Оксид алюминия температура плавления


Металлические нанопорошки

КОМПАНИЯ «ПЕРЕДОВЫЕ ПОРОШКОВЫЕ ТЕХНОЛОГИИ» (ТОМСК, РФ) ИЗГОТАВЛИВАЕТ НАНОПОРОШКИ ОКСИДА МЕДИ И ЦИНКА С АНТИМИКРОБНЫМ ДЕЙСТВИЕМ

Пандемия коронавируса COVID-19 показала, что существует неотложная потребность в эффективных мерах по предотвращению распространения вирусных инфекций различных нозологий. Последние случаи вспышек вируса атипичной пневмонии, птичьего гриппа, гриппа h2N1, и наконец, коронавируса COVID-19 показали, что высокоэффективные бытовые технические средства, позволяющие прервать пути  распространения инфекций, отсутствуют. На данный момент известно, что есть два главных пути передачи вирусов. Во-первых, это воздушно-капельный механизм передачи инфекции, во-вторых, это контакт человека с зараженными поверхностями.
В настоящее время для прерывания путей передачи вирусов в быту в качестве индивидуальных защитных средств используются маски, защищающие органы дыхания, перчатки и различные антисептики, которыми обрабатываются руки и окружающие предметы и поверхности.
Защитные маски позволяют уменьшить распространение респираторных вирусов, особенно при использовании в замкнутом пространстве или при тесном контакте с человеком с симптомами заражения [1, 2]. Однако сами маски также могут быть источником инфекции [3]. Маска примерно через два часа становится влажной и уже в ней начинают размножаться микроорганизмы. По мнению ВОЗ, маски не гарантируют защиты от COVID-19. Установлено, что эффективность хирургических масок даже самого высокого класса защиты FFP3 недостаточна (гриппом заражается не менее 23 % медицинских сестер, носивших хирургические маски класса FFP3).
Вирус COVID-19 передается не только воздушно-капельным, но и контактным путем, и может сохраняться на поверхностях до 72 часов. Поэтому другой стороной вышеуказанной проблемы является передача вирусов, в т.ч. COVID-19, в лечебных учреждениях через медицинскую одежду, постельное белье, корпуса медицинского оборудования и др.
Одним из путей решений вышеуказанных проблем является придание натуральным и искусственным, в т.ч. медицинским, материалам и поверхностям антисептических свойств, например, с помощью биоцидных наночастиц. Волокна, импрегнированные биоактивными наночастицами, проявляют биоцидные свойства – антибактериальные, противогрибковые, противовирусные [4]. В большинстве современных исследований в области применения наночастиц для уничтожения патогеннов, основное внимание уделяется однокомпонентным наноматериалам (например, наночастицам оксида меди CuO, оксида цинка ZnO, серебра Ag). До недавнего времени серебро оставалось наиболее популярным материалом, который предлагался как эффективное антимикробное средство. Однако последние исследования показывают, что серебро при применении в действующих концентрациях оказывает цитотоксический эффект на клетки организма человека [5]. Кроме того серебро имеет высокую стоимость, что приведет к заметному увеличению цены конечной продукции. Поэтому сейчас основное внимание уделяется применению в качестве бактерицидных и противовирусных материалов наночастицам CuO и ZnO, которые практически малотоксичны для человека.
Например, импрегнация биоактивных наночастиц оксида меди в фильтрующий материал позволяет придать одноразовым респираторным маскам мощные биоцидные свойства без изменения их барьерных свойств [6]. При контакте с вирусом ионы меди вызывают массовое повреждение компонентов клеточной стенки, вирусных генов и ключевых белков [7].
Таким образом, с использованием нанопорошков оксидов меди и цинка, возможно разработать ряд продуктов, позволяющих прервать пути передачи вирусов в быту и в медицинских учреждениях – лицевых масок, одежды медицинского персонала, перчаток, больничных простыней, корпусов медицинского оборудования, контейнеры для хранения продуктов, клавиатуру компьютеров, корпуса мобильных телефонов и др.

Компания «ПЕРЕДОВЫЕ ПОРОШКОВЫЕ ТЕХНОЛОГИИ» может изготовить нанопорошки оксидов меди и цинка для разработки новых антимикробных материалов.

1.  Jefferson T, Foxlee R, Del Mar C, Dooley L, Ferroni E, et al. (2008) Physicalinterventions to interrupt or reduce the spread of respiratory viruses: systematicreview. BMJ 336: 77–80.
2. Jefferson T, Foxlee R, Del Mar C, Dooley L, Ferroni E, et al. (2007) Interventions for the interruption or reduction of the spread of respiratoryviruses. Cochrane Database Syst Rev 6207.
3. Zhiqing L. et al. Surgical masks as source of bacterial contamination during operative procedures //Journal of orthopaedic translation.2018; 14: 57-62.
4. Borkow, G. and Gabbay, J. (2004). Putting Copper into Action:Copper-impregnated Products with Potent Biocidal Activities, FASEB Jounal,18(14): 1728–1730.
5. Akter M. et al. A systematic review on silver nanoparticles-induced cytotoxicity: Physicochemical properties and perspectives //Journal of advanced research. – 2018. – Т. 9. – С. 1-16.
6. Gadi Borkow et al. A Novel Anti-Influenza Copper Oxide Containing Respiratory Face Mask // PLoS ONE, June 2010, Volume 5, Issue 6.
7. Borkow & Gabbay (2005) Copper as a biocidal tool. Current Medicinal Chemistry12:2163-75

ООО "ПЕРЕДОВЫЕ ПОРОШКОВЫЕ ТЕХНОЛОГИИ"
Адрес: 634055, Российская Федерация, Томск, проспект Академический, 8/8
Телефон/Факс: +7 (3822) 28-68-72 , 8-961-888-16-24
http://www.nanosized-powders.com

Оксид алюминия и алюмооксидная керамика (Обзор). Часть 1. Свойства Al2O3 и промышленное производство дисперсного Al2O3

ÍÎÂÛÅ ÎÃÍÅÓÏÎÐÛ

ISSN 1683-4518

¹ 1 2019 23

рассмотрены также монокорунд (крупнокристал-

лический Al

2

O

3

, получаемый из оксисульфидного

шлака), формкорунд (с зернами преимущественно

цилиндрической и призматической формы) и сфе-

рокорунд (состоящий из шарообразных частиц);

‒ оксид алюминия высокой чистоты со-

держит не менее 99,99 мас. % Al

2

O

3

, имеет кри-

сталлиты малого размера. Примерно половина

его используется для производства сапфира и в

меньшей степени для полировки (металлография,

оптика). Производится следующими способами:

* процесс с квасцами. Гиббсит (продукт байе-

ровского процесса) растворяют в серной кислоте,

затем раствор нейтрализуют водным аммиаком

и охлаждают для осаждения алюмоаммонийных

квасцов NH

4

Al(SO

4

)

2

·12H

2

O. Высушенные кристал-

лы соли прокаливают выше 1000 °C, получая по-

рошок чистого Al

2

O

3

;

* гель-процесс. Металлический алюминий вы-

сокой чистоты растворяют в спиртовом (изопропа-

нол) растворе KOH. Образовавшийся пропанолат

алюминия очищают перегонкой и гидролизуют с

образованием геля, который затем прокаливают;

* хлоридный процесс. Чистый алюминий рас-

творяют в концентрированной соляной кислоте и

осаждают гексагидрат AlCl

3

·6H

2

O, отжиг которо-

го при 1000 °C дает чистый Al

2

O

3

;

* щелочной процесс. Чистый алюминий раство-

ряют в водном растворе NaOH, из которого осаждают

гиббсит Al(OH)

3

путем нейтрализации или по способу

Байера. Натрий удаляют гидротермальной обработ-

кой. На последней стадии проводят отжиг гиббсита.

(Продолжение следует)

* * *

Работа выполнена в рамках государственного

задания Минобрнауки России № 10.8003.2017/8.9.

Библиографический список

1. Springer handbook of condensed matter and materials data ; ed.

by W. Martienssen, H. Warlimont. ― Berlin : Springer, 2005. ―

Ch. 3.2. ― P. 431‒476.

2. Cardarelli, F. Materials handbook: a concise desktop reference ;

2nd ed. / F. Cardarelli. ― London : Springer-Verlag, 2008. ― P. 600‒609.

3. Doremus, R. H. Alumina-silica system / R. H. Doremus //

Handbook of ceramics and composites. Vol. 1 : Synthesis and

properties ; ed. by N. P. Cheremisino. ― New York, Basel : Marcel

Dekker, 1990. ― P. 23‒34.

4. Ceramic and glass materials: structure, properties and processing

; ed. by J. F. Shackelford, R. H. Doremus. ― New York : Springer,

2008. ― 201 p.

5. Galusek, D. Ceramic oxides / D. Galusek, K. Ghillányová //

Ceramics science and technology. Vol. 2 : Materials and properties ;

ed. by R. Riedel, I.-W. Chen. ― Darmstadt : Wiley-VCH, 2010. ―

Ch. 1. ― P. 3‒58.

6. AZoM // [Электронный ресурс]. Режим доступа : https://www.

azom.com.

7. Reade. Mohs' hardness (typical) of abrasives // [Электронный

ресурс]. Режим доступа : http://www.reade.com/reade-resources/

reference-educational/reade-reference-chart-particle-property-

briengs/32-mohs-hardness-of-abrasives.

8. CRC handbook of chemistry and physics ; ed. by W. M. Haynes ;

97th ed. ― Boca Raton : CRC Press, 2017. ― P. 12‒48, 15‒43.

9. Neusel, C. Thickness-dependence of the breakdown strength:

analysis of the dielectric and mechanical failure / C. Neusel, H. Jelitto, D.

Schmidt [et al.] // J. Eur. Ceram. Soc. ― 2015. ― Vol. 35, № 1. ― P. 113‒123.

10. Nanni, P. Synthesis of dielectric ceramic materials / P. Nanni, M.

Viviani, V. Buscaglia // Handbook of low and high dielectric constant

materials and their applications ; ed. by H. S. Nalwa. ― San Diego :

Academic Press, 1999. ― Vol. 1, Ch. 9. ― P. 431.

11. Penn, S. Ceramic dielectrics for microwave applications / S. Penn,

N. Alford // Handbook of low and high dielectric constant materials

and their applications ; ed. by H. S. Nalwa. ― San Diego : Academic

Press, 1999. ― Vol. 2. ― Ch. 10. ― P. 496.

12. High thermal conductivity materials ; ed. by S. L. Shinde, J. S.

Goela. ― New York : Springer, 2006. ― 271 p.

13. Лукин, Е. С. Новые керамические материалы на основе ок-

сида алюминия / Е. С. Лукин, Н. А. Макаров, И. В. Додонова [и др.]

// Огнеупоры и техническая керамика. ― 2001. ― № 7. ― С. 2‒10.

14. Handbook of ceramic composites ; ed. by N. P. Bansal. ― Boston,

Dordrecht, London : Kluwer Academic Publishers, 2005. ― 558 p.

15. Hirota, K. Fabrication of dense ZrO

2

‒Al

2

O

3

composite ceramics

by pulsed electric-current pressure sintering of neutralization co-

precipitated powders / K. Hirota, K. Yamamoto, K. Sasai [et al.] // The

Harris Science Review of Doshisha University. ― 2017. ― Vol. 58, № 2.

― P. 51‒62.

16. Ilatovskaia, M. Thermodynamic description of the Ti‒Al‒O

system based on experimental data / M. Ilatovskaia, G. Savinykh, O. J.

Fabrichnaya // Journal of Phase Equilibria and Diusion. ― 2017. ―

Vol. 38, № 3. ― P. 175‒184.

17. Jerebtsov, D. A. Phase diagram of the system: Al

2

O

3

‒ZrO

2

/ D. A.

Jerebtsov, G. G. Mikhailov, S. V. Sverdina // Ceram. Int. ― 2000. ―

Vol. 26, № 8. ― P. 821‒823.

18. Гаршин, А. П. Абразивные материалы и инструменты: техно-

логия производства / А. П. Гаршин, С. М. Федотова. ― СПб. : Изд-во

политехн. ун-та, 2008. ― 1009 с.

19. CoorsTek. Alumina overview // [Электронный ресурс]. Режим

доступа : https://www.coorstek.com/english/solutions/materials/

technical-ceramics/alumina.

20. Accuratus. Aluminum oxide, Al

2

O

3

ceramic properties // [Электрон-

ный ресурс]. Режим доступа : http://accuratus.com/alumox.html.

