 мм

Максимальная температура воды

120°С

120°С

120°С

120°С

Рабочий расход

8-40 ОЗ/ч**

5-50 унций/ч

5-50 унций/ч

Регенеративный фактор (доза)

HCl

NaCl

70-250 г/л

NaCl (60-250 г/л)

HCl (50-150 г/л)

H 2 SO 4 (50-240 г/л)

NaCl (60-240 г/л)

HCl (40-150 г/л)

H 2 SO 4 (40-200 г/л)

* для влажной уборки

** OZ - объем кровати

*** смола не одобрена для питьевой воды

Рис.Ионообменная смола. Имеющиеся в продаже смолы можно разделить на моносферические с одинаковым размером частиц и полосферические с разным размером частиц.

В процессе умягчения воды большое значение для параметров фильтрата имеет тип ионообменных загрузок. Общедоступные коммерчески доступные фильтры BRITA имеют, например, слабокислые слои, способные обмениваться ионами, полученными из солей слабых кислот, то есть в основном бикарбонатов. После прохождения через фильтр вода лишена карбонатной жесткости, но имеет некарбонатную (постоянную) жесткость и пригодна для питья.

Сильнокислотные отложения, регенерированные солью KtNa (цикл натрия) или кислотой KtH (цикл водорода), уже могут заменить все ионы жесткости, удаляя как временную, так и постоянную жесткость. Кроме того, из воды удаляются тяжелые металлы и даже радионуклиды. Жесткость такой воды может быть очень низкой, особенно при небольшом расходе, когда время контакта воды с грунтом увеличивается. Стоит помнить, что такой фильтрат не подходит для частого питья.

Аниониты применяются значительно реже, в основном в процессах обессоливания воды, т.е. удаления из нее всех солей.Процессы деминерализации используются, например, при подготовке котловой воды, а также при очистке воды, содержащей большое количество кремнезема. Затем вода проходит сначала через катионообменник, а затем через анионообменник. Жесткость фильтрата близка к нулю.

В индивидуальных домах чаще всего применяют сильнокислотные катиониты, работающие в натриевом цикле, регенерируемые обычной поваренной солью (йодированную соль использовать нельзя!!!). Солевой раствор готовится в отдельной отдельно стоящей емкости или встроен в базовый блок аппарата.В продаже такая соль продается в специальных таблетках, предотвращающих ее слеживание. Процесс регенерации может быть:

- время, запрограммированное на фиксированное время каждые несколько дней,

- объемный, регенерация происходит после измерения установленного количества воды внутренним расходомером,

- объемный с временным приоритетом; процесс регенерации выполняется после измерения запрограммированного количества воды, но не ранее установленного времени (обычно регенерация происходит ночью).Если резки нет, умягчитель автоматически регенерирует по истечении времени, указанного в инструкции к устройству.

Во избежание слишком сильного снижения жесткости воды на байпасе умягчителя можно установить специальные смесительные клапаны, смешивающие очищенную воду с сырой в произвольно запрограммированном соотношении. Ионообменные умягчители также доступны в версиях с одной и двумя колоннами. Второе решение позволяет обеспечить непрерывную подачу воды (пока одна колонка регенерирует, другая работает)..

Рис. Бытовая установка для умягчения воды. Идент. 1- механический предварительный фильтр, 2- обезжелезиватель (только для воды с высоким содержанием железа), 3- солевой бак, 4- умягчитель с управляющей головкой

Процесс ионного обмена требует воды определенного качества и должен использоваться как 2-й этап очистки. В частности, вода не должна содержать железа и марганца (3), а также не должна иметь мутности и биологических загрязнений. Он также не должен содержать слишком много свободного хлора (3) и растворенного кислорода.Все эти вещества могут вызывать ускоренную деградацию ионообменников и снижать их ионообменную емкость.

Рис. Схема системы умягчения воды посредством ионного обмена.

Процесс ионного обмена требует воды определенного качества и должен использоваться как 2-й этап очистки. В частности, вода не должна содержать железа и марганца (3), а также не должна иметь мутности и биологических загрязнений. Он также не должен содержать слишком много свободного хлора (3) и растворенного кислорода.Все эти вещества могут вызывать ускоренную деградацию ионообменников и снижать их ионообменную емкость.