21. ГОСТ Р ИСО 6474-1‒2014. Имплантаты для хирургии. Ке-

рамические материалы. Часть 1. Керамические материалы на

основе оксида алюминия высокой чистоты. ― М. : Стандартин-

форм, 2015. ― 11 с.

22. ГОСТ Р ИСО 6474-2‒2014. Имплантаты для хирургии. Ке-

рамические материалы. Часть 2. Композитные материалы на

основе оксида алюминия высокой чистоты с усилением цирко-

нием. ― М. : Стандартинформ, 2015. ― 12 с.

23. MTI // [Электронный ресурс]. Режим доступа : http://www.

mtixtl.com.

24. Техстрой. Абразивные и пескоструйные материалы на осно-

ве оксида алюминия – электрокорунд и его разновидности //

[Электронный ресурс]. Режим доступа : http://www.teh-stroy.

ru/st_elektrokorunda-vidy-modikatsii-oksida-alyuminiya-al2o3-

abrazivnogo-korunda.php.

25. Стратиевский, И. Х. Абразивная обработка : справочник /

И. Х. Стратиевский, В. Г. Юрьев, Ю. М. Зубарев. ― М. : Машино-

строение, 2010. ― С. 7.

26. ГОСТ 28818‒90. Материалы шлифовальные из электрокорун-

да. Технические условия. ― М. : Изд-во стандартов, 1991. ― 7 с.

27. ГОСТ 3647‒80. Материалы шлифовальные. Зернистость и

зерновой состав. Методы контроля. ― М. : ИПК Изд-во стандар-

тов, 2004. ― 18 с.

28. ГОСТ Р 52381‒2005. Материалы абразивные. Зернистость

и зерновой состав шлифовальных порошков. Контроль зерново-

го состава. ― М. : Стандартинформ, 2005. ― 11 с. ■

Получено 22.06.18

© А. М. Абызов, 2019 г.

ÍÀÓ×ÍÛÅ ÈÑÑËÅÄÎÂÀÍÈß È ÐÀÇÐÀÁÎÒÊÈ

Оксид алюминия - это... Что такое Оксид алюминия?

Оксид алюминия Al2O3 — в природе распространён как глинозём, нестехиометрическая смесь оксидов алюминия, калия, натрия, магния и т. д.

Свойства

Бесцветные нерастворимые в воде кристаллы.

  • химические свойства — амфотерный оксид. Практически не растворим в кислотах. Растворяется в горячих растворах и расплавах щелочей.
  • tпл 2044 °C.
  • Является полупроводником n-типа, но несмотря на это используется в качестве диэлектриков в алюминиевых электролитических конденсаторах.
  • Диэлектрическая проницаемость 9,5 — 10.
  • Электрическая прочность 10 кВ/мм.
Модификация Плотность, г/см3
α-Al2O3 3.99[2]
θ-Al2O3 3.61[3]
γ-Al2O3 3.68[4]
κ-Al2O3 3.77[5]

Получение

Получают из бокситов, нефелинов, каолина, алунитов алюминатным или хлоридным методом. Сырьё в производстве алюминия, катализатор, адсорбент, огнеупорный и абразивный материал.

Чистый оксид алюминия может находиться в нескольких кристаллических формах: α-Al2O3 (корунд), γ-Al2O3, δ-Al2O3, θ-Al2O3, χ-Al2O3 и др.

Применение

Средние цены на глинозем металлургического сорта в 2009 году — $178/тонна[2] Оксид алюминия (α-Al2O3), как минерал, называется корунд. Крупные прозрачные кристаллы корунда используются как драгоценные камни. Из-за примесей корунд бывает окрашен в разные цвета: красный корунд называется рубином, синий, традиционно — сапфиром. Согласно принятым в ювелирном деле правилам, сапфиром называют кристаллический α-оксид алюминия любой окраски, кроме красной. В настоящее время кристаллы ювелирного корунда выращивают искусственно, но природные камни всё равно ценятся выше, хотя по виду не отличаются. Также корунд применяется как огнеупорный материал. Остальные кристаллические формы используются, как правило, в качестве катализаторов, адсорбентов, инертных наполнителей в физических исследованиях и химической промышленности.

Так называемый β-оксид алюминия в действительности представляет собой смешанный оксид алюминия и натрия. Он и соединения с его структурой вызывают большой научный интерес в качестве металлопроводящего твёрдого электролита.

γ-модификации оксида алюминия применяются в качестве носителя катализаторов, сырья для производства смешанных катализаторов, осушителя в различных процессах химических, нефтехимических производств (ГОСТ 8136-85).

Литература

  1. Pillet, S.; Souhassou, M.; Lecomte, C.; Schwarz, K. и др. Acta Crystallograica A (39, 1983-) (2001), 57, 209—303
  2. Husson, E.; Repelin, Y. Europen Journal of Solid State Inogranic Chemistry
  3. Gutierrez, M.; Taga, A.; Johansson, B. Physical Review, Serie 3. B — Condensed Matter (18, 1978-) (2001), 65, 0121011-0121014
  4. Smrcok, L.; Langer, V.; Halvarsson, M. Ruppi, S. Zeitschrift fuer Kristallographie (149, 1979-) (2001), 216, 409—412

См. также

Ссылки

Примечания

Температура плавления криолита - Справочник химика 21

    На рис. 24 приведена схема электролизной ванны для получения алюминия с непрерывными самообжигающимися анодами, с верхним (а) и боковыми (б) токоподводами. Алюминий выплавляют нз глинозема электролизом расплавленных солей. Растворителем глинозема служит криолит (фтористо-алюминиевая соль), который способствует снижению температуры плавления окиси алюминия с 2000 до 1000 °С и ниже, тем самым снижая температуру процесса электролиза до приемлемых значений. [c.96]
    Алюминий получают электролизом расплавленной чистой окиси алюминия, к которой для снижения температуры плавления добавляется минерал криолит  [c.171]

    Криолит образует с окисью алюминия эвтектическую смесь, имеющую более низкую температуру плавления, чем исходные вещества, и кроме того, увеличивает электропроводность расплава. [c.429]

    Еще более высокими темпами развивается производство алюминия в СССР. В соответствии с контрольными цифрами развития народного хозяйства СССР на 1970—1975 гг., производство алюминия предполагается увеличить на 50—007о [1], что также потребует интенсификации роста выработки нефтяного кокса на отечественных НПЗ. Одновременно качество кокса должно быть значительно улучшено с целью снижения его расхода на единицу массы вырабатываемого алюминия. В связи с этим представляет интерес рассмотреть структуру расходования анодной массы при электролизе и пути снижения ее расхода. Алюминий выплавляют из глинозема электролизом расплавленных солей (см. рнс. 5). В качестве растворителя глинозема применяют криолит (фтористоалюминиевая соль), который способствует снилению температуры плавления окиси алюминия с 2000 до 1000 °С и менее, тем самым понижая тем пературу процесса электролиза до приемлемых значений. [c.28]

    Вопросами, связанными с электролизом бериллиевых соединений, занимались А. И. Беляев, Ю. К. Делимарский и др. А. И. Беляев [1188] на основании термодинамических данных рассчитал свободную энергию образования и напряжение разложения окиси бериллия и пришел к выводу, что окись бериллия обладает более высоким напряжением разложения (в интервале температур от О до температуры плавления бериллия), чем окись алюминия и окись магния, и поэтому выделение бериллия на катоде при электролизе смешанных окислов алюминия, магния и бериллия в расплавленном криолите может иметь место лишь в незначительной степени. [c.447]

    Добавление основных оксидов (типа оксидов кальция и магния) ускоряет процесс отверждения. Действие серосодержащих добавок (пирит, сульфид цинка, литопон) сводсгтся к окислению серы до оксидов, в результате чего предотвращается образование сильноклейких слоев пз оксидов металлов, замедляется окислительная деструкция фенольной смолы и в конечном счете увеличивается срок службы абразивного круга. Специфическое влияние криолита обусловлено, вероятно, его относительно низкой температурой плавления криолит плавится при высоких температурах в поверхностном слое, Т1 образующиеся в материале полости способствуют повышению эффективности процесса шлифования. В то же самое время расплав может служить своеобразной смазкой, облегчающей шл1[фованЕ С. Для повышения прочности абразивных кругов применяют различные армирующие материалы — стеклоткань, текстильные ткаигг, нетканые материалы илн крафтбумагу. [c.229]


    Электролиз чистого АЬОз практически оказался невозможен чистый АЬОз неэлектропроводен и имеет температуру плавления 2050 °С, тогда как алюминий кипит при 2500 °С. В качестве электролита более приемлемым является расплавленный криолит NasAlFe (т. пл. 980 °С). При растворении глинозема в криолите снижается температура расплава. Эвтектическая смесь, образующаяся при содержании в криолите 18% AI2O3, имеет температуру плавления 962 °С. При растворении AI2O3 в криолите в расплаве образуются ионы, которые и осуществляют перенос тока, — в основном ионы натрия и фторсодержащие ионы. [c.477]

    Резкий скачок в промышленном производстве А1 произошел в 80-х годах прошлого столетия, когда было технически освоено получение алюминия электролизом расплавленного раствора глинозема в криолите. Теория электрометаллургии была создана П. П. Фе-дотьевым. Отечественные ученые разработали метод получения глинозема нз нефелина. Глинозем — тугоплавкий материал, температура плавления чистого А1 0з 2072 °С, и для ее понижения добавляют преимущественно криолит Мал[А1Рг,1. При этом температура плавления понижается до 960 °С. Получение А ведут в специальных электрических печах. Продажный металл содержит примерно 99% А1. Главными примесями являются железо, кремний, титан, натрий, углерод, фториды и др. Для получения алюминия высокой степени чистоты его подвергают электролитическому рафинированию. Используют также процесс нагревания А1 в парах А1Рз (транспортную реакцию)  [c.271]

    Применение, В последнее время фтор и его соединения нашли широкое применение. Фтористый водород, например,— хороший катализатор процессов получения высококачественного горючего. Растворы солей плавиковой кислоты предохраняют древесину-от гниения. Криолит используют для понижения температур плавления ряда минералов, что важно для процессов электролиза. Фторорганические соединения являются инсектицидами. Фтористый бор ВРз — катализатор полимеризации ряда соединений. Фторпроизводные углеводородов — ценные фреоны — хладоносители для холодильных установок (наибольшее распространение и ценность имеет дихлордифтор-метан ССЬРг). [c.174]

    Получают алюминий из бокситов АЬОз-хНаО. При прокаливании они теряют воду, превращаясь в оксид алюминия, расплав которого подвергают электролизу. Однако оксид алюминия весьма тугоплавкое соединение, поэтому к нему для уменьшения температуры плавления добавляют криолит AlFa-SNaF. Суммарное уравнение реакции электролиза АЬОз  [c.269]

    Металлический алюминий. Производство металлического алюминия измеряется миллионами тонн в год и занимает следующее место после производства стали. Получение алюминия основано на электролизе раствора окиси алюминия А12О3 в расплавленном криолите ЗЫаРх хА1Рз. Практически пользуются обычно не природным криолитом, а искусственно полученным продуктом того же состава. Теоретические основы этого процесса были разработаны П. П. Федотьевым и В. П. Ильинским. Выбор двойного расплава криолит — глинозем продиктован необходимостью иметь не слишком высокую температуру плавления, меньшую плотность, чем у алюминия (чтобы расплавленный алюминий погружался на дно ванны), хорошую подвижность расплава, обеспечивающую выделение газов, хорошую электропроводность. [c.76]

    В промыщленности алюминий получают электролизом раствора чистого AiaOs в расплавленном криолите NasAlFe с добавкой СаРг прн температуре 950°. Криолит используется как растворитель окиси алюминия, кроме того, с добавкой СаРг он позволяет поддерживать в электролитической ванне температуру плавления не выше 1000°. [c.331]

    Криолит NaalAlFg], как уже говорилось выше, относится к фтороалю-минатам. Фтороалюминаты получаются путем совместной кристаллизации А1Ря и фторидов щелочных металлов. Эти комплексные соли представляют собой трудно растворимые в воде белые порошки. Криолит, иначе называемый ледяным камнем , встречается в природе в большом количестве в виде прозрачных, бесцветных кристаллов. Он кристаллизуется в моноклинической системе. Его плотность 2,90 температура плавления по сравнению с другими фтороалюминатами довольно низкая 1000° С. Кислоты на него почти не действуют, но он легко разрушается щелочами при кипячении. [c.448]

    Получение. Современный промышленный способ получения алюминия заключается в электролизе оксида алюминия, который имеет высокую температуру плавления (2045 С) и не проводит электрический ток. Поэтому AljOj растворяют в расплавленном криолите НазА1Р с одновременной добавкой фторидов ( aF,, MgF, или AIF3). Эта смесь плавится при температуре около 1000 С. [c.253]

    Из алюминиевых руд алюминий выделяют электролитическим способом. Этому предшествует тщательная очистка сырья от примесей РегОз, ЗЮг, так как при электролизе А Оз железо и кремний, обладая меньшими потенциалами разложения, будут осаждаться на катоде вместе с алюминием. Электролиз тщательно очищенного и обезвоженного А12О3 вызывает большие затруднения, поскольку оксид алюминия (П1) не проводит электрический ток и имеет высокую температуру плавления (около 2050°С). Поэтому электролизу подвергают 10% раствор оксида алюминия(1П) в расплавленном криолите Naз[A F6] при 900—950 °С.  [c.436]


    Основными компонентами расплавленного электролита, используемого для получения алюминия являются криолит NasAlFe, фторид алюминия AIF3, глинозем AI2O3. В электролите также всегда есть примесь фторида кальция, попадающего с исходными солями или специально вводимого для снижения температуры плавления электролита. [c.231]

    Для снижения температуры плавления электролита (криолит плавится при 1000°С) помимо добавки фторида кальция в электролит вводят добавки фторида магния, чтобы сумма добавок фторидов кальция и магния не превышала 10—12% (масс.). В качестве добавок к электролиту можно также использовать хлорид натрия до 10—12% (масс.), фторид лития нли литиевый криолит (ЫзА1Рб), которые повышают электропроводность расплава. [c.232]

    Электролит. Электролитом для получения алюминия является раствор оксида алюминия в криолите NasAlFe. Как видно из диаграммы состояния системы NaF—AlFe (рис. 112), в ней имеется одно конгруэнтно-плавящееся соединение — криолит (25 моль. % AIF3) с температурой плавления 1008,5° С. При растворении в криолите [c.274]

    Производство алюминия осуществляется из глинозема, растворенного в криолите — NaaAlFe-Криолит как растворитель глинозема удобен потому, что он до- МО статочно хорощо растворяет AI2O3, не содержит более положи-тельных, чем алюминий, ионов, достаточно электропроводен, но в то же время обеспечивает выде- ление джоулевого тепла, необхо- f gjQ димого для плавления электро- эго лита, дает с глиноземом сплавы, 9Ю температура плавления которых soo много ниже температуры плавления чистого глинозема (2050°С). [c.339]

    Алюминий получают электролизом криолито-глиноземного расплава, представляющего собой раствор АЬОз в криолите ЗМаР-А1Рз. 14,8%-ный раствор АЬОз в криолите образует эвтектику с температурой плавления 938° С. [c.211]

    Окись алюминия, пригодная для получения из нее металла, чрезвычайно редко встречается в природе в достаточно чистом состоянии. Ее получают почти всюду и боксита, который добывают главным образом во Франции, Венгрии, Далмации, Истрии, СССР, Индии, Арканзасе и Гвиане. Употребляемый для растворения криолит частично изготовляют искусственно. Для понижения температуры плавления обычно прибавляют флюсы, например фтористый кальций. Таким образом, можно без-труда поддерживать находящийся в ванне плав с 20—30% AI2O3 в яшдком состоянии при 800—900°. При более высокой температуре разница меисду удельнызли весами плава и расплавленного алюминия уменьшается, вследствие чего А1 не опускается больше на дно ванны и, попадая на поверхность, сгорает. [c.383]

    Алюминий получают электролизом расплава оксида алюминия в криолите (NasAlFf,), так как оксид алюминия имеет высокую температуру плавления (2050° С) и не проводит электрического тока, а криолит снижает его температуру плавления и делает расплав электропроводным. Развитие автомобиле- и самолетостроения без легкого металла алюминия было бы совершенно немыслимо, так как повышения мощности и скорости можно добиться только за счет снижения массы. Алюминий исключительно устойчив к коррозии в атмосфере и воде, поскольку, как известно, в обычных условиях на поверхности алюминия образуется очень плотная оксидная пленка толщиной [c.223]

    Окись алюминия плавится при 2000°С, и при такой температуре было бы практически невозможно работать. Но она растворяется в криолите ЫазА1Рб, образуя эвтектическую смесь, содержащую около 10% А12О3, которая плавится ниже 1000°С. Температуру плавления можно еще больше понизить, добавив другие соли. Последние не должны увеличивать плотность расплава выше 2,3— плотности расплавленного алюминия, поскольку выделяющийся алюминий собирается на дне электролизера, что предохраняет его от окисления. Добавляют обычно фторид магния и до 5% фторида кальция. При этом рабочая температура не намного превышает 900°С. [c.22]

    Основой современного промышленного электролита, используемого во всем мире, является система криолит - глинозем (NajAIF -Al Oj), компоненты которой плавятся соответственно при 1100 и 2050 °С. В системе определена эвтектика с содержанием 10 % А IjOj (температура плавления 968 °С). Увеличение содержания глинозема от нуля до эвтектической точки снижает температуру плавления сплава. Дальнейшее, даже незначительное, повышение концентрации глинозема вызывает резкое повышение плавкости бинарного электролита. [c.465]

    Состав и свойства электролита. Температура плавления окиси алюминия очень высока (2050°). Расплавленный криолит является единственным растворителем для окиси алюминия. В диаграмме плавкости системы NaF — AIF3, приведенной на рис. 218, криолит проявляется как резкая дистектика при 25 мол.% AIF3 с темп. пл. 1011°. Эвтектика с фтористым натрием лежит при 646 [c.646]

    Для получения более правильных данных следует возможно тш,ательно изолировать расплав от соприкосновения с воздухом. В этом отношении наиболее достоверной является диаграмма состояния, полученная Лун-диной (рис. 227). Ею изучен наиболее необходимый для промышленности участок диаграммы. Как видно из рисунка, криолит и глинозем образуют эвтектику при 14,8% (весовых) AlgOg с температурой плавления 938°. При 1000° в криолите растворяется примерно 16,5% глинозема. [c.428]

    Алюминий получают в стальных прямоугольных ваннах (рис. 62), выложенных внутри огнеупорным кирпичом. На дно ванны укладывают угольные плиты. К, угольным плитам подводится электрический ток, и они служат катодом. Анодом являются погруженные сверху в электролит угольные блоки. В ванну загрул ают смесь окиси алюминия и криолита. Криолит прибавляют для понил1ения температуры плавления тугоплавкого глинозема. При пропускании электрического тока криолит плавится (около 1000° С) и растворяет в себе окись алюминия, которая и подвергается электролизу. Расплавленный электролит диссоциирует на различные простые и сложные ионы. При прохождении через расплав постоянного электрического тока происходит процесс электролиза, в результате которого на катоде выделяется алюминий, а на аноде — кислород. [c.257]

    Алюминий получается путем электролиза окиси алюминия AljOg. Необходимую для этого окись алюминия получают из природных бокситов. Так как окись алюминия очень тугоплавка (температура плавления 2 050°), то для целей электролиза ее растворяют в расплавленном криолите. Ванну, в которой производится электролиз, загружают криолитом и пропускают электрический ток. Криолит нагревается и плавится. Затем туда добавляют окись алюминия. Она растворяется в расплавленном криолите и под влиянием электрического тока разлагается на алюминий и кислород  [c.279]

    Криолит NaiAiFe — обычно белый, иногда красноватый, коричневый пли реже черный минерал со стекловидным блеском ii изломе. Он обладает следующими физическими свойствами кристаллы кубической системы плотность 2,95 г/см твердость по Моосу 2,5—3 температура плавления около 1000 °С плавится легко. Средний коэффициент преломления (1,339) очень близок к коэффициенту преломления воды, так что светлый образец криолита почти незаметен в воде и напоминает кусочек льда. Поэтому иногда криолит называют ледяным шпатом. [c.16]

    Понятно, что алюминийсодержащее сырье прежде всего должно быть расплавлено. Пропуская через токопроводящий расплав постоянный электрический ток, в катодном пространстве можно собирать образующийся металл. Это, конечно, не применимо к природному сырью-глинозему, имеющему очень высокую температуру плавления (2050 °С). Поэтому в качестве электролита используется раствор глинозема в гексафтороалюминате натрия (криолите), что позволяет значительно снизить температуру расплава и вести электролиз при 950 °С в стальных ваннах при значительно меньших энергетических затратах. Криолит в качестве растворителя глинозема удобен еще и тем, что образуется расплав с достаточно высокой электропроводностью и сравнительно низкой плотностью. [c.124]


Оксид алюминия(III) - это... Что такое Оксид алюминия(III)?

Оксид алюминия(III)

Оксид алюминия Al2O3 — в природе распространён как глинозём, нестехиометрическая смесь оксидов алюминия, калия, натрия, магния и т. д.

Свойства

бесцветные нерастворимые в воде кристаллы.

  • химические свойства — амфотерный оксид. Практически не растворим в кислотах. Растворяется в горячих растворах и расплавах щелочей.
  • tпл 2044 °C.
  • Является полупроводником n-типа.

Получение

Получают из бокситов, нефелинов, каолина, алунитов алюминатным или хлоридным методом. Сырьё в производстве алюминия, катализатор, адсорбент, огнеупорный и абразивный материал.

Чистый оксид алюминия может находиться в нескольких кристаллических формах: α-Al2O3 (корунд), γ-Al2O3, δ-Al2O3, θ-Al2O3, χ-Al2O3 и др.

Применение

Средние цены на глинозем металлургического сорта в 2007 году — $370/тонна /по материалам infogeo.ru/metalls

Оксид алюминия (α-Al2O3), как минерал, называется корунд. Крупные прозрачные кристаллы корунда используются, как драгоценные камни. Из-за примесей корунд бывает окрашен в разные цвета: красный корунд называется рубином, синий, традиционно — сапфиром. Согласно принятым в ювелирном деле правилам, сапфиром называют кристаллический α-оксид алюминия любой окраски кроме красной. В настоящее время кристаллы ювелирного корунда выращивают искусственно, но природные камни всё равно ценятся дороже, хотя по виду и не отличаются. Также корунд применяется как огнеупорный материал.
Остальные кристаллические формы используются, как правило, в качестве катализаторов, адсорбентов, инертных наполнителей в физических исследованиях и химической промышленности.

Так называемый β-оксид алюминия в действительности представляет собой смешанный оксид алюминия и натрия. Он и соединения с его структурой вызывают большой научный интерес в качестве металлопроводящего твёрдого электролита.

Примечания

См. также

Ссылки

Арсенид алюминия (AlAs) • Диборид алюминия (AlB2) • Додекаборид алюминия (AlB12) • Бромид алюминия (AlBr3) • Монохлорид алюминия (AlCl) • Хлорид алюминия (AlCl3) • Монофторид алюминия (AlF) • Фторид алюминия (AlF3) • Гидрид алюминия (AlH3) • Иодид алюминия (AlI3) • Нитрид алюминия (AlN) • Нитрат алюминия (Al(NO3)3) • Монооксид алюминия (AlO) • Гидроксид алюминия (Al(OH)3) • Оксинитрид алюминия (AlON) • Фосфид алюминия (AlP) • Фосфат алюминия (AlPO4) • Антимонид алюминия (AlSb) • Молибдат алюминия (Al2(MoO4)3) • Оксид алюминия (Al2O3) • Сульфид алюминия (Al2S3) • Сульфат алюминия (Al2(SO4)3) • Селенид алюминия (Al2Se3) • Силикат алюминия (Алюмосиликаты) (Al2SiO5) • Карбид алюминия (Al4C3)

 

Wikimedia Foundation. 2010.