Обратный осмос

Явление осмоса представляет собой проникновение растворителя (воды) через полупроницаемую мембрану (т. е. проницаемую для растворителя, непроницаемую для соли) из менее насыщенного раствора в более насыщенный раствор до тех пор, пока концентрации обоих растворы полностью уравновешены.Движущей силой является осмотическое давление, связанное с разницей концентраций.

В процессах водоподготовки используется обратный эффект, т.е. проникновение растворителя из более концентрированного раствора в менее концентрированный, преодоление осмотического давления достаточно высоким давлением воды на стороне концентрированного раствора. Этот процесс называется «обратный осмос ».

В устройствах обратного осмоса сырая вода после первичной фильтрации поступает в мембранный модуль, где «выжимается» через очень плотную мембрану.Кристально чистый фильтрат, так называемый пермеат», уходит в водохранилище, а удерживаемые соли» т.н. концентрат» сбрасываются в канализацию. Преимуществом решения является отсутствие дополнительных реагентов в процессе очистки и нейтральный рН сточных вод, недостатком - потери воды до 25%.

Устройства обратного осмоса "ОО" могут иметь различную конструкцию в зависимости от области применения. Промышленные устройства работают как высокого давления, имеют встроенный насос высокого давления и доступны в свободном и подвесном вариантах (для крепления на стене).Они могут работать с однофазным или трехфазным током, а производительность отдельных агрегатов колеблется в пределах 40-100 000 л/ч. Бытовые приборы обычно изготавливаются как низконапорные, работающие под давлением воды в сети. Отличаются низкой эффективностью (фильтруют до нескольких литров воды в час) и небольшими габаритами (помещаются в тумбу под мойку). Все агрегаты предлагаются в компактных системах с предварительной фильтрацией воды и баком для фильтрованной воды. Также доступны 4-, 5- или 6-ступенчатые фильтры, где 1-я или 2-я ступень — механические фильтры с разной точностью фильтрации, 2-я или 3-я ступень — фильтр с угольным картриджем, защищающим мембрану от хлора, 3-я или 4-я ступень — осмотическая мембрана. .Последней ступенью является еще один угольный фильтр и опционально (в 6-ступенчатых устройствах) минерализующий фильтр.

Таблица 3 Типы мембран в устройствах обратного осмоса

Мембранный тип

Диапазон температур очищенной воды

Диапазон рН воды

Свойства

ацетат

0-30°С

4-6,5

Гидролизуется в воде, химически нестойкий, высокоустойчивый к свободному хлору, дешевый

ароматический полиамид (ПА)

0-35°С

4-11

Хорошая химическая стабильность, чувствителен к хлору

Тонкопленочный полиамид (TFC)

0-40

2-12

Очень хорошая химическая стабильность, низкая устойчивость к хлору

Мембраны в ОО-устройствах могут быть органического или неорганического происхождения (см.таблицу 3). Все типы мембран постепенно разрушаются в результате:

- зарастание отложениями

- утолщение (сжатие) пор в мембране

- необратимая сорбция частиц на поверхности

Эти явления вызывают постепенное увеличение сопротивления потоку и снижение скорости фильтрации, вплоть до полной блокировки мембраны. Средний срок службы мембран 3-5 лет; по истечении этого периода мембраны следует заменить.

Использование обратного осмоса для смягчения питьевой воды имеет ограниченное применение из-за чрезмерного удаления ионов из воды. Во многих случаях качество фильтрата мало отличается от дистиллированной воды и требует минерализации. В 6-ступенчатых системах эту роль выполняет фильтр, наполненный кальцитом, снабжающий воду карбонатами кальция и магния.

Для обратного осмоса требуется вода на входе предварительно очищенная, без мути, коллоидных примесей, с низким содержанием труднорастворимых солей (напр.CaCO 3 , CaSO 4 ). Ионы железа также могут вызывать закупорку мембран.

ЗАКЛЮЧИТЕЛЬНЫЕ КОММЕНТАРИИ

Проблема умягчения воды очень часто не продумывается инвесторами. Здесь следует четко разграничить понятие жесткой воды применительно к бытовой технике и самим домочадцам. В ионообменных и ОО-процессах остаточная жесткость воды настолько мала, что она не пригодна для частого употребления.Если вода перед умягчением не содержала канцерогенных для здоровья веществ, всегда оставляйте в системе точку забора сырой воды, либо используйте смеситель. Искусственная минерализация уже умягченной воды трудно поддается оценке и представляет собой дополнительные ненужные затраты.