  • Оксид азота (IV)
  • Оксид алюминия (III)

Полезное


Смотреть что такое "Оксид алюминия(III)" в других словарях:

  • Оксид алюминия (III) — Оксид алюминия Общие Сокращения Корунд Химическая формула Al2O3 Молярная масса 101.96 г/моль …   Википедия

  • Хлорид алюминия (III) — AlCl3· 6h3O Хлорид алюминия (хлористый алюминий)  AlCl3  соль. Свойства Бесцветные кристаллы, плотностью 2,44 г/см³. При обычном давлении возгоняется при 183 °C (под давлением плавится при 192,6 °C). В воде хорошо растворим (44,38 г в 100 г h3O… …   Википедия

  • Хлорид алюминия(III) — AlCl3· 6h3O Хлорид алюминия (хлористый алюминий)  AlCl3  соль. Свойства Бесцветные кристаллы, плотностью 2,44 г/см³. При обычном давлении возгоняется при 183 °C (под давлением плавится при 192,6 °C). В воде хорошо растворим (44,38 г в 100 г h3O… …   Википедия

  • Оксид-сульфат титана — Общие Систематическое наименование Оксид сульфат титана Традиционные названия Основной сернокислый титан; оксосульфат титана; сульфат титанила Химическая формула TiOSO4 Физические свойства …   Википедия

  • Оксид кобальта(II) — Общие Систематическое наименование оксид кобальта(II) Традиционные названия окись кобальта Химическая формула CoO Физические свойства Состояние ( …   Википедия

  • Оксид — (окисел, окись)  соединение химического элемента с кислородом, в котором сам кислород связан только с менее электроотрицательным элементом. Химический элемент кислород по электроотрицательности второй после фтора, поэтому к оксидам относятся… …   Википедия

  • АЛЮМИНИЯ СЕМЕЙСТВО — ПОДГРУППА IIIA. СЕМЕЙСТВО АЛЮМИНИЯ БОР, АЛЮМИНИЙ, ГАЛЛИЙ, ИНДИЙ, ТАЛЛИЙ Внешняя электронная конфигурация у всех элементов подгруппы s2p1, но наличие внутренней электронной структуры типа электронной конфигурации благородного газа у B и Al и… …   Энциклопедия Кольера

  • Трифторид алюминия — Трифторид алюминия …   Википедия

  • Сульфат алюминия-калия — Общие Систематическое наименование Сульфат алюминия калия Традиционные названия Сернокислый алюминий калий Химическая формула KAl(SO4)2 Физические свойства Мо …   Википедия

  • Спектральный метод определения никеля, алюминия, магния, марганца, кобальта, олова, меди и циркония в ниобии — 4.2. Спектральный метод определения никеля, алюминия, магния, марганца, кобальта, олова, меди и циркония в ниобии Спектральному методу предшествует перевод анализируемой пробы в пятиокись ниобия. Метод основан на измерении интенсивности линий… …   Словарь-справочник терминов нормативно-технической документации

Алюминий и его оксид

Оксид алюминия для хроматографии, II степени активности (содержащий 3% Н20). Продажный препарат этой марки обычно достаточно чист, но вследствие большой его гигроскопичности может содержать избыточную воду. Его надо перед применением прокаливать 4 ч при 600 °С. Другие препараты могут быть сильно загрязненными. Их надо после измельчения до частиц размером 0,1 мм обрабатывать 6-8 ч в аппарате Сокслета тетрахлоридом углерода, а потом после испарения СС14 смочить дистиллированной водой, перемешать и прокаливать 4 ч при 600 °С.[ ...]

Оксид железа (III) быстро утрачивает свою активность и селективность, так как в процессе восстановления оксидов азота переходит в Ре304. Для повышения активности катализатора в его состав вводят оксиды других металлов, например, А1203 и Сг203, смесь оксида титана с оксидом алюминия, алюмосиликаты и силикагель, повышающие его стабильность и термостойкость.[ ...]

Сварка алюминия и его сплавов затруднена тем, что при нагреве детали на ее поверхности образуется тугоплавкая пленка оксида, которая препятствует сварке. Температура плавления алюминия 657 °С, а его оксида AI2O3 2050 °С. Для изготовления ряда деталей машин и оборудования широко используются сплавы на основе алюминия и кремния, так называемые силумины (сплав АЛ-4, АЛ-5, ПЛ-11 и др.). Сварку таких деталей ведут электродугой плавящимся электродом, в среде защитных газов и ацетиленокислородным пламенем. Перед заваркой трещину разделывают под углом 60-90° по всей ее длине и подогревают до температуры 200 -350 °С.[ ...]

Миграция и трансформация серы имеют большое значение в биогеохимии почв (рис. 1). Почвы с дефицитом серы обычно встречаются на территориях, удаленных от антропогенных источников серы. В развитых промышленных районах Северной Америки и Европы, особенно при использовании в качестве топлива сернистых углей, атмосферный привнос серы значителен в результате эмиссии диоксида 502. Быстрый переход его в серную кислоту Н2804 оказывается причиной кислотных выпадений. Однако повышенная кислотность атмосферных выпадений связана не только с эмиссией газообразных оксидов серы, но и с миграцией сульфатов — основной формы серы в почвенном растворе. Они, в свою очередь, оказывают влияние на круговорот металлов — элементов питания (Са, №, К), а также токсичного для растений алюминия.[ ...]

Активный оксид алюминия успешно используют как фильтрующий материал; его регенерируют сульфатом алюминия или каустической содой и серной кислотой. Обменная емкость активного оксида алюминия колеблется в зависимости от первоначального содержания фтора в необработанной воде и условий работы от 0,3 до 4,5 г иона Р- на 1 л объема загрузки.[ ...]

Колонка с оксидом алюминия представляет собой стеклянную трубку длиной 10 см и диаметром 0,7—1,0 см с оттянутым нижним концом до диаметра 0,1 см. В трубку помещают стеклянную вату слоем 0,5 см, затем 2—3 см слоя оксида алюминия (приблизительно 1 г) и снова стеклянную вату. В качестве колонки можно использовать обычную пипетку, градуированную на 10 см. Слоя оксида алюминия в 2—3 см достаточно для поглощения 50—100 мг полярных соединений. Оксид алюминия в колонке меняют после каждой пробы. Использованный оксид алюминия можно регенерировать промыванием его четыреххлористым углеродом или хлороформом, испарением растворителя и последующим прокаливанием при 300—400°С в течение 4 ч.[ ...]

Силикагель и оксид алюминия обычно используют при про-боотборе в дополнение к активному углю, если нужно сконцентрировать из воздуха примеси полярных соединений. Силикагель является полярным адсорбентом, так как его поверхность содержит гидроксильные группы. Пары воды очень сильно адсорбируются силикагелем, который удерживает атмосферную влагу иногда предпочтительнее всех других веществ. Это приводит к дезактивации сорбента и гароскоку анализируемых .соединений при фронтальном концентрировании. Сродство к влаге ограничивает использование силикагеля, хотя в сухом воздухе он может быть отличным сорбентом. При отборе про бы на силикагель могут возникнуть также трудности, связанные с извлечением легкогидролизующихся соединений.[ ...]

Отработанный оксид алюминия можно регенерировать. Его прокаливают при 600 °С, охлаждают, помещают в склянку с притертой пробкой, добавляют 4% дистиллированной воды, перемешивают и используют через сутки.[ ...]

Степень извлечения оксида алюминия в раствор в результате этого резко повышается до 90 %. С увеличением температуры обжига до 850 °С и особенно до 900 °С извлечение глинозема в раствор снижается, что объясняется образованием у-АЬОз и муллита, трудно растворимых в серной кислоте. Кремнезем в растворах h3SO4 растворяется незначительно, и его содержание в сульфатном растворе невелико (0,1—0,2 г/дм3).[ ...]

При использовании чистого оксида алюминия возникают трудности, связанные с дезактивацией катализатора вследствие сульфатации его поверхности и воздействия влаги, с увеличением влагосодержа-ния от 5 до 35% конверсия сероводорода снижается в 2-2,5 раза. Для предотвращения избыточного накопления сульфатов поверхность А1203 обрабатывают сероводородом, однако такая обработка не позволяет полностью устранить дезактивирующее влияние сульфатации. Для повышения устойчивости катализаторов к образованию сульфатов предлагается пропитывать А1203 оксидами металлов VI и VIII групп периодической системы [53,54]. Однако имеются данные о том, что при газофазном окислении сероводорода кислородом или воздухом на оксиде алюминия, пропитанном платиной, степень превращения сероводорода в элементную серу при 250-310°С не превышает 80% [21], а поверхность оксида алюминия, содержащего 2% палладия, в интервале температур 140-260°С отравляется сероводородом [55].[ ...]

При использовании чистого оксида алюминия возникают трудности, связанные с дезактивацией катализатора вследствие сульфатации его поверхности и воздействия влаги, с увеличением влагосодержа-ния от 5 до 35% конверсия сероводорода снижается в 2-2,5 раза. Для предотвращения избыточного накопления сульфатов поверхность А1203 обрабатывают сероводородом, однако такая обработка не позволяет полностью устранить дезактивирующее влияние сульфатации. Для повышения устойчивости катализаторов к образованию сульфатов предлагается пропитывать А1203 оксидами металлов VI и VIII групп периодической системы [53,54]. Однако имеются данные о том, что при газофазном окислении сероводорода кислородом или воздухом на оксиде алюминия, пропитанном платиной, степень превращения сероводорода в элементную серу при 250-310°С не превышает 80% [21], а поверхность оксида алюминия, содержащего 2% палладия, в интервале температур 140-260°С отравляется сероводородом [55].[ ...]

Стандартная схема производства алюминия включает получение из руд его безводного оксида AI2O3 (глинозема), электролиз глинозема, растворенного в расплавленном криолите №зА1Рб> с выдачей металлического алюминия и его последующим рафинированием различными способами в зависимости от требуемой степени чистоты.[ ...]

Как следует из термодинамического и кинетического анализа, протекание реакции взаимодействия серы с водяными парами ухудшает показатели процесса, и поэтому катализаторы, активные в реакции Клауса, мало эффективны для селективного окисления сероводорода. С увеличением времени контакта их каталитическая активность в направлении получения серы будет падать, так как в атом случае снижается не только степень превращения сербводородов в серу, но и его суммарная конверсия. Хотя такой вывод может показаться тривиальным, но он весьма важен, так как для прямого окисления сероводорода в серу многие авторы пытаются использовать катализаторы, традиционно применяемые в процессе Клауса (оксид алюминия, бокситы и т.д.). Вероятно, по этой причине степени конверсии сероводорода в элементную серу, полученные на таких катализатопах, сравнительно небольшие.[ ...]

Цеолит 13Х прочно удерживает альдегиды и спирты, но его применяют лишь для улавливания из воздуха альдегидов, которые хорошо извлекаются из такой ловушки ледяной водой (см. раздел 4.6). На оксиде алюминия хорошо удерживаются полярные спирты, а Карбопаки лучше всего использовать для извлечения из воздуха примесей высококипящих ДОС.[ ...]

Для фторид-иона характерно интенсивное его поглощение почвами и породами, а также значительное влияние на свойства и состав загрязненных почв. Уровень связывания Р- определяется многими факторами. В первую очередь сорбция фтора почвами зависит от характера материнской породы. Почвы на известняках сорбируют примерно в 2 раза больше фтора, чем почвы на базальтах, и в 3—4 раза больше, чем песчаные почвы. Интенсивная сорбция фтора имеет важное экологическое значение; это, в частности, снижает поступление фтора в почвенно-грунтовые воды при химическом загрязнении. Преимущественные механизмы связывания — взаимодействие фторид-иона с оксидами и гидроксидами алюминия и железа. При хемосорбции фторида на гидроксидах, вероятно, обменно выделяется в раствор гидроксид-ион и pH равновесного раствора повышается. Связывание фторид-иона гидроксидами железа зависит от концентрации Р-, от pH и строения минеральной фазы. Минимальное связывание наблюдается при pH > 7. В кислой среде связывание фторид-иона увеличивается в ряду гематит [ ...]

В осадках содержатся соединения кремния, алюминия, железа, оксида кальция, магния, калия, натрия, никеля, хрома и др. Химический состав осадков оказывает большое влияние на их водоотдачу. Соединения железа, алюминия, хрома, меди, а также кислоты, щелочи и некоторые другие вещества, содержащиеся в производственных сточных водах, способствуют интенсификации процесса обезвоживания осадков и снижают расход химических реагентов на их коагуляцию перед обезвоживанием. Масла, жиры, азотные соединения, волокнистые вещества, наоборот являются неблагоприятными компонентами. Окружая частицы осадка, они нарушают процессы уплотнения и коагуляции, а также увеличивают содержание органических веществ в осадке, что сказывается на ухудшении его водоотдачи.[ ...]

С целью механизации производства сульфата алюминия предлагалось усовершенствовать загрузку и дозирование гидроксида алюминия в реактор путем приготовления водной суспензии, а также осуществлять непрерывную кристаллизацию концентрированного раствора сульфата алюминия на водоохлаждаемых барабанах, конвейерной ленте или в грануляционных аппаратах кипящего слоя. Применение аппаратов периодического действия затрудняет организацию производства большой мощности, обусловливает жесткую связь между периодически работающими реакторами и кристаллизаторами непрерывного действия. К недостаткам описанной технологии следует также отнести невозможность получения продукта с повышенным содержанием оксида алюминия и неудовлетворительный товарный вид сульфата алюминия, что сопряжено с определенными затруднениями при его транспортировании и употреблении на водоочистных станциях.[ ...]

Для создания материалов с повышенной термо- и износоустойчивостью используют плазменное напыление и резку металлов: с помощью газовых горелок на изделие направляется низкотемпературная плазма (ионизированный газ). В этот момент выделяется аэрозоль обрабатываемых и напыляемых металлов: оксид алюминия (III), диоксид циркония, вольфрама и его соединений, меди, оксидов азота и озона. Выбрасываемые из сопла горелки газовые турбулентные потоки являются источником интенсивного шума и ультразвука. Процесс плазменного напыления и резки — источник электромагнитного поля и коротковолновой ультрафиолетовой радиации.[ ...]

Наиболее широкое применение в ТСХ нашли силикагель и оксид алюминия. Силикагель для ТСХ должен иметь крупнопористое строение, размер зерен 40—100 мкм (150—400 меш) и влагоемкость не менее 90—100%. Для отделения примесей силикагель кипятят с разбавленной хлороводородной кислотой (1:1), а затем промывают дистиллированной водой до отсутствия ионов хлора в промывных водах. После чего его сушат на воздухе, а затем — при 120°С в течение 48 ч.[ ...]

К пробе добавляют при помощи пипетки 10 см3 хлороформа и экстрагируют в течение 15 мин при встряхивании. Затем экстракт фильтруют через фильтр «красная лента», ополаскивают колбу 5 см3 хлороформа и промывают им почву на фильтре, объединяя фильтраты. Фильтрат помещают в стаканчик вместимостью 50 см3 и досуха выпаривают в токе воздуха. Остаток растворяют в 5 см3 гексана. Полученный раствор переносят в хроматографическую колонку с 2 г оксида алюминия. Колонку промывают 10 см3 гексана, предварительно ополоснув им стаканчик. Элюат собирают в мерный цилиндр, записывают его объем и измеряют концентрацию нефтепродуктов в режиме «Измерение».[ ...]

Для реагентной обработки обычно применяют коагулянты и флоку-лянты минерального и органического происхождения. Из минеральных коагулянтов чаще всего применяют соли железа, алюминия и известь. Применяют также сочетание коагулянтов, например хлорного железа с известью. Вместо кристаллического хлорного железа можно применять его раствор, являющийся отходом химических производств; вместо сульфата железа — сульфат оксида железа и хотя для обработки осадков требуются при прочих равных условиях большие дозы сульфата оксида железа, применение его целесообразно, поскольку продукт этот дешевый.[ ...]

Затем стекло вынимают, высушивают на воздухе под тягой и вырезают скальпелем окрашенные пятна. Окрашенные участки адсорбента, содержащие фенол и о-крезол, обрабатывают отдельно изопропанольной смесью порциями по 10 мл и отфильтровывают оксид алюминия через стеклянный фильтр № 4 или отделяют его центрифугированием. Оптическую плотность полученных растворов измеряют в кювете с толщиной слоя 20 мм при X == 540 нм. По калибровочным графикам находят содержание фенола и о-крезола.[ ...]

Профиль светлозёмов практически не дифференцирован по илу и валовому содержанию оксида алюминия, но резко дифференцирован по оксидам железа за счет обеднения подзолистого горизонта его силикатными и несиликатными формами. Обесцвеченность, как следствие выноса соединений железа свидетельствует о подзолистой природе осветленного горизонта. Кроме того, для него характерно сравнительно высокое содержание слабоокрашенного фульватного гумуса (2-4%). Реакция почв кислая по всему профилю.[ ...]

Высушенный экстракт подвергают колоночной хроматографии на оксиде алюминия. Для этого в стеклянную колонку насыпают сорбент в таком количестве, чтобы после уплотнения высота слоя равнялась приблизительно 30 мм. Снаряженную колонку промывают гексаном, промывку отбрасывают. После этого в колонку наливают высушенный экстракт. Когда прокапает весь экстракт, колонку промывают 2—3 см3 гексана, собирая его в тот же бюкс. Последний помещают на водяную баню с температурой не выше 40 С и гексан испаряют с помощью вентилятора. В «сухой» бюкс переливают 1,0—1,5 см3 четыреххлористого углерода, промывая стенки, и растворитель упаривают аналогично гексану. Затем бюкс помещают на 5 мин в сушильный шкаф с температурой 100—120 С. При такой технологии обеспечивается полное удаление гексана и этанола из анализата.[ ...]

Заполняют хроматографическую колонку на 1 см стеклянной ватой и вносят 3—б г оксида алюминия в зависимости от загрязненности исследуемой воды. Колонку увлажняют тетрахлоридом углерода, следя, чтобы она была смочена полностью, и затем небольшими порциями вносят 10 мл полученного экстракта нефтепродуктов. Промывают колонку 15 мл чистого тетрахлорида углерода, также небольшими порциями, собирая его в тот же сосуд, где находится фильтрат пробы. В процессе фильтрования экстракта и промывания колонки чистым тетрахлоридом углерода необходимо следить, чтобы поверхность колонки не оставалась непокрытой раствором. В результате всей операции полярные углеводороды сорбируются оксидом алюминия, а неполярные проходят в фильтрат. При этом основной экстракт нефтепродуктов разбавляется в 2,5 раза.[ ...]

Детальные эколого-гигиенические исследования по загрязнению почв и вод были выполнены на вышеотмеченном российском полигоне ПО (введен в эксплуатацию в 1980 г.). Его общая площадь составляет 6,6 га, он расположен в отработанных песчаных карьерах глубиной от 5 до 10 м и полностью загружен шлаками переработки вторичного сырья цветной металлургии, имеющими следующий состав, %: черные металлы — 4-6; хлориды натрия и калия, оксид алюминия — по 20-30; металлический алюминий — 5-10; оксид кремния — 10-25; оксиды железа — 1-5; оксиды меди — 0,3-2,5; оксид кальция — 0,5-1,5; висмут, свинец, олово — сотые и тысячные доли.[ ...]

Одновременно готовят хроматографическую пластинку. На гладкую, чисто вымытую и высушенную пластинку насыпают немного оксида алюминия и распределяют его по поверхности так, чтобы образовались полосы толщиной I мм. На подготовленную хроматографическую пластинку переносят концентрат, полученный после испарения растворителя из экстракта. Концентрат помещают на середину полосы незакрепленного слоя оксида алюминия на расстоянии 6-7 мм от нижнего края. На шесть полос каждой пластинки можно поместить концентраты из шести проб. При нанесении концентратов следует следить за тем, чтобы диаметр пятна не превышал 0,4 см. Поэтому концентрат наносят малыми порциями (по 0,005 мл) с помощью капилляра, выжидая каждый раз, пока не испарится растворитель. Не следует допускать, чтобы количество смолистых компонентов, нанесенных на одну полосу тонкого слоя оксида алюминия, превысило 0,1 мг, так как при перегрузке сорбента ухудшается разделение смеси. Хроматографическую пластинку с нанесенной на нее полосами пробой помещают под углом 20° в хроматографическую камеру, насыщенную парами подвижной жидкой фазы (смесь н-гексана, тетрахлорида углерода и уксусной кислоты в соотношении 70:30:2 по объему), налитой на дно камеры слоем 0,5 см.[ ...]

При желании получить еще более точные результаты анализа можно выделить и взвесить кислотные вещества (нафтеновые кислоты, фенолы и т.п.). Для этого гексановый раствор до его пропускания через оксид алюминия переносят в делительную воронку, фильтруя через очень маленький фильтр, если он получился мутным, и промывая фильтр гексаном. Раствор в делительной воронке обрабатывают 1 н. раствором гидрооксида натрия или калия, разделяют водный и гексановый слои и промывают гексановый слой водой до исчезновения щелочной Реакции, присоединяя промывные воды к водному раствору. Гексановый раствор пропускают через оксид алюминия и заканчивают определение нефтепродуктов, как описано выше, а водный раствор подкисляют, извлекают из него кислотные соединения диэтиловым эфиром, отгоняют эфир и взвешивают.[ ...]

Эффективным направлением использования осадков, особенно в случае очистки маломутных вод, когда содержание оксида алюминия в них может достигать 40 % и более (на сухую массу), является получение (регенерация) коагулянта. Регенерацию коагулянтов целесообразно осуществлять на станциях большой и средней мощности, где потребляются большие количества коагулянтов и образуются большие объемы осадков. Коагулянты можно регенерировать путем растворения продуктов гидролиза в кислотах или щелочах, аналогично получению сульфата алюминия из его гидроксида, а также экстракцией органическими реагентами.[ ...]

Катализаторы окисления сероводорода часто. содержат диоксид титана, применяемый как в качестве активной фазы, так и в качестве носителя. Чистые титаноксидные катализаторы не отличаются высокой механической прочностью. Поэтому обычно в состав таких катализаторов вносятся специальные добавки, способствующие повышению прочности катализаторов. Повышение прочности катализаторов достигается введением в их состав добавок ЗЮ2, А1203, глины. Для повышения прочности титаноксидных катализаторов активную массу наносят также на оксид алюминия [61] или синтетический фаянсовый носитель ФН [62]. Алюмотитановый оксидный катализатор с содержанием ТЮ2 5-15% мае. проявляет весьма высокую активность в окислении сероводорода. При 230°С и объемной скорости 3000 ч ’ на этом катализаторе достигается почти полная конверсия сероводорода при селективности его превращения в элементную серу 95%. Повышение селективности алюмо-титанового оксидного катализатора может быть достигнуто введением в его состав 1-3% оксида магния [63]. Титаноксидные катализаторы применяются также для окисления кислых газов, содержащих помимо сероводорода и другие сернистые соединения [59, 64, 65]. Основными недостатками титаноксидных катализаторов, затрудняющими широкое их использование, являются высокие требования к чистоте реагентов, применяемых для синтеза катализаторов, а также сложная технология их приготовления.[ ...]

Распределение гумуса по профилю имеет два четко выраженных максимума, связанных с верхним гумусовым горизонтом на глубине 15 см и с культурным слоем - глубина 70 см. Содержание Si02 мало меняется по профилю. Только на глубине около 190 см отмечено заметное уменьшение, связанное со сменой почвообразующей породы более тяжелого гранулометрического состава. Распределение оксида алюминия отражает его иллювиирование на ранних (доантропогенных) этапах текстурной дифференциации темно-серой лесной почвы. Толща до глубины 90 см. включая КС и гумусовый горизонт погребенной почвы, образуют элювиальный по отношению к содержанию АЬОз горизонт, а нижележащие подгоризонты -иллювиальный горизонт. В распределении СаО обнаруживаются два пика. Верхний приходится на КС и связан с большим количеством известковой обмазки. Нижний, с содержанием СаО 12 % - составляет иллювиальнокарбонатный горизонт темно-серой лесной почвы, сформированный на ранних-доголоценовых этапах развития. Сходная картина распределения отмечается для содержания Р2О5. Ярко выраженный максимум оксида фосфора связан со скифским культурным слоем, нижний с карбонатным горизонтом. Распределение оксида натрия имеет максимум, приходящийся на гумусовый горизонт погребенной почвы, вероятно, являющийся барьером для осаждения легкорастворимых солей, вымываемых из пахотного горизонта. Их происхождение, по-видимому, связано с удобрениями, вносимыми на сельскохозяйственные поля, расположенные выше по рельефу. Это подтверждается распределение SO3 по профилю почв: накопление его в гор.[ ...]

Факторами, определяющими характеристики процесса (активность, селективность), для каждого выбранного катализатора являются условия его реализации (температура, объемная скорость и т.д.). Первым этапом исследований являлось проведение серии экспериментов по изучению влияния перечисленных факторов на поведение катализатора при повышенном содержании сероводорода в исходной газовой смеси. Объектами исследований были у - оксид алюминия (модельный катализатор) и нанесенный на у - оксид алюминия магнийхромоксидный катализатор, успешно зарекомендовавший себя в промышленных процессах окислительного катализа [69]. На рис.4.11 приведены результаты сравнительных исследований окисления сероводорода на алюмо-оксидном и магнийхромовом катализаторах. Видно, что катализатор на основе оксида алюминия не обеспечивает высоких показателей процесса окисления сероводорода: выход серы (произведение суммарной конверсии и селективности) не превышает 60% во всем диапазоне исследуемых температур.[ ...]