Выбор метода размягчения всегда следует доверить специалисту, который подберет аппарат индивидуально для нашего лечения. Часто при небольшой потребности в мягкой воде или ее периодическом использовании (дачи) вместо дорогостоящего колоночного умягчителя достаточно фильтра со сменным ионообменным картриджем.

При выборе конкретного решения обратите внимание на эксплуатационные расходы установки. Ионные умягчители требуют периодической покупки соли и потребления электроэнергии, но расходы, связанные с их эксплуатацией, также связаны с необходимостью периодической очистки управляющей головки. Итак, давайте проверим, сколько будет стоить возможный ремонт такой головы. В ОО затраты будут связаны с заменой фильтрующих картриджей и заменой самой мембраны каждые несколько лет. Также следует обсудить вопрос многодневной поездки с продавцом.Длительное отсутствие поглощения воды может вызвать ускоренную деградацию мембран. Удаление железа и марганца ионитом значительно снижает его ионообменную емкость, это следует учитывать при расчете объема смолы путем введения поправочных коэффициентов. Если в воде дополнительно присутствует растворенный кислород, коллоидные формы железа и марганца могут осаждаться, необратимо блокируя ионообменник.

.

Zakład Wodociągów i Kanalizacji Sp. о.о. в Андрыхуве

Вода - источник жизни, ее неотъемлемая составляющая, без которой невозможна наша жизнь, а также жизнь растений и животных. Вместе с воздухом он стоит на первом месте в иерархии всех жизненных потребностей. Верно, что некоторые организмы могут жить без воздуха, но без воды, к сожалению, не может быть и речи. Вода участвует во многих природных процессах.Это процессы выветривания горных пород и образования пещер.

Вода на земле находится в замкнутом контуре. Теперь мы можем точно оценить количество воды на земном шаре. Вода испаряется из морей, озер, рек, с поверхности земли и с растений. Часть его проходит в виде пара уже во время дождя. Испарившаяся вода поднимается в небо и собирается в облаках. В конце концов, он вызывает дождь, а вода (дождь, снег) из него попадает в почву и оттуда снова в растения, реки и озера.

Водяной контур запускается заново.

Типы воды и класс чистоты

Вода уже не та. В зависимости от происхождения вода бывает дождевой, родниковой или речной. Чтобы лучше охарактеризовать воду, также учитываются ее внешний вид, чистота и жесткость, минеральный состав, минералы и химические вещества.

Жесткость питьевой воды из-за соединений кальция и магния изменяется при высоких температурах.При этом образуется котельный известковый налет. Химические анализы показывают, что в жесткой воде, кроме соединений кальция, есть еще соединения магния, а жесткость придают соединения обоих этих элементов. Чем больше соединений кальция и магния – тем жестче вода.

Промышленность предлагает ряд решений по снижению жесткости питьевой воды в домашних хозяйствах. Однако не все так очевидно. Мягкая вода не вызывает образования известкового налета и снижает расход моющих средств, но в итоге именно мягкой воде приписывают возникновение заболеваний сердца и системы кровообращения - известны и случаи, когда в больнице были деликатесы, добавлявшие Калгон в чай - ну - нет, все люди в полной мере используют то, что у них в голове.

В природе поверхностные воды представляют собой проточные или стоячие воды. В том числе и его подшипники. Поверхностные воды делятся на проточные и стоячие. К естественным проточным водам относятся: река, ручей, ручей, при этом под термином река понимается основной поток с его притоками.

В Польше по классификации различают три уровня чистоты воды.

  • Класс I – это вода высшей степени очистки, пригодная для питья и разведения лососевых рыб.
  • Класс II - это достаточно чистые воды, пригодные для разведения других видов рыб и животноводства.
  • Класс III - это умеренно загрязненная вода, пригодная для снабжения промышленности (кроме заводов, производящих прецизионные приборы или продукты питания) для орошения сельскохозяйственных угодий, используемых для садоводческого производства и посевов в закрытом грунте.

В Польше также есть неклассовые воды, отмеченные символом n.номер

Нарушение круговорота воды - загрязнение

Цивилизация нарушает круговорот воды как через сточные воды, так и через осадки. Символом загрязнения окружающей среды в последнее время являются «кислотные дожди». В то время, когда дожди не были «кислотными», они тоже доставляли людям немало хлопот. Они являются результатом загрязнения воздуха веществами, которые реагируют с водяным паром и дождевой водой с образованием кислот.