Пригодность сталеплавильного шлака к применению в качестве удобрения объясняется тем обстоятельством, что он содержит значительное количество оксида кальция при относительно меньшей доле оксида кремния. Это делает привлекательным утилизацию шлака как материала для известкования кислых почв взамен извести. Наличие в нем марганца, железа, кремния, алюминия и других элементов повышает его ценность в сравнении с известью, так как эти соединения в качестве микроэлементов необходимы для развития растений.[ ...]

Теплота этой реакции составляет 1340 кДж/моль глинозема при 25 °С. В результате спекания образуются безводные алюмоаммонийные квасцы — двойная соль сульфатов алюминия и аммония, диоксид кремния и в газовую фазу выделяются аммиак и вода. На протекание этой реакции большое влияние оказывают температура спекания, доза сульфата аммония и размер частиц алюминиевой руды. Извлечение оксида алюминия с увеличением молярного отношения (ЫН4) 2504/А1203 до 5/1 непрерывно повышается. Увеличение температуры спекания до 400— 450 °С способствует возрастанию степени извлечения оксида алюминия до 70—75 %. Дальнейшее повышение температуры спекания приводит к уменьшению извлечения АЬОа, что объясняется увеличением степени разложения сульфата аммония. Максимальное извлечение глинозема отмечается при продолжительности спекания 3 ч. Однако при увеличении длительности процесса повышается расход сульфата аммония за счет его разложения и удаления в газовую фазу аммиака и оксидов серы.[ ...]

При каталитическом крекинге перерабатывается сырье, имеющее температуру кипения 250—500°С, путем пропускания через оксидный твердый катализатор при 450—550 °С. Катализаторами являются синтетические оксиды кремния и алюминия или цеолиты. Это наиболее важный процесс для переработки сырой нефти, обогащенной тяжелыми фракциями. Продукты каталитического крекинга содержат большое количество оле[ ...]

В технологической схеме регенерации коагулянта обработкой 25% -ной серной кислотой необезвоженного осадка гидроксидов предусматривается отстаивание осадка, выпускаемого из отстойников, для освобождения его от излишней воды, смешение осадка с серной кислотой и фильтрование полученного раствора через песочный фильтр со скоростью 0,4 м/ч. Полученным» растворами обрабатывалась проба воды из р. Днепр, отобранная в районе г. Смоленска. Для создания оптимальных условий протекания коагуляции потребовалось ввести в воду количество такого раствора, содержащее 0,6— 0,8 мг/л А1203. Недостатком метода является малая степень извлечения оксида алюминия из осадка (около 30—34%).[ ...]

Дающий названию типу охристый горизонт (BAN) имеет насыщенный охристый или светло-охристый цвет, икряную структуру в виде однопорядковых водопрочных округлых отдельностей размером 1-5 мм, покрытых органо-железистыми оболочками. Свойства горизонта определяются минералогическим составом, который является продуктом трансформации пирокластических отложений. Для горизонта характерен эффект псевдотиксотропии (выделение влаги при разминании структурных отдельностей), а также низкие значения плотности ([ ...]

Свойства оксидов металлов

Теплофизические свойства оксидов металлов

В таблице представлены теплофизические свойства оксидов (спеченных окислов) металлов при различной температуре. Даны значения свойств следующих плотных спеченных окислов: оксиды алюминия и магния Al2O3, MgO, оксид кальция CaO, оксид кремния SiO2, оксид никеля NiO, оксид титана TiO, оксид циркония ZrO2, оксид урана UO2, оксид тория ThO2, оксид плутония PuO2

Теплопроводность спеченных окислов в таблице указана при температуре от 127 до 1727 °С в зависимости от пористости. Коэффициент линейного теплового расширения (КТР) указан при температуре от 300 до 400 К. Плотность оксидов металлов дана при комнатной температуре.

Теплопроводность спеченных оксидов металлов зависит от чистоты и кристаллической структуры исходных порошков, метода и степени прессования и режимов спекания. Теплопроводность порошкообразных окислов зависит от плотности, размера зерен и влажности; для любых порошкообразных оксидов металлов (не спеченных) теплопроводность лежит в пределах 0,1…1,1 Вт/(м·град).

В таблице даны следующие свойства оксидов металлов:

  • температура плавления, К;
  • коэффициент линейного теплового расширения (КТР), 1/град;
  • плотность, кг/м3;
  • пористость, %;
  • коэффициент теплопроводности, Вт/(м·град).

Основные свойства оксидов металлов

В таблице приведены основные свойства оксидов металлов при комнатной температуре.
Свойства указаны для следующих оксидов металлов: Al2O3, MgO, TiO, Ti2O3, TiO2, ZrO2, оксид цинка ZnO, оксиды железа FeO, Fe3O4, Fe2O3, NiO, оксид меди CuO, оксид ванадия V2O5, оксид вольфрама WO3, оксид марганца MnO2, оксид бария BaO2.

Даны следующие свойства оксидов металлов:

  • молекулярная масса оксида;
  • плотность, кг/м3;
  • температура плавления, К;
  • теплота плавления, кДж/кг;
  • температура кипения, К;
  • теплота испарения при кипении, кДж/кг;
  • температура полиморфного превращения, К;
  • теплота полиморфного превращения, кДж/кг.

Теплопроводность плотных спеченных оксидов металлов

В таблице представлены значения теплопроводности плотных спеченных оксидов металлов (пористость равна нулю) в зависимости от температуры.
Теплопроводность дана для следующих оксидов металлов: оксид алюминия Al2O3, оксид бериллия BeO, оксид кальция CaO, оксид кремния SiO2, оксид магния MgO, оксид никеля NiO, оксид титана TiO2, оксид циркония ZrO2. Теплопроводность окислов металлов приведена при температуре от 100 до 2000 К.

Видно, что в основном, теплопроводность оксидов снижается при росте температуры. В таблице также указана плотность оксидов металлов (оксидная керамика) при комнатной температуре.

Влияние нейтронного облучения на теплопроводность спеченных оксидов металлов

В таблице представлены значения теплопроводности плотных спеченных оксидов металлов до и после облучения потоком быстрых нейтронов.
Теплопроводность оксидов дана при комнатной температуре и при сверхнизких температурах (5…100 К).

Значения указаны для следующих оксидов металлов: BeO, Al2O3, SiO2 (α-кварц), плавленый кварц, ZrSiO4, шпинель, форстерит, фарфор, слюда.
Как видно из таблицы, значение коэффициента теплопроводности оксидов металлов при их облучении потоком быстрых нейтронов, в основном снижается.

Теплоемкость оксидов металлов

В таблице указаны значения истинной и средней удельных теплоемкостей оксидов металлов в зависимости от температуры.
Теплоемкости (размерность кДж/(кг·град)) даны при температуре от 0 до 1500°С.
Значения представлены для следующих оксидов металлов (компонентов огнеупорных материалов и шлаков): SiO2, Al2O3, Fe2O3, FeO, MgO, MnO, CaO.

Примечание: Истинная теплоемкость соответствует указанной температуре, а значение средней теплоемкости Cm приведено для интервала температуры от 0°С до указанной в таблице. По данным таблицы видно, что удельная (массовая) теплоемкость оксидов металлов при увеличении их температуры также увеличивается.

Источники:

  1. Физические величины. Справочник. А. П. Бабичев, Н. А. Бабушкина, А. М. Братковский и др.; Под ред. И. С. Григорьева, Е. З. Мейлихова. — М.: Энергоатомиздат, 1991. — 1232 с.
  2. Чиркин В. С. Теплофизические свойства материалов ядерной техники. М.: Атомиздат, 1967 — 474 с.
  3. Шелудяк Ю. Е., Кашпоров Л. Я. и др. Теплофизические свойства компонентов горючих систем. М.: 1992. — 184 с.
  4. Казанцев Е. И. Промышленные печи. Справочное руководство для расчетов и проектирования.

Глинозем - свойства, применение и производство

В предложении нашего магазина Вы найдете оксид алюминия, он же оксид алюминия. Этот оксид используется в огромном количестве продуктов, но следующие несколько слов о самом оксиде алюминия следуют за ним.

Оксид алюминия, формула

Оксид алюминия, или фактически оксид алюминия 3, представляет собой неорганическое химическое соединение, принадлежащее к оксидам, и описывается формулой Al 2 O 3. Он встречается в форме белого или бесцветного кристаллического вещества. вещество и не имеет запаха.

Химические свойства


Глинозем - это электрический изолятор с относительно высокой теплопроводностью (30 Вт · м-1 · K-1) для керамического материала. Вещество, о котором идет речь, не растворяется в воде.

Важным химическим свойством является то, что оксид алюминия является атмосферным веществом, то есть он реагирует как с кислотами, так и с основаниями, например плавиковой кислотой и гидроксидом натрия.

Температура плавления: 2,072 ° C
Температура кипения 2977 ° C

Не только вода не справляется с растворением Al2O3, но и диэтиловый эфир и этанол не справляются с этим.
Проверьте первичный оксид алюминия в нашем магазине

Производство


Чтобы получить глинозем, мы должны очистить бокситы в процессе Байера. Это основной промышленный метод рафинирования бокситов, разработанный Карлом Йозефом Байером. Бокситы в естественном виде встречаются во многих странах мира, таких как Гвинея, Индонезия, Малайзия, Австралия и Бразилия. Проблема в том, что глинозем содержит только 30-60% глинозема, а остальное - смесь диоксида кремния и различных оксидов.

Производственные процессы многоэтапны, что позволяет получить продукт в соответствии с предполагаемыми потребностями.

Использовать


Как мы уже упоминали в начале, глинозем - полезный материал для многих отраслей промышленности. Особого внимания заслуживает использование в абразивных изделиях. Его физические свойства, такие как твердость и прочность, сделали его гораздо более дешевой заменой промышленных алмазов.

Наждачная бумага, которую практически все мы держим на своих рынках, также содержит кристаллы оксида алюминия.

Также стоит упомянуть низкую теплоотдачу, это свойство было важным при использовании глинозема для шлифования и в режущих инструментах.

Бильярд - один из самых популярных способов провести время с друзьями. Даже в бильярдных клубах мы можем найти оксид алюминия или его порошкообразную версию в сочетании с диоксидом кремния. Смесь сделана из мела, которым «намазан» конец кия.

Еще не так давно диски CD / DVD были самыми популярными носителями информации.Недостатком этого решения было то, что при невнимательности могли появиться царапины. На помощь пришел герой сегодняшней статьи, так как он входил в состав ремонтных комплектов от царапин на вышеупомянутых дисках.
Проверьте нейтральный оксид алюминия в нашем магазине
Абразивные свойства в какой-то момент сочетаются с медициной, в которой оксид алюминия является элементом дермабразии, лечения, связанного с истиранием внешних слоев эпидермиса. Это лечение в значительной степени относится к эстетической медицине, но его также используют дерматологи.

Стоматологи используют зубные имплантаты в своей работе. Таким образом, используется монокристаллический оксид алюминия, прочность которого на изгиб составляет 13000 кг / см 2. Хотя, честно говоря, нужно сказать, что это решение имеет ряд недостатков и в настоящее время заменяется стоматологическим фарфором.

Поскольку оксид алюминия представляет собой белое / прозрачное вещество, его можно успешно использовать в автомобильных лампах, что также используется.

В индустрии пластмасс используется в качестве наполнителя, поскольку он химически инертен.

Во всех описанных выше применениях используется только небольшая часть глинозема, так как 90% приходится на производство алюминия.

Другие приложения:

  • Стекло - некоторые изделия из стекла содержат оксид алюминия.
  • Краски - благодаря им получаются светоотражающие декоративные эффекты, которые используются в автомобильной и косметической промышленности.

Оксид алюминия вредный


Оксид алюминия - вещество малотоксичное, вредны только высокие концентрации.Несмотря на это, вы не должны вдыхать пыль оксида алюминия, хотя нет никаких свидетельств
, что это влияет на заболевание или повреждение легких.

Поскольку оксид алюминия используется, например, в таблетках от изжоги, это не является противопоказанием для проглатывания небольших количеств, но это не следует делать в течение длительного времени, поскольку высокий уровень алюминия в крови может вызвать нежелательные эффекты для человека. .

.

ICSC 0351 - ОКСИД АЛЮМИНИЯ

ICSC 0351 - ОКСИД АЛЮМИНИЯ
ОКСИД АЛЮМИНИЯ ICSC: 0351 (февраль 2000)
Альфа-оксид алюминия
Триоксид алюминия
Глинозем
Корунд
Номер CAS: 1344-28-1
EINECS #: 215-691-6

ОСТРАЯ ОПАСНОСТЬ ПРОФИЛАКТИКА ПОЖАРНАЯ ТУШЕНИЕ
ПОЖАР И ВЗРЫВ Вещество негорючее. В случае пожара в окрестностях использовать средства пожаротушения, соответствующие горящим материалам.

ПРЕДОТВРАЩАТЬ РАСПРОСТРАНЕНИЕ ПЫЛИ!
СИМПТОМ ПРОФИЛАКТИКА ПЕРВАЯ ПОМОЩЬ
Вдыхание Кашель. Используйте местную вытяжную или респираторную защиту. Обеспечьте свежий воздух и отдых.
Кожа Использовать защитные перчатки. Прополоскать, а затем промыть кожу водой с мылом.
Глаза Покраснение. Используйте защитные очки или защиту для глаз в сочетании с защитой органов дыхания. Сначала промойте глаза большим количеством воды в течение нескольких минут (по возможности снимите контактные линзы), затем обратитесь за медицинской помощью.
Расход Во время работы запрещается есть, пить и курить. Прополоскать рот.

УСТРАНЕНИЕ НЕПОЛАДОК КЛАССИФИКАЦИЯ И МАРКИРОВКА
Персональная защита: респиратор с фильтром для пыли, адаптированный к концентрации вещества в воздухе.Смести просыпанное вещество в закрытые контейнеры. При необходимости сначала смочите, чтобы предотвратить образование пыли. Смыть остатки большим количеством воды. 90 135 Согласно критериям GHS. 90 137

Транспорт
Классификация ООН / ДОПОГ
90 138

ХРАНЕНИЕ
УПАКОВКА

Оригинальная английская версия была подготовлена ​​международной группой экспертов, работающих от имени МОТ и ВОЗ при финансовой поддержке Европейского Союза.
© МОТ и ВОЗ, 2018

ИНФОРМАЦИЯ О ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИХ СВОЙСТВАХ

Физическая форма; Внешний вид
БЕЛЫЙ ПОРОШОК.

Физические опасности 9000 6
Нет данных.

Химические опасности 9000 6
Нет данных. 90 138

Химическая формула: Al 2 O 3
Молекулярный вес: 101.9
Точка кипения: 3000 ° C
Точка плавления: 2054 ° C
Плотность: 3,97 г / см³
Растворимость в воде: не растворяется 90 138


ВОЗДЕЙСТВИЕ И ВЛИЯНИЕ НА ЗДОРОВЬЕ

Пути воздействия 9000 6
Вещество может всасываться в организм при вдыхании аэрозолей.

Эффекты краткосрочного воздействия
Вдыхание пыли высокой концентрации может вызвать раздражение глаз и дыхательной системы. 90 138

Риск вдыхания 9000 6
Испарение вещества при 20 ° С незначительно; однако опасная концентрация пыли в воздухе может быть достигнута быстро.

Последствия длительного или многократного воздействия
Вещество может оказывать действие на центральную нервную систему. 90 138


Гигиенические стандарты
TLV: 1 мг / м 3 , как TWA; A4 (агенты, не классифицируемые как канцерогенные для человека).
MAK: канцерогенная категория: 2


ПРИМЕЧАНИЯ
Существует другая твердая кристаллическая форма оксида алюминия, которая в большом количестве встречается в природе под названием корунд (CAS 1302-74-5).
Другие точки плавления: 2015 ° C (корунд).
Встречается также в виде минералов: боксита, байерита, бемита, диаспора, гиббсита.

ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ИНФОРМАЦИЯ
КЛАССИФИКАЦИЯ EC


(ru) Ни МОТ, ни ВОЗ, ни Европейский Союз не несут ответственности за качество и точность перевода, а также за способ использования информации.
© Польская версия, Институт медицины труда в Лодзи, 2018
.

Оксид алюминия | химическое соединение

Глинозем , также называемый глиноземом , синтетически произведенный глинозем Al 2 O 3 , белое или почти бесцветное кристаллическое вещество, которое используется в качестве исходного материала для плавки металлического алюминия. Он также используется в качестве сырья для широкого спектра современных керамических изделий и в качестве активного ингредиента при химической обработке.

непрозрачный оксид алюминия

В оксиде алюминия, отвержденном без химических добавок для спекания, поры захватываются зернами, рассеивая свет и способствуя непрозрачности материала.

(вверху и в центре) WH Rhodes и GC Wei в RW Cahn и MB Bever (eds), Encyclopedia of Materials Science and Engineering, Supplementary Vol. 3, © 1993 Pergamon Press; (внизу) General Electric Company

Подробнее о

обработка алюминия: оксид алюминия

Глинозем существует в нескольких различных кристаллографических формах, наиболее распространенной из которых является корунд.Корунд отличается высоким ...

Глинозем изготавливается из боксита, руды природного происхождения, содержащей различные количества гидратированных (содержащих воду) оксидов алюминия. Свободный Al 2 O 3 встречается в природе в виде минерального корунда и его форм драгоценных камней, сапфира и рубина; они могут быть получены синтетическим путем из оксида алюминия и фактически иногда называются оксидом алюминия, но этот термин более уместно ограничен материалом, используемым в металлургии алюминия, промышленной керамике и химической обработке.

полупрозрачный оксид алюминия

Прозрачный оксид алюминия. При использовании магнезии в качестве вспомогательного средства для спекания поры диффундируют из материала и остаются на границах зерен, способствуя прозрачности.

(вверху и в центре) WH Rhodes и GC Wei в RW Cahn и MB Bever (eds), Encyclopedia of Materials Science and Engineering, Supplementary Vol. 3, © 1993 Pergamon Press; (внизу) General Electric Company

Некоторое количество глинозема все еще производится путем плавления бокситов в электрической печи, процесса, разработанного для абразивной промышленности в начале 1900-х годов, но большая часть сейчас добывается из бокситов с помощью процесса Байера, который был разработан для алюминиевой промышленности в 1888 году.В процессе Байера боксит измельчают, смешивают с раствором гидроксида натрия и засевают кристаллами для осаждения гидроксида алюминия. Гидроксид нагревают в печи для удаления воды и получения нескольких сортов гранулированного или порошкообразного оксида алюминия, включая активированный оксид алюминия, плавильный оксид алюминия и кальцинированный оксид алюминия.

Активированный оксид алюминия - это пористое гранулированное вещество, используемое в качестве основы для катализаторов и в качестве адсорбента для удаления воды из газов и жидкостей.На долю глинозема металлургического качества приходится 90 процентов всего производимого глинозема; он транспортируется на алюминиевые заводы, где подвергается электролизу в алюминий. Кальцинированный оксид алюминия производится в различных керамических изделиях, включая изоляторы свечей зажигания, пакеты для стружки, костные и зубные имплантаты, лабораторное оборудование, наждачную бумагу и шлифовальные круги, а также огнеупорные футеровки для промышленных печей. Эти продукты демонстрируют свойства, которыми хорошо известен оксид алюминия, в том числев низкая электропроводность, устойчивость к химическому воздействию, высокая прочность, чрезвычайная твердость (9 по шкале твердости Мооса, наивысшая оценка - 10) и высокая температура плавления (около 2050 ° C или 3700 ° F).

Приобретите подписку Britannica Premium и получите доступ к эксклюзивному контенту. Подпишись сейчас

Твердость оксида алюминия можно повысить, добавив частицы диоксида циркония или нитевидные кристаллы карбида кремния, что делает его пригодным для использования в промышленных режущих инструментах.Кроме того, обычно непрозрачный материал можно сделать полупрозрачным, добавив небольшое количество магнезии. Прозрачный оксид алюминия используется в качестве резервуара для газа в уличных фонарях с парами натрия под высоким давлением.

полупрозрачный оксид алюминия

Натриевая лампа с цилиндрической колбой из полупрозрачного оксида алюминия, содержащая горячие газы.

(вверху и в центре) WH Rhodes и GC Wei в RW Cahn и MB Bever (eds), Encyclopedia of Materials Science and Engineering, Supplementary Vol.3, © 1993 Pergamon Press; (внизу) General Electric Company .Алюминий

-

Medianauka.pl

Основные свойства элемента символ элемента:
Атомный номер:
атомная масса:
Химическая природа:
Состояние:
Валентность:
Электроотрицательность:
Электроотрицательность:
Электроны 6
Радиус атома:
Год открытия:
Точка плавления:
Точка кипения:
Период:
Группа:
Блок:
Алюминий (алюминий) © Björn Wylezich - склад.adobe.com

Алюминий (Al) - химический элемент с атомным номером 13, относящийся к группе боридов. Серебристый, легкий металл. Алюминий , алюминий . Это имя обычно используется в искусстве.

происшествие

Алюминий часто встречается в минералах и горных породах.

Недвижимость

Алюминий имеет следующие химические свойства:

  • металл,
  • твердотельный,
  • свет
  • Ковкий
  • ,
  • без запаха,
  • Хороший гид
  • ,
  • устойчив к погодным условиям,
  • подходит для обработки ковкой.

Поступить

Алюминий получают электролизом расплавленного оксида алюминия 2 O 3 .

Используйте

Использование алюминия в промышленности, науке, технике и медицине составляет:

  • Производство сплавов легких металлов, используемых, в том числе, для изготовления фюзеляжей самолетов,
  • производство химического оборудования,
  • производство электропроводов,
  • автомобильная промышленность,
  • судостроение,
  • производство посуды,
  • кинопроизводство,
  • Алюминиевая пудра
  • используется в фотовспышках,
  • Алюминий содержится в смесях ракетного топлива,
  • радиаторы,
  • костных имплантатов.

Общая информация

Раньше это был очень дорогой металл. Его цену сравнивали с серебром и даже с золотом. Сегодня на каждой кухне есть алюминиевая фольга, купленная за пресловутые гроши.

Благородные сорта корунд , т.е. оксид алюминия Al 2 O 3 :

Вопросы

Ржавеет ли алюминий?

Казалось бы, нет, потому что вы не увидите алюминиевых горшков, покрытых ржавчиной.Однако алюминий вступает в реакцию с кислородом воздуха и даже сильно горит, особенно в виде порошка. Ржавчина, однако, в данном случае представляет собой прозрачный оксид алюминия (, корунд ), очень твердый. Корунд тверже чистого элемента. Он отлично защищает более глубокие участки алюминия от воздействия воздуха. Так что да, алюминий ржавеет, но не так, как железо.

Проводит ли алюминий электричество?

Да, алюминий - хороший проводник.

Магнит притягивает алюминий?

Алюминий - парамагнетик, поэтому он проявляет магнитные свойства в сильном магнитном поле. Однако обычно этот эффект очень слабый и незаметный.

Периодическая таблица

Перейти к активной версии нашей таблицы Менделеева

Положение элемента в таблице Менделеева

La

CE

Пр

НЕТ

вечера

см

Eu

Gd

Тб

Dy

Ho

Er

ТМ

Yb

Лю

Ac

Чт

Па

U

Например,

Pu

Am

см

Bk

CF

Es

Fm

Md

Нет

Lr


© medianauka.пл, 2020-05-14, АРТ-3791

.

Глинозем Al2O3, полировка, шлифовка

Оксид алюминия, который предлагает компания Wojciech Szwaja "GrayWolf", доступен в различных формах. Предлагаем кальцинированный, шлифованный, полирующий, реактивный и пластинчатый оксид алюминия. Подробную информацию об использовании отдельных видов и марок оксидов алюминия можно получить у наших специалистов.

Войцех Швайя

Стандарт оксидов алюминия

Название CAS / EC: оксид алюминия
CAS: 1344-28-1
EC: 215-691-6
PKWiU: 24.42.12.0
PCN: 2818 20 00 90
Тип материала: однокомпонентный неорганический материал
Сырье, используемое, в частности, на керамических заводах, в производстве огнестойких материалов, в металлургии стекла, для производства абразивных материалов, а также наполнитель при работе с водой в промышленных применениях.