Основным фактором образования кислотных дождей является:

  • двуокись углерода
  • оксиды серы
  • оксиды азота.

Как правило, две трети кислотных дождей вызываются оксидами серы и одна треть – оксидами азота.

Кислотные дожди являются основной причиной упадка лесов.

Интересный факт для размышления:

90 102 90 103 21.30

90 106 43,65 90 106 59,52 90 102 90 103 38,72

90 106 79,36 90 102 90 103 53,24

90 106 109,12 90 102 90 103 72,60

90 106 148,80 90 102 90 103 125,84

90 106 257,92 90 094 35 000 л = 35 м3 90 102 90 103 169,40

90 106 347,20 90 102 90 103 377,52

90 106 773,76 90 102 90 103 759,88

90 106 1557,44 90 102 90 103 1059,96

90 106 2172,48 90 102 90 103 1524,60

90 106 3124,80
Количество воды / 10 секунд

Потеря воды с течением времени:

Расходы
вода
[PLN]

Расходы
вода +
канализация
[PLN]

час день год
7 капель 0,5 л 12 л 4400 л = 4,4 м3
10 капель 0,7 л 17 л 6100 л = 6 м3

29.04

12 капель 0,9 л 22 л 7900 л = 8 м3
17 капель 1,3 л 31л 11400 л = 11 м3
20 капель 1,8 л 43 л 15800 л = 15 м3
30 капель 3 л 72 л 26800 л = 26 м3
39 капель 4 л 96 л
Струйка воды - 1 мм 9 л 216 л 78 900 л = 78 м3
Струйка воды - 1.5 мм 18 л 432 л 157000 л = 157 м3
Струйка воды - 2 мм 25 л 600 л 219000 л = 219 м3
Струйка воды - 3 мм 36 л 864 л 315000 л = 315 м3

Каждая капля воды имеет свою ценность - давайте уважать воду

.

О воде - MPWiK Błonie 9000 1

ЧТО ТАКОЕ ЖЕСТКОСТЬ ВОДЫ?

Жесткость воды - это свойство воды, являющееся функцией концентрации солей кальция, магния и других металлов, способных образовывать соли при степени окисления выше первой.

Жесткость воды подразделяется на:

Общая жесткость воды представляет собой сумму непостоянной и постоянной жесткости.

Жесткость воды делится следующим образом:

  • очень мягкий до <75 мг CaCO 3 / дм 3
  • мягкий 75-150 мг CaCO 3 / дм 3
  • среднетвердый 150-300 мг CaCO 3 / дм 3
  • твердый 300-500 мг CaCO 3 / дм 3
  • очень твердый > 500 мг CaCO 3 / дм 3

Жесткость воды выражается по трем различным шкалам:

  • немецкие градусы ( ° N или ° D ) - 1 ° N = 10.00 мг CAO в 1 дм 3 вода и 1 ° N = 17,86 мг CACO 3 в 1 дм 3 вода
  • Французские градусы (°f ) - 1°f = 10,00 мг CaCO 3 в 1 дм 3 вода
  • милливалент на литр (мвал/л) - 1 мвал = 1 миллиграмм-эквивалент (0,5 миллимоль) ионов Ca 2+ и 1 мвал = 50 мг CaCO 3 на литр воды.

(CaO - оксид кальция; CaCO 3 - карбонат кальция)

Вы также можете найти обозначение жесткости в (ppm) - это общепринятый способ выражения концентрации очень разбавленных растворов химических соединений. Он определяет, сколько молекул химического соединения содержится в 1 миллионе молекул раствора.

1 ppm = 1 мг/дм 3

Жесткость питьевой воды по польским стандартам должна быть в пределах: 60 - 500 мг CaCO 3 / дм 3

90 130 90 155 90 130 90 135

мг CaCO 3 / дм 3

90 155 90 130 90 135

Блоне

90 155 90 130 90 135

Беневице

90 155 90 130 90 135

Верхняя деревня

90 155 90 130 90 135

Константув

Гидротехнические сооружения

Общая твердость

немецких рангов

Французские градусы

английские степени

классификация

по n или по d

р ж

на

описание

172

9,63

17,2

12.04

мягкий

327

18.31

32,7

22,89

средней твердости

234

13.1

23,4

16,38

средней твердости

425

23,8

42,5

29,75

жесткий

Значения, приведенные для расчетов, представляют собой среднее число между жесткостью, измеренной на станции водоподготовки, и жесткостью водопроводной сети, подаваемой с этой станции водоподготовки.