Оксиды алюминия:

Таблетчатые оксиды алюминия

Описание

Таблетчатые оксиды алюминия получают спеканием кальцинированного оксида алюминия при температуре около 1 ° С.850 ° С. Конечный продукт содержит крупные мелкоподобные кристаллы кальцинированного оксида алюминия в альфа-фазе, которые дали ему название табличного оксида алюминия. Основным принципом производства табличного оксида алюминия является получение термостойкой и контролируемой микроструктуры. Это преобразование достижимо после нескольких теплофизических шагов. Таблетчатый оксид алюминия имеет следующие типичные свойства:
  • высокая химическая чистота
  • высокая прочность
  • высокая температура плавления - 2.040 ° С
  • хорошая термостойкость
  • высокое электрическое сопротивление
  • низкая точка усадки

Характеристика

Химический состав [%] Типичный
Al 2 O 3 99,5
Fe 2 O 3 0,08
SiO 2 0,04
По 2 O (всего) 0,30 90 100 1 90 101
CaO 0,02
Магнитный Fe ≤ 0,025

1 Na 2 O (всего) = также возможны более низкие значения

Физические свойства Типичный Мин.
Насыпная плотность 2 [г / см 90 100 3 90 101] 3,55 3,50
Кажущаяся пористость [%] 4,00
Водопоглощение [%] 1,00

2 Насыпная плотность 3,60 - 3,70 г / см 3 также возможна. Если у вас есть дополнительные вопросы о пригодности табличного оксида алюминия для ваших производственных требований, не стесняйтесь обращаться к нам.

Приложения

Глинозем нормальный таблитчатый применяется в промышленности:
    • огнеупоры
    • керамика
    • нефтехимия

Низкощелочной таблетированный оксид алюминия Используются:

  • для точного литья в литейных цехах.

Если у вас возникнут дополнительные вопросы о пригодности табличного оксида алюминия для ваших производственных требований, не стесняйтесь обращаться к нам.

Продукты

Типоразмер Размер зерна 3
[мм] [дюймы] / [ячейка] [мм] [дюймы] / [ячейка]
0-6 -″ 20 (патроны) ¾ ″ (шары)
0-3 -6 меш 6–12 ½-¼ ″
0-2 -8 меш 3-6 3-6 меш
0–1 -14 меш 2-6 ¼ ″ - 8 меш
0-0,5 / 0,6 -28 меш 2–3 6-10 меш
0-0,3 -48 меш 1-3 6-16 меш
0-0,2 -100 меш 1-2 8-14 меш
0-0,045 -325 меш 0,5 / 0,6-1 14-28 меш
0-0,020 -635 меш 0,3–0,6 28-48 меш

3 возможны другие размеры зерна * Na₂O (всего) = макс.Также возможно 0,10%. Готовый продукт упаковывается в бумажные мешки по 25 кг или 50 кг на поддонах, а также в биг-беги по 1000 кг, 1500 кг или 2000 кг. Возможна также массовая доставка. Если у вас есть дополнительные вопросы о пригодности табличного оксида алюминия для ваших производственных требований, не стесняйтесь обращаться к нам.

.

Разница между оксидом алюминия и карбидом кремния - Разница между

Оксид алюминия также известен как глина. Джет - оксид алюминия. В природе встречается в виде корунда или бокита. Карбид кремния - это полупроводниковый материал. Джет - неорганическое соединение.

Основное различие - глинозем по сравнению с карбидом кремния

Глинозем также известен как глина . Это оксид алюминия. В природе встречается в виде корунда или боксита. Карбид кремния - это полупроводниковый материал.Это неорганическое соединение. Это очень редко встречается в земной коре, но в космосе встречается как звездная пыль. Основное различие между оксидом алюминия и карбидом кремния заключается в том, что оксид алюминия является электрическим изолятором, а карбид кремния - полупроводником.

Ключевые области, охватываемые

1. Что такое глинозем
- Определение, химические и физические свойства, химическая структура
2.Что такое карбид кремния
- Определение, химические и физические свойства
3. В чем разница между оксидом алюминия и карбидом кремния
- Сравнение основных различий

Ключевые понятия: оксид алюминия, оксид алюминия, амфотерный, боксит , карборунд, корунд, электроизолятор, карбид кремния, сублимация


Что такое оксид алюминия

Оксид алюминия представляет собой неорганическое соединение с химической формулой Al 2 O 3 .Это также известно как глина . Молярная масса этого соединения составляет 101,96 г / моль. Это оксид алюминия. Это соединение встречается в природе в основном в виде корунда или боксита.

Температура плавления оксида алюминия составляет 2072 ° C, а температура кипения составляет 2977 ° C. Соединение существует в виде белого кристаллического порошка без запаха. Не растворяется в воде. Глинозем используется в качестве исходного материала для выплавки алюминия. Оксид алюминия может реагировать как с кислотами, так и с основаниями, поскольку он обладает амфотерными свойствами.В корунде химическая структура оксида алюминия гексагональная.

Рисунок 1: Активный оксид алюминия

Глинозем - один из наиболее экономически эффективных материалов, используемых в производстве керамики.

Свойства оксида алюминия

  • Твердость
  • Хорошая теплопроводность
  • Высокая прочность и жесткость
  • Электроизоляция
  • Водонерастворимый
  • Высокая химическая стойкость

Оксид алюминия может существовать в различных кристаллических фазах.Самая стабильная форма - гексагональная кристаллическая структура. Эта структура известна как фаза альфа оксида алюминия. Это самая прочная структура оксида алюминия.

Что такое карбид кремния

Карбид кремния - это неорганическое соединение с химической формулой CSi. Он состоит из одного атома углерода и одного атома кремния на молекулу. Молярная масса этого соединения составляет 40,10 г / моль. Похоже на кристаллы от желтого до зеленого. Карбид кремния также известен как Карборунд .

Точка плавления карбида кремния составляет 2830 ° C, и у него нет точки кипения, поскольку он сублимируется. Сублимация - это фазовый переход вещества непосредственно из твердой фазы в газовую. Следовательно, для карбида кремния нет жидкой фазы. Температура плавления фактически связана с температурой сублимации.

Рис. 2: Карбид кремния

Карбид кремния природного происхождения присутствует только в небольших количествах в корундовых отложениях.Поэтому большинство используемых в мире карбидов кремния являются синтетическими. Карбид кремния, который редко встречается на Земле, часто встречается в космосе, когда звездная пыль находится на богатых углеродом звездах.

Карбид кремния имеет множество кристаллических форм. Проявляет полиморфизм. Наиболее распространенной из них является форма альфа-карбида кремния. Он имеет гексагональную кристаллическую структуру. Хотя карбид кремния темного цвета, чистый карбид кремния бесцветен. Темный цвет обусловлен наличием примесей железа и слоя диоксида кремния на поверхности этого соединения.Карбид кремния - полупроводник.

Разница между оксидом алюминия и карбидом кремния

Определение

Оксид алюминия: Оксид алюминия представляет собой неорганическое соединение с химической формулой Al 2 O 3 .

Карбид кремния: Карбид кремния - неорганическое соединение с химической формулой CSi.

Молекулярная масса

Оксид алюминия: Молярная масса оксида алюминия составляет 101,96 г / моль.

Карбид кремния: Молярная масса карбида кремния составляет 40,10 г / моль.

Другие названия

Глинозем: Глинозем также известен как глинозем.

Карбид кремния: Карбид кремния также известен как карборунд.

Электропроводность

Оксид алюминия: Оксид алюминия является электрическим изолятором.

Карбид кремния: Карбид кремния - полупроводник.

Внешний вид

Глинозем: Глинозем представляет собой белый кристаллический порошок.

Карбид кремния: Кристаллы карбида кремния от желтого до зеленого.

Точка плавления и точка кипения

Глинозем: Точка плавления оксида алюминия составляет 2072 ° C, а температура кипения составляет 2977 ° C.

Карбид кремния: Точка плавления карбида кремния составляет 2830 ° C и выше нет точки кипения, потому что он возвышается. Таким образом, точка плавления на самом деле является точкой сублимации карбида кремния.

Заявка

И оксид алюминия, и карбид кремния являются неорганическими соединениями.Хотя глинозем естественным образом встречается в земной коре, карбид кремния встречается редко. Основное различие между оксидом алюминия и карбидом кремния заключается в том, что оксид алюминия является электрическим изолятором, а карбид кремния - полупроводником.

Фотография любезно предоставлена:

1. «Активный Al2O3» GOKLuLe 盧 樂 - Собственная работа

.

Classici Stranieri - Библиотека, свободная мультимедийная, легальная и бесплатная. Omnia sunt communia! Мы не Либер, мы свободны.

47 просмотров всего

Всего просмотров: 47 Статическая Википедия: Итальяно – английский - Francese - Spagnolo - Tedesco - Portoghese Olandese - Polacco - Russo - Turco - Svedese - Суахили - […]

Continua a leggere

58 просмотров всего

Всего просмотров: 58 Sono in linea le edizioni 2008 della Static Wikipedia (индивидуальный текст, niente imagini) на африкаанс и суахили.Potete trovarle ai seguenti indirizzi: https://www.classicistranieri.com/af/ […]

Continua a leggere

1.032 всего просмотров

1032 всего просмотров Esprimiamo la nostra più complete e sentita solidarietà agli amici del Project Gutenberg per l'oscuramento subito sul territorio italiano, su Decisione del Tribunale [...]

Continua a leggere

52 просмотров всего

Всего просмотров: 52 от: BBC News Фотография Стива Лиддиарда на маяке Уайтфорд-Пойнт на полуострове Гауэр была названа абсолютным победителем.

Continua a leggere

Всего просмотров 53

Всего просмотров: 53: BBC News Осман Кавала не был осужден, но его задержание поставило лидера Турции на встречный курс.

Continua a leggere

42 просмотров всего

Всего просмотров 42 Во время работы над сериалом «Возвращайся» о Битлз режиссер узнал о разочаровании «Великолепной четверки».

Continua a leggere

40 просмотров всего

Всего просмотров: 40 В газетах за четверг сообщается о гибели 27 человек, направлявшихся в Великобританию через Ла-Манш.

Continua a leggere

43 просмотров всего

Всего просмотров: 43 Футболист сборной Англии будет одним из семи традиционных приглашенных редакторов в праздничный период.

Continua a leggere

49 просмотров всего

Всего просмотров: 49 Группа коллег настоятельно призывает правительство отменить Закон о бродяжничестве, который квалифицирует как уголовное преступление грубый сон или [...]

Continua a leggere

30 просмотров всего

Всего просмотров: 30 Женщины на уроках крав-мага объясняют, почему они пошли на занятия по самообороне в этом году.

Continua a leggere

32 просмотров всего

Всего просмотров: 32 Корреспондент BBC Абдуджалил Абдурасулов ​​посещает восточную Украину, когда солдаты рассматривают военное присутствие России на соседней границе.

Continua a leggere

36 просмотров всего

Всего просмотров: 36 «Манчестер Сити» переиграл «Пари Сен-Жермен», и, поскольку Маурисио Почеттино пытается навязать свой стиль, разговоры о «Манчестер Юнайтед» никуда не денутся, пишет […]

Continua a leggere

40 просмотров всего

Всего просмотров: 40 от: BBC News Велосипедные заводы Португалии были очень загружены с апреля 2020 года, поскольку популярность велоспорта резко возросла.

Continua a leggere

28 просмотров всего

Всего просмотров: 28 Финал Кубка Дэвиса готовится к переезду в Абу-Даби по пятилетнему соглашению, которое будет подписано на […]

Continua a leggere

30 просмотров всего

30 total просмотров Десятилетия Дэвида Р. Чана, который он обедал в 8000 китайских закусочных, научили его об Америке и о себе самом. от: BBC News

Continua a leggere

32 просмотров всего

Всего просмотров 32 просмотра. Разминка сборной Англии «Эшес» в Брисбене прекращена из-за дождя, когда в последний день не было выброшено ни одного мяча.от: BBC […]

Continua a leggere

40 просмотров всего

Всего просмотров: 40 Ахмауд Арбери умер в результате «современного линчевания» - местные жители говорят, что призрак расизма присутствует всегда. от: BBC News

Continua a leggere

30 просмотров всего

Всего просмотров: 30 Реал Мадрид выходит в плей-офф Лиги чемпионов 25-й год подряд, одержав комфортную победу над тираспольским шерифом. от: BBC News

Continua a leggere

30 просмотров всего

30 всего просмотров Энергетическая фирма, с 1.7 миллионов клиентов были введены в специальную форму администрирования.

Continua a leggere

35 просмотров всего

Всего просмотров: 35 Английский футбол нуждается в независимом регулирующем органе, чтобы не допустить его «катания от кризиса к кризису», - заявил председатель фанатского обзора […]

Continua a leggere

6.087 просмотров всего, сегодня 101 просмотров

Всего просмотров 6087, сегодня 101 просмотр от: BBC News «Манчестер Сити» продвигается к последним 16 в Лиге чемпионов в качестве победителей групп, придя сзади […]

Continua a leggere .

Смотрите также