.

Обработка результатов химического анализа воды

Обработка результатов химического анализа воды

Дата сбора: 2009.04.16

Тип точки: хорошо?

Номер образца: VI

  1. Представление результатов анализа в весовом и процентном эквиваленте

pH лаборатория = 8,2

Эч = мВ

Электролитическая проводимость PEW 25 (лаб) = $ \ frac {4380 \ text {мкСм}} {\ text {см}} $

Температура T =

Минерализация M = $ \ frac {3174,966 \ мг} {\ text {дм} ^ {3}} $

Общая твердость H r = $ \ frac {\ text {mval}} {\ text {dm} ^ {3}} = \ frac {\ text {mg \ CaCO} _ {3}} {\ text {dm } ^ {3}} $

Карбонатная жесткость H w = $ \ frac {\ text {mval}} {\ text {dm} ^ {3}} = \ frac {\ text {mg \ CaCO} _ {3}} {\ text {dm } ^ {3}} $

Некарбонатная жесткость H n = $ \ frac {\ text {mval}} {\ text {dm} ^ {3}} = \ frac {\ text {мг \ CaCO} _ {3}} {\ text {дм} ^ {3}} $

SiO 90 026 2 90 027 = $ 52,39 \ frac {\ text {мг}} {\ text {дм} ^ {3}} $

90 055
Ионные весы:
Компонент

К +

К +

мг 2+

Ca 2+

Fe 2+

Всего катионов:

Класс -

СО 4 2-

ОХС 3 -

Всего анионов:
Общий анализ:
90 163 90 163 90 138 90 143 Партизаны 90 142 90 163 90 163 90 138 90 143 Голашев 90 142 90 163
Ал 0,0106
Ба 0,0329
Мн 1,72
Старший 1,018
Цинк 1,155
Медь 0,17
Ли 0,0302
Пб 0,000749
Никель 0,0292
Ко 0,00217
Как 0,0486
Бе 0,000038
В 0,0162
рт.ст. 0,000471
Тл 0,000111
SE 0,0141
Пн 0,0181
Сб 0,00708
Аг 0,000535
CD 0,00045
Бр 0,142
я н.о.
Б 0,904
Заказ на поставку 4 9 298
Д 0,000041
Би 0,00477
Га 0,00134
Те 0,000021
Сн 0,000861
Ш 0,000315
Зр 0,00161
Руб 0,0777
У 0,00308
Кр 0,0144
Ти 0,00218
В 2 Ю н.{3}}

долларов США
  1. Определение типа воды в соотв. Классификация Альтовского-Швеца

Ca - 68,92 [% масс.знач.], Na - 20,02 [% масс.знач.], Cl - 37,74 [% масс.знач.], SO 4 - 32,28 [% масс.знач.], HCO 3 - 29,98 [% масс.знач.]

вода Ca-Na-Cl-SO 4 -HCO 3

кальциево-натриево-хлоридно-сульфатно-бикарбонатная вода

  1. Представление результатов анализа по формуле Курлова

  2. 90 019


    $$ M \ frac {\ text {анионы}} {\ text {катионы}} $$


    $$ M_ {3.17} \ frac {\ text {Cl} ^ {38} {\ text {SO} _ {4}} ^ {32} {\ text {HCO} _ {3}} ^ {30} } {\ text {Ca} ^ {69} \ text {Na} ^ {20}} $$ 90 371

    1. Графическая обработка результатов анализа

    Результаты представлены на 3 графиках:

    а)

    б)

    в)

    Графики включены в исследование в виде приложений.

    1. Характеристика химического состава воды

    1. Оценка минерализации воды

    Разделение подземных вод по минерализации (Бродский, 1953)

    0 ÷ 1 сладкий ОХО 3 -
    1 ÷ 5 солоноватый SO 4 2-
    5 ÷ 35 соленый Класс -
    > 35 рассол Класс -

    Исследуемый образец воды имеет минерализацию 3,17 $ \ frac {g} {\ text {dm} ^ {3}} $, поэтому это солоноватая вода.

    1. Оценка жесткости воды: общая H от до , карбонатная H от до , некарбонатная H n

    Классификация подземных вод по общей жесткости (Паздро, Козерски, 1990)

    очень мягкий <1,5 <75
    мягкий 1,5 ÷ 3,0 75 ÷ 150
    средней жесткости 3.0 ÷ 6,0 150 ÷ ​​300
    жесткий 6,0 ÷ 10,0 300 ÷ 500
    очень твердый > 10,0 > 500
    1. pH воды

    Разделение подземных вод по pH (Pazdro, Kozerski, 1990)

    <5 кислый

    5 ÷ 7 90 371
    слабокислый

    7 90 371
    равнодушный

    7 ÷ 9 90 371
    немного простой
    > 9 база

    Вода слабощелочная.

    1. Оценка пригодности воды для потребления человеком.

    На основании постановления министра здравоохранения

    Вестник законов 2007.61.417 Постановления министра здравоохранения от 29 марта 2007 г. о качестве воды, предназначенной для потребления человеком.

    Вестник законов 2010.72.466 Постановление министра здравоохранения от 20 апреля 2010 года о внесении изменений в постановление о качестве воды, предназначенной для потребления человеком.

    1. Микробиологические требования.

    Результаты лабораторного анализа воды показывают, что вода соответствует требованиям вышеуказанного Постановления Министра здравоохранения и не содержит патогенных микроорганизмов и паразитов.

    1. Основные химические требования.

    Вода не соответствует основным химическим требованиям, превышена допустимая концентрация в трех случаях.Превышены концентрации мышьяка, никеля и селена.

    Согласно Постановлению Министра: «Если вода не соответствует требованиям, изложенным в Приложении 2 к Положению, предприятие водоснабжения и канализации обращается к компетентному государственному повятовому или государственному пограничному санитарному инспектору за согласием на отступление.

    2. Предоставление согласия, указанного в абз. 1, является допустимым, если это не будет представлять потенциальной угрозы для здоровья человека, а подача воды надлежащего качества не может быть немедленно осуществлена ​​никакими другими способами."

    1. Дополнительные микробиологические, органолептические, физико-химические и радиологические требования к воде.

    К сожалению, вода не соответствует нескольким основным параметрам, превышены нормы по хлоридам, марганцу, электропроводности, сульфатам, натрию и железу.

    В соответствии с Положением: «Компетентный государственный повятовый или пограничный санитарный инспектор на основании отчета, указанного в § 7 сек.2, констатирует условную пригодность воды для употребления в случае превышения требований, установленных в приложениях 3 и 4 к регламенту, после учета степени риска для здоровья; "

    1. Дополнительные химические требования.

    твердость

    ? 60-500 мг/л -

    Оценка качества воды на основе РМЗ по критериям и методике оценки состояния подземных вод Свод законов 2008.143.896

    По результатам лабораторных исследований вода относится к V классу качества , за счет большого количества компонентов с повышенным содержанием.Это вода низкого качества, в которой значения физико-химических элементов подтверждают значительное влияние деятельности человека.

    1. Описательная характеристика анализируемой воды

    Анализируемая проба воды взята из скважины № VI, расположенной в пределах четвертичных отложений. По классификации Альтовского-Швеца эту воду можно назвать кальциево-натриево-хлоридно-сульфатно-гидрокарбонатной. Это солоноватая вода из-за минерализации, которая составляет 3,17 г/дм 3 .Доминирующим ионом является бикарбонат-ион. В дополнение к иону бикарбоната наблюдались высокие уровни сульфатов, хлоридов и кальция. Вода относится к V классу, поэтому ее качество неудовлетворительное, видно значительное влияние деятельности человека. Кое-что о жесткости здесь. pH тестируемой воды 8,2, это слабощелочная вода. Вода соответствует основным химическим и микробиологическим требованиям, но превышает некоторые нормы по дополнительным требованиям, поэтому необходимо выдать заключение санитарного врача о пригодности воды для потребления человеком.


    Поисковик

    Похожие подстраницы:
    Анализ результатов химического анализа воды
    Анализ результатов анализа 2013 2014 зимний семестр
    Определение общей жесткости по методу Вернана, Калиш, природоохранная техника, Химический анализ
    Спектрофотометрия - определение меди, инженерная экология Калиш, Химический анализ воды
    Рефрактометрия, инженерная охрана окружающей среды калиш, химический анализ воды и сточных вод
    химический анализ подземных вод, строительство S1, семестр 1, строительная химия
    Измерение рН, инженерная охрана окружающей среды калиш, химический анализ воды и сточные воды
    ХПК-Mn, природоохранная техника Калиш, химический анализ Вода и сточные воды
    Поляриметрия, природоохранная техника в Калише, химический анализ воды и сточных вод
    Спектрофотометрия - определение марганца, природоохранная техника в Калише, химический анализ воды
    Кондуктометрия , экологическая инженерия в Калише, Химический анализ воды и сточных вод
    Определение кислотности, природоохранная техника в Калише, Химический анализ воды и сточных вод
    Химический анализ воды
    Сульфаты, природоохранная техника в Калише, Химический анализ воды и сточных вод
    Анализ погрешностей Статистический анализ результатов измерений
    1.Титульный лист исследования, ПОСТРОЕНИЕ И АНАЛИЗ РЕЗУЛЬТАТОВ
    Разработка аббревиатуры результатов измерений, Химическая технология, Физика, 2 семестр, Лаборатории, Отчеты
    Химический анализ загрязняющих веществ в воде, воздухе и почве
    Анализ ошибок. Статистическая обработка результатов измерений, Метрология

    еще похожие подстраницы

    .

    Жесткость воды | Zakład Wodociągów i Kanalizacji: Zakład Wodociągów i Kanalizacji

    ЧТО ТАКОЕ ЖЕСТКОСТЬ ВОДЫ?

    Жесткость воды - это свойство воды, являющееся функцией концентрации солей кальция, магния и других металлов, способных образовывать соли при степени окисления выше первой.

    Жесткость воды подразделяется на:

    неустойчивый - также называемый переходным, карбонатный, который образуется из кислых солей угольной кислоты - бикарбонаты

    стабильный - образован солями других кислот, в основном хлоридами, а также сульфатами, нитратами и другими.

    Общая жесткость воды представляет собой сумму непостоянной и постоянной жесткости.

    Жесткость воды делится следующим образом:

    - очень мягкие до <75 мг CaCO 3 / дм 3

    - мягкая 75-150 мг CaCO 3 / дм 3

    - среднетвердый 150-300 мг CaCO 3 / дм 3

    - твердый 300-500 мг CaCO 3 / дм 3

    - очень твердые > 500 мг CaCO 3 / дм 3

    Жесткость воды выражается по трем различным шкалам:

    Немецкие градусы ( ° N или ° D ), ° D ), 1 ° N = 10,00 мг CAO в 1 дм 3 Вода, а 1 ° N = 17,86 мг CACO 3 в 1 дм 3 Water
    Французская градуса
    ( ° F ), ° F ), 1 ° F = 10,00 мг CACO 3 в 1 ДМ 3 Вода
    Мюльвер в литр (MVAL / L), 1 mval = 1 миллиграмм-эквивалент (0,5 миллимоль) ионов Ca 2+ и 1 mval = 50 мг CaCO 3 на литр воды.

    (CaO - оксид кальция; CaCO 3 - карбонат кальция)

    Вы также можете найти обозначение жесткости в (ppm) - это общепринятый способ выражения концентрации очень разбавленных растворов

    химических соединения. Он определяет, сколько молекул химического соединения содержится в 1 миллионе молекул раствора.

    1 ppm = 1 мг/дм 3

    Жесткость питьевой воды по польским стандартам должна быть в пределах: 60 - 500 мг CaCO 3 / дм 3

    90 136

Гидротехнические сооружения

Общая твердость

немецких рангов

Французские градусы

Миллиграммовый эквивалент

классификация

мг CaCO 3 / дм 3

по n или по d

р ж

мзнач

описание

207

11,6

20,7

4.14

средней твердости

Кабель

275

15,4

27,5

5,5

средней твердости

Свенцице

223

12,49

22,8

4,46

средней твердости

Шелиги

386

21,6

38,6

7,72

жесткий

438

24,5

43,8

8,76

жесткий

Духовенство

183

10,24

18,3

3,66

средней твердости

Феликсов

285

15,96

28,5

5,7

средней твердости 90 083


.

Смотрите также